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| 简介:
邢台二中2014届高三上学期第四次月考化学试题 一、选择题（每题3分，共18小题54分） 1．化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（ ） A．为增强明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液 B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜 C．为增强除油污效果，可使用热的纯碱溶液清洗 D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下 2．下列叙述错误的是 （ ） A．14 g氮气中含有7 NA个电子（NA代表阿伏加德罗常数） B．HClO和CH2Cl2分子中的化学键都是极性共价键 C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 3．下列离子方程式正确的是( ) A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42- ＝ BaSO4↓＋H2O B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO— ＋H2O＋CO2 ＝ HCO3—＋HClO C．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca2+ + 2OH— + 2HCO3— ＝ CaCO3↓+ CO32— + 2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－ ＝ NH3↑＋H2O 4. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ） 5．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ） A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、CO32-、Cl-、NO3- C．Na+、K+、NO3-、SO32- D．NH4+、Na+、SO42-、NO3- 6、下列操作会导致实验结果偏高的是 （ ） A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值 B．配置一定物质的量浓度溶液时，定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度 C．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度 D．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量 7.下列因果关系成立的是 （ ） A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 B．因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性 C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH D．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 8．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原温度，下列正确的是 （ ） A．溶液的pH不变，有H2放出 B．溶液的pH值增大，有O2放出 C．溶液中c（Na+）增大，有O2放出 D．溶液中Na+数目减少，有O2放出 9．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为dg·该溶液的质量分数为 （ ） A． B． C . D． 10.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是 （ ） A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．无论X是强酸还是强碱时，上面的一系列反应中都需要经历3个化合反应 D．A是一种离子化合物 11.下列说法不正确的是 （ ） ① 将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 ② 将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 ③ 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42- ④ 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等 ⑤ 将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性 ⑥ 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 ⑦ 因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低 ⑧ 某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO32- 离子 A．②④⑥⑦ B．①②③⑥ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑦⑧ 12．下列有关化学方程式的叙述正确的是 （ ） A．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2 2OH-+ CO2 = H20 + CO32－ B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量,则表示该反应的热学化方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);△H=－57.4kJ·mol－1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g); △H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g); △H2，则△H1>△H2 13．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的最外层电子数之和为20。在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数。下列说法正确的是（ ） A．原子序数：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4 D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定 14．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是( ) A．检验C2H5Cl中Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化 B．鉴别溶液中是否含有Br- 时，所加的AgNO3 溶液用硝酸酸化 C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+ 时，用硝酸酸化 D．为提高KMnO4 溶液的氧化能力，用盐酸将KMn04 溶液酸化 15．科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，反应如下： NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g)；△H＝－373.4 kJ · mol－1 一定条件下，在密闭容器中，反应达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ） A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时移出CO2 16．如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl溶液中。下列 说法正确的是 （ ） A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡 B．M连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解 C．M连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为 22.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 mol NaOH D．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成 1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 17. 在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO+ O22NO2， 反应达到平衡的标志是（ ） ①. NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2 . ②反应混合物中各组分物质的浓度相等 ③. 混合气体的颜色不再变化 ④. 混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑥ 2 v O2(正)= V NO2(逆) A．② B．①② C．②③④ D．③⑤⑥ 18. 完全溶解28.4 g 的碳酸铜和氢氧化铜的混合物，需要消耗1 mol·L－1的盐酸500 mL，若灼烧相同质量的上述混合物，得到氧化铜的质量为 （ ） A.40 g B.30 g C.20 g D.16 g 二、非选择题（46分） 19.（12分）NaClO溶液是一种常用的环境消毒液，某化学研究性学习小组查资料得到氯气和烧碱在温度700C以上主要发生副反应：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，并设计了两套制备NaClO溶液的装置，如图所示： （I）根据装置A回答： （1）烧瓶内反应的化学方程式为————————————————————————————————————————。 大试管内反应的离子方程式为——————————————————————————————————————。 （2）饱和食盐水的作用是————————；能否省去盛浓硫酸的洗气瓶（填能或不能）——————。 （Ⅱ）根据装置B（电极均为石墨）回答： （3）a接电源的极————————；电解总化学的方程式为————————————————————————————————。 （4）电解一段时间后（原电解质尚有利余）取电解液，滴至红色石蕊试纸上，观察到的现象是—————————— 。 20．(8分)下图中A~N分别代表化学反应中的一种常见物质。A是一种常见化肥，B在工业上可由G和空 气中含量最多的气体制得。常温下，C是液体。E、N、H为金属单质，G、I、M为非金属单质，其中G、M是气体。K是天然气的主要成分，F是具有磁性的黑色晶体。个别反应产物及条件略去。 （1）K分子的空间结构是__________。 （2）反应⑤的条件是____________________。 （3）实验室制取B的化学方程式是_________ 。 （4）写化学方程式：反应①________________________________________________； （5）将F放入稀盐酸中，可生成两种不同价态的金属阳离子。要检验其中的高价态金属阳离子，应加入的试剂是_______________________。 21.（12分）向一体积不变的密闭容器中充入和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图l所示，其中阶段c（B）未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且各改变一种不同的条件。 （1）若，则阶段以C的浓度变化表示的反应速率 。 （2）时改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。 （3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示： 则 （保留两位小数），K1、K2、K3、K4之间的关系为 。（用“>”、“<”或“=”连接）。 （4）阶段，若A的物质的量变化了0．01 mol，而此阶段中反应体系的能量变化为kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式： 。 22.（14分）请仔细阅读以下转化关系： 已知：(i) 烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱表明其分子中含有碳碳双键；核磁共振氢谱显示其分子中只有一种氢原子。 (ii) D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。 请回答： （1）A的结构简式为______________________。 A分子中的碳原子是否都处于同一平面？___________（填“是”或“不是”）。 （2）写出反应②的化学方程式及反应类型 ___________________________________________ ___________________。 （3）写出E1的结构简式并用系统命名法给C命名： E1____________________________，C的名称：_____________________________。 （4）写出在加热和浓硫酸作用下，E2与足量 反应的化学方程式： _______________________________________________________________________。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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