注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号在答题卡相应栏内用签字笔或钢笔填写清楚，并将考号栏下对应的数字框涂黑，科目栏将 物理 擦掉，再将 化学 [ ] 涂黑。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。（化学题号：21—38）

3．本试卷满分100分。考试时间100分钟

一、选择题(每题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)

1．下列关于0.10mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是 (　　)

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

D．温度升高，c(HCO3－)增大

12.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

①K＋、Cl―、NO3―、S2―? ②K＋、Fe2＋、I―、SO42―?

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－?⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A.①③?? ?B.③⑤??? C.③④??? D.②⑤

3．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1mol?L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　 　)

A．水的电离程度始终增大 B.
、c（NH3?H2O）先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4＋)＝c(CH3COO－)

4.在一定体积pH =12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是（ ）

A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:4

5. 某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该温度下，下列说法正确的是(　　)

A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋

B．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3

D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

6 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3－＋H2O
H2SO3＋OH－　　　 ①?

HSO3－
H＋＋SO32－　　　? ②?

向0.1 mol?L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( 　)

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3－)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3－)＋c(OH－)＋
c(SO32－)

C．加入少量NaOH溶液，c(SO32－)、c（HSO3－）、c(OH－)、c(H＋)的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na+)＝c(SO32－)＞c(H＋)＝c(OH－)

7.已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（ ）

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H＋)=c(HA－)+c(OH－)+2c（A2－）

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c（A2－）＞c(H＋)＞c(OH－)

8．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）

A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

9．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（ ）

A、V3>V2>V1 B、V3>V2=V1

C、V3=V2>V1 D、V1=V2>V3

10．25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX>HY>HZ

B．根据滴定曲线可得，Ka(HX)＝10－3 mol·L－1

C．滴定HY，V(NaOH)＝20 mL时，c(Na＋)＝c(Y－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．滴定HZ，V(NaOH)＝15 mL时，c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

11．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸?CH3COOH? HCN? H2CO3

Ka?1.8×10－5? 4.9×10－10? K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11

下列有关说法正确的是(　　)

A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

12．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)

A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

13．常温下，将a L 0.1 mol?L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol?L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( 　)

A．ac(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

14．已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001 mol?L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

15．下列说法正确的是(　　)

A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

16．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后，在加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）

A. NH3?H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3。

17． 物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ）

A.③⑤④⑥①③ B.⑥③⑤④①② C.⑥⑤③④①② D.⑥③⑤④②①

18．已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L
HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液。则下列说法中正确的是(　　)

A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液pH＝1

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

二、非选择题(本题包括4小题，共46分)

19.(8分，每空2分)已知在水溶液中，Cr2O72-离子呈红色，CrO42-离子呈黄色，Cr3+离子呈绿色，当K2Cr2O7溶液溶于水时，有下列平衡存在：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。试回答：

⑴若往K2CrO4溶液里加硫酸溶液，观察到的现象是 。

⑵若往⑴所得溶液里通入H2S气体，观察到溶液呈绿色，并有浅黄色沉淀生成，其反应的离子方程式为 。

⑶另取一份K2Cr2O7，滴入NaOH溶液，其现象是 ，此时溶液中离子浓度下降的是 。

20.(16分，每空2分)．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

HA物质的量浓度(mol/L)

NaOH物质的量浓度(mol/L)

混合溶液的pH



①

0.1

0.1

pH＝9



②

c

0.2

pH＝7



③

0.2

0.1

pH<7



请回答：

(1)从①组情况分析，HA是__________(填“强酸”或“弱酸”)。

(2)②组情况表明，c__________(填“>”、“<”或“＝”)0.2 mol/L。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________(填“>”、“<”或“＝”).

NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)。

c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；

c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

21．（共8分，每空2分）甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色。乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现。

(1)甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示_________________。

(2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是_____。

A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+

B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-反应

C．I-和F-或I-与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应

(3)乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_____(填写能与否)其原因是______ ____。

22．(14分，每空2分) 草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 ＝ K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O,试回答：

（1）实验中不需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）_ 。

a.托盘天平（带砝码，镊子） b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒球 i.药匙 j.烧瓶

（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为________。

（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会__________________________（偏大、偏小、无影响）

（4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算x的值是____________。

邻水中学高2016级（高二下）第一学月考试

化 学 答 卷

二、非选择题(本题包括4小题，共46分)

19.(8分，每空2分)

⑴

⑵

⑶ ，

20.(16分，每空2分)．

(1)__________

(2)

(3)__________

(4) _；

21．（共8分，每空2分）

(1)

(2)

(3) ______

22．(14分，每空2分)

（1）

（2）

（3）__________________________

（4）____________，____________