绝密★启用前 2013.12

日照一中2013-2014学年高三上学期第三次月考化学试题

试题命制人： 审核人：

注意事项：

1. 本试题包括两个大题，21个小题。全卷满分100分。考试时间90分钟。

2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。

3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。

第I卷（共48分）

一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源

B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”

2．下列对有关实验事实的解释正确的是

A．实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸具有强氧化性

B．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32－

C．NO和NO2密度比空气大，所以均可用向上排空气法收集

D．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率，是利用了原电池的原理

3．下列说法正确的是

A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

B．CO2和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应均可生成两种盐

C．常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装

D．澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

4．下列说法正确的是

A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

B．13C与14C互为同位素，它们的化学性质相同，但相对原子质量不同

C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

5．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．配制一定浓度的稀硫酸 B．实验室制备氧气

C．实验室制备氨气 D．除去CO2中的HCl

6．下列说法正确的是

A．电解饱和食盐水时，溶液中的OH－向阴极移动

B．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中

C．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白原理相同

D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数均相同

C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱

D．元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol铜与足量的硫反应时失去的电子数为NA

B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

C．0.5 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5 NA

D．1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA

9．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

D．加入Al能放出H2的溶液中：：Na＋、K＋、CO32－、Cu2+

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氧化钠与水反应：O2－＋H2O=2OH－

B．NO2与水反应：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO

C．用食醋除水垢中的反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2 ↑

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋ SO2＋ H2O=HClO＋HSO3－

11．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。 脱氯反应为S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是

A．反应中硫元素发生了氧化反应

B．脱氯反应后的溶液显酸性

C．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－

D．反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO42－

12．下列实验事实所得出的相应结论正确的是

实验事实

结论



①

将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成

该气体一定是CO2



②

燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧

还原性：Mg＞C



③

向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42－



④

某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液中一定有NH4＋





A．①② B．③④ C．②④ D．①③

13．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质

C．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或NaCl的水溶液都可制得Cl2

D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

14．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是

A．上述四种氧化物对应的水化物中，至少有三种是碱性氧化物

B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解

C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种

D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

15．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图。当电池工作时，有关说法正确的是

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．石墨棒应与玩具电机的负极相连

C．石墨棒上发生的反应为：

O2＋2H2O－4e－== 4OH－

D．该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻

16．反应 2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0，在温度分别为T1、T2 时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点NO2的转化率：a＞c

C．b、c两点的化学平衡常数：b＝c

D．由状态b到状态a，可以用加热的方法

第II卷（共52分）

二、填空与简答题（本题包括5小题，共52分）

17．（8分）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。

（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2 mol·L－1的KOH溶液，电
池反应为：4NH3＋3O2 =2N2＋6H2O。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗1.7g NH3转移的电子数为 （阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

（2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如右图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为 ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。

18．（12分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族； B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。

请回答下列问题：

（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是 （填字母编号）。

a．A2B b．DB2 c．AE d．C2DB3

（2）D元素在元素周期表中的位置为 ；化合物CBA中含有的化学键类型是 ；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为 ＞ （填离子符号）。

（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。

①实验中应选用的装置为 （按由左到右的连接顺序填写）；

②装置A中发生反应的化学方程式为 。

19．（10分）由A、B两种粉末组成的混合物，在一定条件能发生如图所示的转化关系。其中B、C均为氧化物，J为黄绿色气体，部分反应产物已略去。

请回答：

（1）写出相应物质的化学式：A ， B

（2）写出图中相应转化的离子方程式：

反应②

反应③

（3）反应①的主要用途是 （回答一条即可）。

（4）以下选项中的试剂可以检验溶液F中的金属阳离子的是

（填字母编号）。

a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．稀硫酸 d．新制氯水与KSCN溶液

20． (10分) 某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3?6H2O晶体。主要操作流程如下：

请回答下列问题：

(1)C烧杯中盛放的试剂的作用是 。

(2)A中的X极应该连接电源的 极，A中发生反应的离子方程式为

。

(3)试剂瓶B中的溶液经过一系列操作得到FeCl3?6H2O晶体，这一系列操作由下列操作组成(操作不重复)，则依次进行的操作为 (填字母序号)

A．加热浓缩 B．洗涤干燥 C．过滤 D．冷却结晶

(4)在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，其主要原因是

，该装置有无缺陷，若有，请回答

，若无本空可不答。

21．（12分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为

。

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g) === NH2CO2NH4(s) ?H＝-159.5 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s) === CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ?H＝+116.5 kJ·mol－1

③H2O(l) === H2O(g) ?H＝+44.0 kJ·mol－1

则反应2NH3(g)＋CO2(g) === CO(NH2)2(s)＋H2O(l)的?H＝ kJ·mol－1

（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2 (g) ?H＝Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，

T1℃时，该反应的平衡常数K＝ ；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

（填字母编号）。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则 Q 0（填“＞”或“＜”）。

2013—2014学年度高三年级上学期单元过关测试

化学试题答案 2013.12

1~16．选择题（每小题3分，共48分）

1．A 2．D 3．B 4．B 5．C 6．B 7．D 8．A 9．C 10．B

11．D 12．C 13．C 14．B 15．A 16．D

17．（8分，每空2分）

（1）2NH3＋6OH――6e－=== N2＋6H2O ， 0.3NA

（2）4OH－―4e－=== O2＋2H2O， 1.12

18．（12分）

（1）b（2分）

（2）第3周期ⅥA族（2分） 离子键、共价键（2分，少一个只给1分）

O2－、Na+（各1分，顺序错不给分）

（3）AFEB（2分，顺序错不给分）

MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）

19．（10分）

（1）Al（1分） Fe2O3（1分）

（2）2Fe2+ ＋Cl2 === 2Fe3+ ＋2Cl－（2分）

Al 3+＋3NH3·H2O === Al (OH)3↓＋3NH4+（2分）

（3）焊接钢轨或冶炼难熔金属（2分，回答一条即给分）

（4）ad（2分，选对一个给1分，错选不给分）

20．（10分）

(1) 吸收Cl2，防止污染环境（1分）

(2) 负（1分）； 2Cl－ +2H2O
Cl2 +H2+2OH－ （2分）

(3) ADCB（2分，顺序错误不得分）

(4) 抑制Fe3+水解(或抑制FeCl3水解等) （2分）； 应该加上H2尾气处理装置（2分）

21．（12分，每空2分）

（1）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

（2）－87.0

（3）①0.042mol·L－1·min－1 ，
（或0.56）

② bc （2分，选对一个给1分，错选不给分）

③ ＜