昌江一中2014届高三第二次月考试题

化学试卷

第I 卷（选择题共48 分）

本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108

1．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是(　　)

A．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消费，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质

B．食品添加剂对人体均有益，可随意使用

C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体

2．现有以下5种说法：①胶体带电是电泳的前提条件；②盐酸和食醋既是化合物又是酸；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金；⑤溶液包括胶体等分散系。其中错误的是(　　)

A．①②⑤ B．①②③④⑤ C．③④ D．②⑤

3．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

A．标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA

B．常温下，0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NA

C．在1L 0.1mol·L-1碳酸钠溶液中 ，阴离子总数大于0.1NA

D．标准状况下，11.2L SO3含有的氧原子数为1.5NA

4．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量 随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO

B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO

5．下列离子方程式中正确的是(　　)

A．NaHSO3溶液水解：HSO—3+H2O==H2SO3+OH—

B．往2ml 0.001mol·L-1澄清石灰水滴入几滴0.001mol·L-1小苏打溶液：

HCO—3+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2O

C．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO2—4全部沉淀：

2Al3++6OH—+3SO2-4+3Ba2+==2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O

6．下列说法中不正确的是(　　)

A．分子式为C5HCl7的有机物，其结构可能是含有两个双键的直链有机物

B．若某共价化合物分子中只含有C、H、N、O四种原子，且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多为2n(C)＋n(N)＋n(O)＋2个

C．若某共价化合物分子中只含有C、H、N三种原子，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多为2n(C)＋n(N)＋2个

D．某有机物分子中含有n个—CH2—原子团，m个
，a个—CH3，其余为羟基，则含羟基的个数最多为m－a＋2个

7． 根据下列实验现象，所得结论正确的是(　　)

实验

实验现象

结论



A

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

活动性：Al＞Fe＞Cu



B

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2



C

左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀

氧化性：Cl2＞Br2＞S



D

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

非金属性：S＞C＞Si



8．下列说法正确的是(　　)

A．CaO2、SiO2、HCOOH依次属于电解质、非电解质、弱电解质

B．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

C．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应

D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

9．下列实验操作或对实验现象的解释错误的是(　　)

A．由于氨极易溶于水，盛有10ml氨气的试管倒立在7ml水中，溶液不会充满试管

B．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜

C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热溶化

D．某试液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，即使出现白色沉淀，也不能判断原试液中一定含有SO42-

10．下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)

A．交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时，K2Cr2O4被酒精氧化了

B．甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性

C．在一定条件下能发生反应：Cu+2HCl==CuCl2+H2↑

D．化工上可用氨气检验氯气是否泄漏，若泄漏则产生白烟现象，该反应中还原产物只有HCl

11．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是(　　)

A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L

C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

12．单质锌跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的锌与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是(　　)

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2

13．向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是(　　)

A．c＝　　　　　　B．p＝m＋ C．n＝m＋17Vc D.m

14．以下物质间的每一步转化，不能通过一步反应实现的是(　　)

A．N2→NO2→HNO3 B．Al→Al2O3→NaAlO2

C．Cu2(OH)2CO3→CuCl2→Cl2 D．Na2O→Na2CO3→Fe(OH)3

15．已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有

如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是(　　)

A．若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液 B．若X为O2，A可能是S等

C．若X可能为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液 D．A也有可能是Na

16．将钠、铝混合物（质量A1g）投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体7.84L。向溶液中逐滴加入浓度为2mol·L-1的H2SO4溶液，至100ml时白色沉淀达到最大量。继续滴入H2SO4溶液，当加入H2SO4溶液的体积为xml时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体A2g。下列关系式中不正确的是(　　)

A．沉淀达到最大量时溶液中的溶质为Na2SO4、NaHSO4 B．x=75ml

C．A1=11.9 D．白色沉淀最大量为7.8g

选择题答题卡：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















第II卷（非选择题，共52分）

17．（8分）

将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物Wg加入到FeCl3和盐酸组成的混合液中，充分反应后：

