西安市第一中学2013-2014学年度第一学期期中

高三化学试题

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.5

I卷 (选择题,前十小题每小题2份,后十个每小题3分,共50分)

一．单选题（每题只有1个选项符合题意）

1. 下列做法不正确的是

A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液

D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

3. 能正确表示下列反应的离子方程式是 高考资源网首发

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH-= Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO32-= CaCO3↓＋2OH-

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2O

D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑

4. 下列实验能达到目的的是

A．用溴水鉴别苯和己烷 B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-

C．用浓HNO3与Cu 反应制备NO2 D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

5. 对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是

A. ①②③??????????B. ①②④????????????? ?

C. ①③④???????? ? D. ②③④

6. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是

X

Y

Z



A

钠元素

主族元素

短周期元素



B

氢氧化铁(固体)

胶体

分散系



C

电解质

化合物

纯净物



D

置换反应

氧化还原反应

放热反应



7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH-
NH3↑+H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

8. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下 ，4gCH4 含有NA 个C-H共价键

B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 NA 个电子

C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

9. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是

A．K+、Na+、Br-、SiO32- B．K+、Na+、Cl-、NO3-

C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-

10.下列试验中，所选装置不合理的是

① ② ③ ④ ⑤

A. 粗盐提纯，选①和② B. 用CC14提取碘水中的碘，选③

C. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ D. 用FeC12溶液吸收C12选⑤

11. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是。

A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA

B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为NA

D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA

12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

13．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化

C．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化

14. 在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是

A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1

C．V3>V2 >V1 >V4 D．V2>V3 >V1 >V4

15. 已知SO的还原性大于I－，某无色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该溶液中 加入少量溴水，溶液仍无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO　④可能含有I－

A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④

16. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法中不正确的是

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

17.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

选项

化合物

A

B

C

D



Y

Cu2S

Fe2O3

C2H5OH

FeCl3



W

Cu

Al2O3

C2H5ONa

CuCl2



18. 能实现下列物质间直接转化的元素是

A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁

19. 地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO、NO、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是

A．Na＋和NO来自同一工厂 B．Cl－和NO一定来自同一工厂

C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．SO和OH－一定来自同一工厂

20. v L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为

A． mol·L－1 B． mol·L－1

C． mol·L－1 D． mol·L－1

第Ⅱ卷(非选择题,共50分)

二.填空题

21.(10分)配制40 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)计算：需要NaOH固体的质量为______。

(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，

(3)配制方法：设计五个操作步骤：

①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

试将以上操作排出先后顺序______。

(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是______。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

(5)在下列配制0.5 mol·L－1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。

22.(16分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

(1)起始滤液的pH__________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是_______ ________________________________；(用离子方程式表示)

(2)试剂Ⅰ的化学式为___________，①中发生反应的离子方程式为_______________；

(3)试剂Ⅱ的化学式为____________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________；

(4)试剂Ⅲ的名称是_____________，③中发生反应的离子方程式为________________；

23.(10分)食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：

氧化性：IO＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O＞I－

3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O　KI＋I2 ==KI3

(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。[高考资源①加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是________(用离子符号表示)；CCl4中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________。

(2)将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)，并说明理由：________________________________。

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。

A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2[Ks5u.com]

24.(14分)黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。

[实验一]测定硫元素的含量。

Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 ===== 2Fe2O3 + 8SO2

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

[实验二]测定铁元素的含量。

III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。

问题讨论：

（1）I中，甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。

（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为_____________________。

（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。

（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有____________________________________________。

（5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是

（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被还原为Mn2+）。根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为 。

西安市第一中学

2013-2014学年度第一学期期中

高三化学试题

I卷 (选择题, 1-10题每题2分、11-20题每题3分，共50分)

一．单选题（每题只有1个选项符合题意）

题号

 1

 2

 3

 4

 5

 6

 7

 8

 9

 10



答案

 C

 D

 C

 C

 B

 C

 C

 A

 B

 C



题号

 11

 12

 13

 14

 15

 16

 17

 18

 19

 20



答案

 C

 D

 D

 A

 D

 D

 A

 B

 D

 A



第Ⅱ卷(非选择题,共50分)

二.填空题

21．(10分)(1)10.0 g　(2)高于　将左边的平衡螺母左旋移动(或将右边的平衡螺母左旋)，直至天平平衡　32.6 g(每空1分)(3)①③④②⑤　(4)ACD　(5)①③⑥(每空2分)

（16分）（每空2分）

22 .(1) ﹥ ； CO32-+H2O=HCO3- (HCO3-+H2O=H2CO3未写不扣分)

（2）BaCI2 Ba2++SO42-=BaSO4 （Ba2++CO32—=BaCO3不写不扣分）

（3）K2CO3 除去过量的Ba2+

（4）盐酸 CO32— +2H+=H2O+CO2

23．（10分）（每空2分）

（1）① Fe3+ 电子式略 ②5I-+IO3—+6H+=3I2+3H2O

（2）否，低温制备的KI3受热易分解为I2，而I2受热易升华。

（3）A

24．（14分）（1）氢氧化钠（或氢氧化钾） （2分）

SO2+2OH—=SO32—+H2O；（2SO32—+O2=2SO42—未写不扣分）（2分）

（2）SO32—+H2O2===SO42—+H2O （2分）

（3）
（2分）

（4）250ml容量瓶（2分）

（5）最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色。（2分）

（6）
或
或其它合理答案（2分）