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莆田二十四中14—15学年高二下学期期中化学试卷 (范围:物质结构与性质专题1--3) 2015-4-21. 1.全 卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ ，共20个小题，满分100分；考试时间90分钟； 2．请用圆珠笔或钢笔答题，并在答题卷的相应位置写上班级，姓名和座位号； 3．本卷可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 S：32 Cu：64 Na：23 Al：27 Ca：40 Mn：55 I：127 K：39 Fe：56 第Ⅰ卷（ 选择题 共48分） 一. 选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共48分） 1. 氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是（ ） A.1个小黑点表示一个电子 B.黑点的多少表示电子个数的多少 C.表示电子运动的轨迹 D.表示电子在核外空间出现机会的多少 2. 下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是( ) 3. 下列事实与氢键无关的是（ ） A.冰的密度比水小 B. H2O的分解温度比H2S高得多 C.液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）D. NH3的沸点比PH3高 4. 下列晶体中不属于原子晶体的是（ ） A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 5 . 下列说法不正确的是( ) A．同族元素，随着电子层的增加，I1逐渐增大 B．通常情况下，电离能I1＜I2＜I3 C．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1呈增大趋势 D．电离能越小，元素的金属性越强 6. 下列关于金属晶体的叙述正确的是( ) A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失 C．钙的熔沸点低于钾 D．温度越高，金属的导电性越好 7. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ） A．金刚石，晶体硅，碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4 C．MgO> CsCl> NaCl D．Na>Mg>Al 8. 某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（ ） A、1∶8 B、1∶4 C、1∶2 D、1∶1 9. 下列原子或离子的基态电子排布式正确的是( ) A．Ni2＋：[Ar] 3d8 B．Cu：[Ar] 3d94s2 C．S2－：[Ne] 2s23p6 D．Si：[Ar] 3s23p2 10. 下列各组元素按电负性大小排列正确的是( ) A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As 11. 下列叙述正确的是( ) A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 B．在周期表中0族元素的电负性最大 C．ⅠA族元素的原子，其半径越大第一电离能越小 D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等 12. 在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是( ) A．Cl B．P C．Al D．Si 13. 下列说法中不正确的是（ ） A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D.N2分子中有一个σ键，2个π键 14. 下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是( ) A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线 C．用铂金做首饰 D．铁易生锈 15. 在常温常压下是气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于( ) A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断 16. 有下列两组命题 A组 B组 Ⅰ.H—F键键能小于H—Cl键键能 ①HCl比HF稳定 Ⅱ. H—I键键能小于H—Cl键键能 ②HCl比HI稳定 Ⅲ.HCl分子间作用力大于HF分子间作用力 ③HCl沸点比HF高 Ⅳ.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力 ④HI沸点比HCl低 B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是( ) A．Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④ 高二下学期化学期中考试答题卡 请将选择题的答案填在下表中。 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答 案 第二卷 （非选择题 共52分） 17．（8分）根据Al、NaCl、H2O 、Cu、NaOH、SiO2、H2、金刚石、HF几种物质，请按要求填空： (1)属于原子晶体的有 ________。 (2)含金属键的有 ________。 (3) 含离子键的有__________________________。 (4) 存在氢键的有__________________________。 18. （12分）请按要求填空： (1)请用电子式表示NaCl的形成 ________。 (2)请用电子式表示HCl的形成 ________。 (3)请写出下列物质的电子式：①MgO________②NaOH________③NH3________④N2________4 (3)请写出下列物质的结构式：①HCN________②CCl4________③NH3________④H2S________4 19．（22分）针对下面几种元素，完成以下各小题。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O Ne 3 Na Mg Al Si S Cl （1）C、N、O、Si四种元素电负性从小到大排列������ （填名称）。 （2）Na、Mg、Al三种元素第一电离能从大到小排列���������（填符号）。 （3）Al的电子排布式为����������。N的外围电子排布式��������。（4）S和O的氢化物相比，沸点较高的是����（填化学式），原因是������������ 。 （5）干冰的电子式为��������，结构式为��������，其分子内σ键与π键的个数比为��������，其晶体类型为��������。 （6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出其逆反应的热化学方程式：�����������������������。（其中N≡N键、N—H键、H—H的键能分别为946 kJ·mol－1、393kJ·mol－1、436kJ·mol－1） （7）26号元素的外围电子排布式为��������，其+3价阳离子的外围电子的轨道表示式为�������� 。 20. （10分）已知： CH4 SiH4 NH3 PH3 沸点(K) 101.7 161.2 239.7 185.4 分解温度(K) 873 773 1073 713.2 分析上表中四种物质的相关数据，请回答： ①CH4和SiH4比较、NH3和PH3比较，沸点高低的原因是 ___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②CH4和SiH4比较、NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________。 结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。
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