（1）若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是： ，可能有的金属离子是： 。

（2）若剩余固体
，则溶液中金属离子一定有 ，一定没有 。

18． (12分)废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表：

Si

Fe

Cu

Mn

Mg

Cr

Zn

Ti

Al



罐身/%

0.3

0.7

0. 25

0.25

1.0～1.5

－

－

－

其余



罐盖/%

0.2

0.35

0.15

0.2～0.5

4.0～5.0

－

0.1

0.25

其余



拉环/%

0.2

0.35

0.15

0.2～0.5

3.0～4.0

0.1

0.25

0.1

其余



为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：

【实验仪器与药品】

仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀

药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸(H5IO6，弱酸)

【实验方案】

实验预处理。将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：

请填写下列空白：

(1)图中操作①②所用到的玻璃仪器有___________________________。

(2)沉淀A的成分为 。

(3)操作③反应的离子方程式为 、

、 。

(4)若试管a、b中取样相同，则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V(a)________V(b)(填“<”、“>”或“＝”)。

19．（10分）

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态两性氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是 。

（2）B的化学式： ，K的电子式： 。 （3）写出④的离子方程式： 。

（4）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的

pH 7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因： 。

20．（10分）饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

阳离子

K＋　　 　Na＋　　 Cu2＋　　 Al3＋



阴离子

SO42－　　 HCO3－　 　NO3－　 　OH－



为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式： B D 。

（2）将含A、E各1 mol的溶液混合，充分反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为 。

（3）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：

。

（4）若将A溶液和C溶液混合，写出发生反应的离子方程式： 。

21．（12分）带支链的烷烃A（C6H14）只可能有三种一氯取代产物B、C和D，以上反应及B、D的进一步反应如下图所示。

请回答：

（1）A的名称是 ，Ⅰ的分子式是 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

B→F______________________________________________________________；

D→E______________________________________________________________。

（3）某一有机物X是H的同分异构体，可发生下列变化：

已知M、N均不发生银镜反应，则X的可能结构有_____________种；

写出Z可能的结构简式：_____________________________________________。

参考答案

选择题答题卡：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

A

D

B

B

B

D

A



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

C

B

C

C

A

B

A





17．【答案】（8分）

（1）Cu2+、Fe2+、Zn2+（2分）； Fe3+（2分）

（2）Fe2+、Zn2+（2分） Cu2+、Fe3+（2分）

18．【答案】（12分）

(1)漏斗、烧杯、玻璃棒（2分，漏写一个扣一分，漏写二个或错写不得分）

(2)Fe、Cu、Mn、Mg等（全对得2分，漏写得1分，错写不得分）

(3)H+ + 2AlO一+ H2O+==Al(OH)3↓ 2H+ + SiO32-==H2 SiO3↓

Al(OH)3 + 3H+ ==Al3+ +3 H2O (每个2分，书写不要求顺序)

(4) ＜

19．【答案】（10分）

（1）第四周期、第Ⅷ族（2分）

（2）Fe3O4（1分）
（1分）

（3）2Al+2OH一+2H2O==2AlO一+3H2↑（2分）

（4）<（2分）NH
+H2O NH3·H2O+H+（2分）

20．【答案】（10分）

KNO3 CuSO4 Na2CO3

Al3+ + 3 H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+

Al3+ + 3 HCO3- == Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑

21．【答案】（12分）（1）2，2–二甲基丁烷 (2分)，C12H24O2 (2分)

（2）(CH3)3CCH2CH2Cl+ H2O
(CH3)3CCH2CH2OH+ HCl

或：(CH3)3CCH2CH2Cl+ NaOH→ (CH3)3CCH2CH2OH+ NaCl (2分)

(CH3)3CCHClCH3+ NaOH
(CH3)3CCH＝CH2+ NaCl + H2O(2分)

（3）2(2分)， CH3CH(OH)CH3和CH3CH(OH)CH2CH3(2分)