2017届江苏省扬州市高中学业水平测试模拟卷（一）化学 201602

本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。

2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。

本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56

第Ⅰ卷（共69分）

一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。

“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，该反应属于A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．氧化还原反应

14C可用于考古，“14”是指A．质量数 B．核外电子数 C．中子数 D．质子数

有关实验操作，下列说法中正确的是
 甲 乙 丙 丁A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物

下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是A．次氯酸钙 B．次氯酸钠 C．氯水 D．活性炭

下列化合物，既有离子键也有共价键的是A．氯化氢 B．硫酸 C．氯化铵 D．乙酸

反应3 H2＋N2 2 NH3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大N2的浓度能加快反应速率 D．平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2

透明强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A．Cl－、Cu2＋、SO42－、NO3－ B．Cl－、Na＋、SO42－、CH3COO－C．Cl－、Fe2＋、MnO4－、NO3－ D．AlO2－、Na＋、SO42－、NO3－

下列化学用语表示正确的是A．小苏打电离方程式：NaHCO3 = Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－B．Cl－的结构示意图：
C．H2O的电子式：
D．乙烯的最简式：C2H4

下列过程吸收热量的是A．氧化钙与水反应 B．氮气液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释

下列属于物理变化的是A．煤的干馏 B．石油分馏 C．煤的气化 D．煤的液化

下列有机反应属于加成反应的是A．
B．
C．
D．

下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是A．石英能导电，所以用作光导纤维B．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒C．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料D．苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NAB．常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NAC．1 mol Na变为Na＋时得到的电子数目为NAD．44克14C16O2含氧原子数为2NA

反应3 ClO－＋2 Fe3＋＋10 OH－=2 FeO42－＋5 H2O＋3 Cl－，下列有关该反应的说法中正确的是A．ClO－作还原剂 B．FeO42－为还原产物C．每产生1 mol FeO42－，转移3 mol电子 D．OH－作氧化剂

下列关于苯的说法正确的是A．一定条件下能与液溴发生取代反应 B．能与溴水反应而褪色C．苯存在单双建交替结构 D．苯不能发生加成反应

下列有关二氧化硫说法中正确的是A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加。B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收

下列反应的离子方程式书写正确的是A．锌粒与稀硝酸反应：Zn＋2 H＋=Zn2＋＋H2↑B．醋酸与氨水反应：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2OC．NH4Al(SO4)2与足量NaOH稀溶液反应

5 OH－＋NH4＋＋Al3＋=AlO2－＋NH3·H2O＋2 H2OD．钠与水反应：Na＋2 H2O=Na＋＋2 OH－＋H2↑

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A．CH4＋H2O
3 H2＋CO，1 mol CH4参加反应转移12 mol电子B．电极A为正极C．电池工作时，CO32-向电极B移动D．O2在B电极上被还原

下列实验方法能达到实验目的的是A．用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液B．用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3－C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氨气

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法错误的是A．原子半径:Z>W>X>YB．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等C．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z

三草酸合铁（III）酸钾Kx[Fey(C2O4)z]?nH2O可用于摄影。为确定其组成进行如下实验：步骤1：准确称取该晶体0.9820 g，配成溶液，平均分成10份。步骤2：取一份溶液，酸化，加热，用SnCl2-TiCl3将Fe3＋全部还原为Fe2＋，再加

0.0100mol?L－1KMnO4至恰好反应，将C2O42－全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋，消耗KMnO4体积28.00mL。步骤3：另取一份溶液，酸化，加入0.0100mol?L－1KMnO4至恰好反应完全，将C2O42－全部氧化成CO2，消耗KMnO4体积24.00mL。（已知：MnO4－还原产物为Mn2＋，上述实验数据为多次实验有效数据平均值）下列判断正确的是A．取溶解后待测液少许，先加少量氯水，再加KSCN产生血红色溶液，则有Fe2＋B．步骤3的离子方程式为：5C2O42－＋2MnO4－＋8H2O =10CO2 ↑＋2Mn2＋＋16OH－

C．x:z = 1:2 D．该晶体的化学式为：K3[Fe (C2O4)3]?3H2O

第Ⅱ卷（共31分）

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分）本题有A、B两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容。请选择其中一题作答，若A、B两题均答，则按A题得分计入总分。

A．《化学与生活》

（1）（3分）我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求。

①排放下列气体不利于蓝天出现的是 ▲ （填字母）

a．NO2 b．N2 c．CO2

②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是 ▲

a．Cr2O72－ b．Pb2＋ c．Ca2＋

③汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下可转化为无害气体，化学方程式为 ▲

（2）（5分）材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现。

①钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极电极反应为 ▲ 。

②塑料、纤维及橡胶为三大有机高分子材料，其中聚乙烯的结构简式为 ▲ 。

③水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是 ▲ ；制备玻璃的反应 ▲ （任写一个）；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC同时生成CO，该反应的化学方程式为 ▲ 。

