2013～2014学年度高三年级第二次调研测试

化 学 试 题 2014.1

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137

选 择 题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是

A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生

B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机

C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6 B．Cl－的结构示意图：

C．H2O2的电子式： D．原子核中有10个中子的氧离子：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－

C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－

D．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－

4．下列有关物质性质的应用正确的是

A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫

B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

5．在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。

下列图示对应的操作不规范的是

6．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表

示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是

①Fe；②HNO3；③Na；④C

A．①②③ B．②③④

C．①②④ D．①②③④

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NA

B．当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4NA

C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA

D．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1NA

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO

B．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑

C．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3?H2O＝NH4＋＋HCO3－

D．用醋酸溶液除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

9．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A．b极发生氧化反应

B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其 它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正 确的是

A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)

B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D

C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是

A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值减小

B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

C．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0

D．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3

12．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成?CPAE路线如下：

下列说法正确的是

A．1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应

B．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物

C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应

D．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成

13．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K＋

B．向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

C．向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有SO42－

D．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可

得到较纯净的乙酸乙酯

14．25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1

NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：

c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：

c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间

存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

15．一定条件下进行反应：COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入

1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s

0

2

4

6

8



n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40



下列说法正确的是

A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，

反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，

Cl2的转化率小于60%

非 选 择 题

16．（12分）某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下

列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是 ▲ 。

（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 ▲ 。

（3）下列物质中，可以作为试剂X的是 ▲ （填字母）。

A．BaCl2 B．BaCO3

C．NaOH D．Ba(OH)2

（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是 ▲ 。

（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 ▲ 。

（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为 ▲ 、冷却结晶、 ▲ 、

洗涤、干燥。

17．（15分）化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

（1）化合物F中含氧官能团的名称是 ▲ 和 ▲ ，

由B生成C的化学反应类型是 ▲ 。

（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式： ▲ 。

（3）写出化合物B的结构简式： ▲ 。

（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化

合物的结构简式： ▲ （任写一种）。

（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（
）和CH2＝CH2为原料制备

有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

H2C== CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

18．（12分）已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。

（1）该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)3 ▲ 。

（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为 ▲ ，滴定到终点的颜色变化

为 ▲ 。

（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。

19．（15分）高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：

FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4

Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O

（1）绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分

反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4溶液。在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式： ▲ ；加入铁粉的作用有 ▲ 、 ▲ 。

（2）由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行，原因是 ▲ 。

FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致

FeC2O4的产率 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙

醇的作用是 ▲ 、 ▲ 。

（4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净

的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶

液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：

向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤， ▲ ，过滤，得到较

纯净的FeSO4溶液。

20．（14分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝―92.40 kJ·mol－1

2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H＝―159.47 kJ·mol－1

NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝＋72.49 kJ·mol－1

则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为 ▲ 。

（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为 ▲ 。

该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为

下图中的 ▲ （填“a”或“b”）。

（3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：

2HN3＝3N2↑＋H2↑

2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑

2 mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的物质的量为 ▲ 。

（4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：

H2S(g)
H2(g)＋1/2S2(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：

以H2S的起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果如右下图所示。图中

a为H2S的平衡转化率与温度关系

曲线，b曲线表示不同温度下反应

经过相同时间且未达到化学平衡时

H2S的转化率。

若985℃时，反应经t min达到平衡，

此时H2S的转化率为40%，则反应

速率v(H2)＝ ▲ （用含c、t的代

数式表示）。

请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： ▲ 。

（5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：

C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)

现将一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和适量煤

粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL－1～0.12

g·mL－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电

解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极

反应式为 ▲ 。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若都做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同

的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子

的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原

子序数为24。

（1）F原子基态的核外电子排布式为 ▲ 。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是 ▲ （用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 ▲ 。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为 ▲ 。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 ▲ 。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图

所示，则该化合物的化学式为 ▲ 。

B．[实验化学]

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应

过程如下：

甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

在水中溶解性



甲苯

－95

110.6

0.8669

难溶



苯甲酸钾

121.5～123.5





易溶



苯甲酸

122.4

248

1.2659

微溶



（1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相。有机相在 ▲ （填“上”或“下”）层；实验操作的名称是 ▲ 。

（2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是 ▲ 。

（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有 ▲ 、 ▲ （填仪器名称）。

（4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是 ▲ 。

（5）重结晶时需要趁热过滤，目的是 ▲ 。

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化学试题参考答案及评分标准

单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。

1．A 2．D 3．B 4．C 5．C 6．D 7．C 8．A 9．B 10．B

不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．AC 12．A 13．B 14．BD 15．CD

16．共12分。

（1）铁、铜（2分，各1分）

（2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O（2分）

（3）BD（2分，各1分）

（4）取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。（或取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。）（2分）

（5）抑制Fe3＋水解（合理答案均可）（2分）

（6）蒸发浓缩 过滤（2分，各1分）

17．共15分。

（1）醛基、羰基（2分，各1分） 加成反应（2分）

（2）工资 （2分）

（3） （2分）

（4） （合理答案均可）（2分）

（5）

（5分）

（全部正确的得5分；若有错误，每有一步正确的给1分；第四步用高锰酸钾氧化直接得目标产物亦可）

18．共12分。

（1）沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等（合理答案均可）（2分）

（2）淀粉溶液（2分） 溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复（2分）

（3）n(Fe3＋)=2n(I2) =n(Na2S2O3)=0.2500 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1=7.50×10-3 mol

n(SO42－)=1.165 g ÷233 g·mol－1=5.00×10-3 mol

100 mL溶液中含有n(Fe3＋)=0.03 mol，n(SO42－)=0.02 mol……………（2分）

4.850-0.03×56-0.02×96=n(Na+)×23+n(OH-)×17

0.03×3+ n(Na+)=2×0.02+n(OH-)

n(Na+)=0.01 mol，n(OH-)=0.06 mol…… ………………………… ……（2分）

x∶y∶m∶n=n(Na+)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=1∶3∶2∶6

化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6………………………………………… …（2分）

19．共15分。

（1）TiOSO4＋2H2O＝H2TiO3↓＋H2SO4（2分）

防止Fe2+被氧化、调节溶液pH、除去杂质（合理答案均可）

（4分，每答对1条给2分）

（2）避免生成的Fe(OH)2等物质被氧化（合理答案均可）（2分） 偏低（2分）

（3）除去固体表面的杂质、使产品快速干燥、减少产品的损耗等（2分，每答对1点给1分）

（4）向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，（3分）

20．共14分。

（1）N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝－179.38 kJ·mol－1（2分）

（2）CH3CH2CH3＋H2O →CH3—CH—CH2+2H2（反应条件可写也可不写）（2分）

a（2分）

（3）2 mol（2分）

（4）0.4c/t mol·L－1·min－1（2分）(单位不写扣1分)

温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（合理答案均可）（2分）

（5）C＋2H2O－4e－＝CO2↑＋4H+（2分）

21．共12分。

A.（1）[Ar]3d54s1（2分）

（2）N＞O＞C（2分）

（3）B的氢化物分子之间存在氢键（2分）

（4）[N=C=O]－（2分）

（5）sp（2分）

（6）NaNO2（2分）

B.（1）上（1分） 分液（1分）

（2）使苯甲酸析出（2分）

（3）吸滤瓶（2分） 布氏漏斗（2分）

（4）其它杂质也有可能析出（2分）

（5）为了减少苯甲酸的损失 （2分）