吉林市普通中学2013-2014学年度高中毕业班摸底测试

化 学

本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。请将各试题

的答案写在答题卡上。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65

第Ⅰ卷（共49分）

一、选择题（每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 环境与化学密不可分，下列说法正确的是

A. CO2是大气污染物 B. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应的加剧

C. 酸雨是pH＜7的雨水 D. CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成

2. 暴露于空气中不易变质的是

A. 小苏打 B. FeSO4 C. Na2SO3 D. 植物油

3. 下列方法中，不能用于物质分离的是

A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 丁达尔效应

4. 某物质中含有两种元素，此物质不可能是

A. 单质 B. 纯净物 C. 化合物 D. 混合物

5. 下列离子中，只有还原性的是

A. H+ B. Fe3+ C. Cl— D. SO32—

二、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）

6. 实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的

A. NaCl B. Na2SO4 C. CuCl2 D. AgNO3

7. 下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A. 增大压强 B. 降低温度 C. 增大CO的浓度 D. 更换催化剂

8．下列化学用语正确的是

A. NH4Cl的电子式： B. S2—的结构示意图：

C. 乙醇的分子式：CH3CH2OH D. 原子核内有8个中子的碳原子：

9. 下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是

A. 盖斯定律 B. 阿伏加德罗定律 C. 勒夏特列原理 D. 质量守恒定律

10. 在钢铁的电化腐蚀中，正极上发生的反应可能是

A. Fe—2e—＝Fe2+ B. O2＋4e—＋2H2O＝4OH—

C. 4OH——4e—＝O2↑＋2H2O D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3

11. 下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是

A. 容量瓶容积的刻度线刻在瓶颈上

B. 滴定管的“0”标线刻在管的下端

C. 托盘天平游码刻度尺的“0”标线刻在尺的右边

D. 量筒的最下端刻“0”标线

12. 下列实验能达到预期目的的是

A. 用溴水鉴别苯和溴苯

B. 用BaCl2溶液鉴别SO42—和CO32—

C. 用浓HNO3和Cu反应制取NO

D. 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

13. 下列关于有机化合物的说法不正确的是

A. 苯和甲苯属于同系物 B. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

C. 乙烷、苯和乙醇都能发生取代反应 D. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液区别

14. 下列反应的离子方程式不正确的是

A. NaOH溶液与稀H2SO4反应：H+＋OH—＝H2O

B. NaHCO3与NaOH两溶液反应：HCO3— ＋OH—＝CO32—＋H2O

C. 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH—＋H2↑

D. AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+ ＋4OH—＝AlO2—＋2H2O

15. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A. 在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NA

B. 1.0L 0.1mol?L—1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目为0.1NA

C. 一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1NA

D. 在标准状况下，2.24L的CH3CH2OH含有NA个分子

16. 25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是

A. c(H+)＝ c(Cl—)＋ c(OH—)

B. c(H+)·c(OH—)＝1.0×10—14

C. 由水电离出的c(H+)＝1.0×10—13mol?L—1

D. 与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

17. 下列说法正确的是

A. 0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等

B. 25℃和100℃时，水的pH相等

C. 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等

D. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 和4SO2(g)＋2O2(g) 4SO3(g)的△H相等

18. 将0.195g锌粉加入到20mL 0.100 mol?L—1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+

第Ⅱ卷 （共51分）

19. （10分）下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







C

D

E







3





B







F

G



4

A

















（1）分别写出A、D、G的元素符号： 、 、 ，其中化学性质最不活泼的是 （填元素符号）；

（2）F的氢化物中化学键的类型是 ，F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ；

（3）C、D、E三种元素中，氢化物种类最多的是 ；

（4）写出B与F形成的化合物发生水解反应的离子方程式 ；

20. （10分）有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：

（1）X是 ，Z是 ；

（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 （用化学式表示）；

（3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式 ；

（4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

。

21. （10分）过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。

（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有 （写两种）；

（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式 ；

（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是 （填化学式）；

（4）纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0.4mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成N2（g）和H2O（g），放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是 。

22. （11分）进入21世纪，我国的几大环境污染事件中，吉林石化双苯厂发生爆炸是唯一造成国际影响的事件，近100吨含有苯、甲苯、硝基苯和苯胺（ ）等污染物的废水流入松花江，最终经俄罗斯入海。

（1）写出上述四种污染物中含有的官能团的结构简式 ；

（2）苯、甲苯、硝基苯和苯胺4种物质的关系为 ；

A. 同系物 B. 同分异构体 C. 芳香烃 D. 芳香族化合物

（3）苯胺和NH3与酸反应的性质相似，写出苯胺与盐酸反应的离子方程式

；

（4）①写出由苯制硝基苯的化学方程式 ，

该反应的反应类型是 ；

②已知硝基苯在过量的Fe粉和盐酸的作用下可制得苯胺，写出该反应的化学方程式 。

23.（10分）SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。

（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：

①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②将2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为 。

该反应的平衡常数为 。

（2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：

CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—574kJ·mol—1

CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—1160kJ·mol—1

取标准状况下4.48LCH4并使之完全反应：

①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为 ；

②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是 。

命题、校对：于洪岐 查玉苹 张善华 邱文武

吉林市普通中学2013-2014学年度高中毕业班摸底测试答案评分标准

二选择题

1 B 2 A 3 D 4 A 5 C 6 B 7 B 8 D 9 C 10 B 11 A 12 A 13 B 14 D 15 C 16 D 17 C 18 B

19.（10分）

（1）K、N、Ar，Ar （2）共价键（极性键或极性共价键），HClO4 （3）C

（以上每个空1分）

（4）Al3+＋3H2O(g) Al(OH)3＋3H+（3分，没配平扣1分，标“↓”扣1分，其他错误0分）

20（10分）

（1）NaOH、Na2CO3（共2分，各1分）

（2）Na2CO3 ＞NaCl（2分，“＞”用“、”也可）

（3）CO32—＋2CH3COOH＝ 2CH3COO—＋CO2↑＋H2O（3分，没配平扣1分）

（4）c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)（3分）

21（10分）

（1）HCl、F2（共2分，各1分）

（2）H2O2＋2I—＋2H+＝ I2＋2H2O（3分，没配平扣1分，其他错误0分）

（3）BaO2（2分）

（4）N2H4(l)＋2H2O2(l) ＝ N2(g)＋4H2O(g) △H＝—641.5kJ·mol—1（3分。没配平，没标状态，△H没标单位均扣1分，其他错误0分）

22（11分）（1）—NO2、—NH2（共2分，各1分） （2）D（2分）

（3） （2分）

（4）① （2分），取代反应（1分）

② （2分）

（只要方程式两边有机物正确即给1分，其他错误只扣1分）

23（10）

（1）①＝；（1分）②0.0040mol·L—1·s—1，800L·mol—1；（共4分，各2分，无单位或错误扣1分）

（2）①1.6mol（2分，无单位扣1分）②173.4kJ＜Q＜232kJ（3分）