（3）（7分）①右图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是 ▲ ，属于着色剂的是 ▲ ，属于防腐剂的是 ▲ 。

②在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水。溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是 ▲ ，该实验说明维生素C具有 ▲ 性（选填：“酸”、“氧化”或“还原”）。

③阿司匹林（
）必须密闭干燥存储以防止发生水解，其酸性条件水解的化学方程式为 ▲ 。

B．《有机化学基础》

Ⅰ（8分）双酚A （也称BPA）常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA

的结构简式如右下图所示。

（1）双酚A中的含氧官能团为 ▲ （填名称）。

（2）下列关于双酚A的叙述中，不正确的是 ▲ （填标号）。

a．遇FeCl3溶液变色 b．可以发生还原反应

c．1 mol双酚A最多可与2 mol Br2反应 d．可与NaOH溶液反应

（3）双酚A的一种合成路线如下图所示：

①丙烯→A的反应类型是 ▲ 。②B→C的化学方程式是 ▲ 。

Ⅱ（7分）甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。



请填写下列空白：

（1）X的结构简式为 ▲ ；

（2）操作①能否用分液 ▲ ，理由是 ▲ 。

（3）写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式： ▲ 。

（4）如果Y为乙烯，则试剂B为 ▲ ，“一定条件”是指 ▲ 。

25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，J是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体。

（1）A的化学式为 ▲ 。

（2）Y的电子式为 ▲ 。

（3）I与J反应的化学方程式为 ▲ 。

（4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为 ▲ 。

26、（10分）高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）的流程如下：

（1）“精制”中，由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质)制备精

制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3

溶液的作用 ▲

（2）“电解”分2步进行，其反应分别为

NaCl＋3H2O NaClO3＋3H2↑ NaClO3＋H2O NaClO4＋H2↑

（3）“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3,该反应的化学方程

式为： ▲ ，

（4）“分离”的操作分别是加热浓缩、 ▲ 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（各物质的溶解度如右图所示）

（5）室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为： ▲

（6）为确定所得高氯酸钠晶体的纯度（含有少量Na2SO4杂质），进行如下实验：

①准确称取3.00 g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成100 mL溶液。

②量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(ClO4－被还原成Cl－)，再滴加1.000 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行反应（反应为I2＋2 Na2S2O3=2 NaI＋ Na2S4O6），恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。

根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为： ▲ （写出计算过程，保留四位有效数字）

2017届高中学业水平测试模拟卷（一）

化学参考答案

单选题（共23题，每题3分，共69分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

D

C

D

A

C

D

C

D

A

C

C

B



题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23





答案

B

C

A

C

A

A

C

D

A

B

D





24 A．化学与生活（15分）

⑴ ① a (1分) ②c (1分) ③ 2CO+2NO N2+2CO2 (1分)

⑵ ① O2+4e-+2H2O=4OH- (1分) ② (1分)

③石灰石 (1分)

Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+ CO2↑或CaCO3+SiO2
CaSiO3+ CO2↑ (1分)

SiO2+3C
SiC+2CO↑ (1分)

⑶①鸡肉粉 (1分) 姜黄 (1分) 山梨酸、食盐（答对一个即可） (1分)

② 蓝色褪去 (1分) 还原 (1分) ③ (2分)

B．《有机化学基础》

Ⅰ（8分）（1）羟基（2分）（2）C（2分）

（3）①加成反应（2分） ②
（2分）

Ⅱ（7分）⑴
(1分)（2） 否(1分) 乙醇易溶于水(1分)

C2H5Br＋NaOH C2H5OH＋NaBr （2分） （4）浓硫酸(1分) 170℃(1分)

25.⑴ Na2O2 ( 1分) ⑵
( 1分)

⑶3Cu + 8HNO3 (稀）= 3Cu( NO3 )2+2NO ↑+ 4H2O ( 2分) ⑷Al2O3+2OH-=2AlO2-＋H2O ( 2分)

26. （1）除去Ca2+和过量的Ba2+ (1分)

（3）2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 (2分)

（4）趁热过滤(1分)

（5）ClO4-+ NH4+ =NH4ClO4↓ (2分)

（6）25ml溶液中，

NaClO4·H2O ~ 4I2 ~ 8Na2S2O3 ( 1分)

8

n (NaClO4)=5×10-3mol 4×10-2 mol

3.0g样品中含n (NaClO4·H2O)=5×10-3mol×4=2×10-2mol ( 1分)

3.0g样品中m (NaClO4·H2O)= 2×10-2mol×140.5g·mol -=2.81g ( 1分)

3.0g样品中w (NaClO4·H2O)=93.67% ( 1分)

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