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资源名称 宁夏银川一中2015-2016学年高二下学期寒假挑战赛 化学
文件大小 213KB
所属分类 高二化学试卷
授权方式 共享资源
级别评定
资源类型 试卷
更新时间 2016/8/5 10:46:39
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文件类型 WinZIP 档案文件(*.zip)
运行环境 Windows9X/ME/NT/2000/XP
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简介:

银川一中高二年级寒假学生自主学习挑战赛

化 学 试 题

命题教师:许凌云

一、选择题(每题只有一个正确答案,每题2分)

1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )

A. 生成物总能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

2.下列关于反应能量的说法正确的是(  )

A. Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量

B. 相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2

C. 101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

D. H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

3. 在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积。且有:

C(s)+1/2O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是(  )

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的ΔH=2×(+283.0) kJ·mol-1

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5. 已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1

H—H、OO和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1,则a为(  )

A. -332 B. -118 C. +350 D. +130

6. 已知:C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH4

3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(  )

A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5

7. 下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是(  )

A. 密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1

B. 稀盐酸与0.1 mol·L-1 KOH溶液反应:

H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1

C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1

D. 已知2C(s)+O2(g)2CO(g)  ΔH=-221 kJ·mol-1,

则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol-1

8. 在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为( )

A. △H4=(△H1+△H2-3△H3) B. △H4=(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4=(△H1+△H2+3△H3) D. △H4=(△H1+△H2-3△H3)

9. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,

下列说法正确的是( )

A. S(s,单斜)S(s,正交) ΔH=+0.33 kJ·mol-1

B. 正交硫比单斜硫稳定

C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D. ①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

10.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是( )

①再加入30mL3mol/L盐酸  ②改用30mL6mol/L盐酸

③改用3g粉末状大理石   ④适当升高温度

A.①②④  B.②③④  C.①③④  D.①②③

11.下列说法中有明显错误的是( )

A.对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大

B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大

C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率

12.一定条件下反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是( )

A.2υ(正、A2)= υ(逆、AB) B.容器内的总压强不随时间而变化

C.单位时间内生成n mol AB的同时,生成n mol的B2

D.A2、B2、AB的反应速率比为2:2:1的状态

13.下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )

A.所有自发进行的化学反应都是放热反应

B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程

D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

14.在一定条件下,可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H<0,达到平衡时,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是( )

A.加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等

B.加压,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

C.降温,υ(正)、υ(逆)都减小,且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数

D.加入氩气,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

15.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是( )

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动

A.①④ B.①② C.②③④ D.①②③④

16.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2?s时物质A的转化率为70%

④2?s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

其中正确的是( )

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

17. 对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是( )

18. 在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分

别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 ( )

A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L

C.X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L

19.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0 反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是(  )

A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂

20.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s

0

50

150

250

350



n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20





下列说法正确的是(  )

A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 mol·(L·s)-1

B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的ΔH<0

C. 相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D. 相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

21. 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:

H2O2+I-H2O+IO- 慢 H2O2+IO-H2O+O2+I- 快

下列有关该反应的说法正确的是(  )

A. 反应速率与I-浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂

C. 反应活化能等于98 kJ·mol-1 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

22. 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:

实验编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol







n(X)

n(Y)

n(M)



①

700

0.40

0.10

0.090



②

800

0.10

0.40

0.080



③

800

0.20

0.30

a



④

900

0.10

0.15

b





下列说法正确的是(  )

A. 实验①中,若5 min时测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min 时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2 mol·(L·min)-1

B. 实验②中,该反应的平衡常数K=2.0

C. 实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%

D. 实验④中,达到平衡时,b>0.060

23. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(  )

A

B

C

D













升高温度,

平衡常数减小

0~3 s内,反应速率为:v(NO2)=0.2 mol·L-1

t1时仅加入催化剂,

平衡正向移动

达平衡时,仅改变x,

则x为c(O2)





24. 运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是(  )

A. 某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应

B. NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C. 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底

D. 增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

25.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,673 K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )

A.点a的正反应速率比点b的小

B.点c处反应达到平衡

C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D.其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,

n(H2)比上图中d点的值大

二、填空题(每空2分)

26.(10分)

某研究小组以化合物1为原料,按下列路线制备聚合物8。

已知:R—X R—CN R—COOH

R—CH2COOH

请回答:

(1)以下四个化合物中,含有羧基的是    。

A.化合物3 B.化合物4 C.化合物7 D.化合物8

(2)化合物4→8的合成路线中,未涉及的反应类型是  。

A.取代反应 B.消去反应 C.加聚反应 D.还原反应

(3)下列四个化合物中,与化合物4互为同系物的是    。

A.CH3COOC2H5 B.C6H5COOH

C.CH3CH2CH2COOH D.CH2=CH-COOH

(4)化合物4的属于酯类且含有乙基的同分异构体的结构简式  。

(5)化合物6→7的化学方程式  。

27.(14分)

(1)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的中和热ΔH为  ,表示其中和热的热化学方程式为        。

(2)在25 ℃、101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的热量,C6H6的燃烧热为     kJ·mol-1。

(3).实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:

①该图中有一处未画出,它是     。

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是

        。

③如果用0.50 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”数值将     (填“偏大”“偏小”或“不变”)。原因是 。

28.(12分)

下列反应在210℃达到平衡:

PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) △H >0 K=1 ①

CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) △H <0 K=5×104 ②

COCl2(g) CO(g)+ Cl2(g) △H >0 ③

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示____________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值__________________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)根据反应①的平衡常数K的表达式,平衡时,下列等式必定成立的是

A.c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1 B.c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1

C.c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)

反应②和反应③的K值表达式 (填“相同”或“不同”)

(3)降低Cl2浓度,反应③的K值 ____ (填“增大”、“减少”或“不变”)

(4)要使反应①和反应②的K值相等,应采取的措施是

A.反应①、反应②同时升高温度 B.反应①、反应②同时降低温度

C.反应①降低温度,反应②维持210℃

29.(14分)

某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

序号

?????? 时?间

?? ?浓度 

温度

0

10

20

30

40

50

60



1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50



2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50



3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60



4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20





根据上述数据,完成下列填空:

(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为_________mol/(L·min)。

(2)在实验2,A的初始浓度c2=____________mol/L,反应经20分钟就达到

平衡,可推测实验2中还隐含的条件是___________________________________________。

(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。

(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。理由是________________________________________________________________________。

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