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资源名称 福建省长泰县第一中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题1
文件大小 87KB
所属分类 高二化学试卷
授权方式 共享资源
级别评定
资源类型 试卷
更新时间 2015-7-16 6:21:04
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资源审核 nyq
文件类型 WinZIP 档案文件(*.zip)
运行环境 Windows9X/ME/NT/2000/XP
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简介:

长泰一中2014/2015学年下学期期中考试高二年理科化学试 A卷

满分:100分 考试时间: 90分钟

一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题 2 分,共 46 分)

1.下列说法中,正确的是 (   )

A.s区元素都是金属元素 B.p区元素全部都是非金属元素

C.d区、ds区和f区由副族元素组成 D.s区和p区由主族和0族元素组成

2.下列说法中正确的是(  )

A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键

C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低

D.含有金属离子的晶体一定是离子晶体

3.下列各轨道能量由低到高排列的是 ( )

A.1s 2P 3S 3d B.2s 2px 2py 2pz C.1s 3s 3d 4s D.4f 3p 2p 1s

4.下列有关说法中正确的是 ( )

A.第一电离能越大的原子越容易得到电子 B.同周期元素从左到右第一电离能一定增大

C.同周期元素电负性从左到右越来越大 D.金属元素的电负性一定小于非金属元素

5.下列判断错误的是(  )

A.熔点:Si3N4>NaCl>SiCl4 B.沸点:NH3>PH3>AsH3

C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

6.如右图所示,在较高温度时,钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似,

则该化合物的化学式为 ( )

A. KO2 B.K2O2 C.K2O3 D. K2O

7.下列有关氮气的叙述不正确的是: ( )

A.氮分子为非极性分子

B.在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化

C.氮元素比磷元素非金属性强,所以硝酸比磷酸酸性强

D.氮分子中有2个σ键1个π键

8.下列化学用语表达正确的是 ( )

A.碳—12原子  B.N2电子式

C.水的结构式 D.硫离子结构示意图

9.根据相关的化学原理,下列判断正确的是 ( )

A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S

B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2 C.若A2 + 2D— == 2A— + D2,则氧化性D2>A2

D.若R2—和M+的电子层结构相同,则离子半径R2—>M+

10.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )

A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaC1和HC1 D.CC14和KC1

11.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )

A.1molSiO2晶体内含有2NA个Si—O键

B.在0.1mol熔融KHSO4中,含有0.1NA个SO42-

C.在0.5L 1mol·L-1的盐酸中所含粒子总数为NA

D.1molSi晶体内含有2NA个Si—Si键

12.下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是 ( )

A.BeCl2 B.H2 S C.NCl3 D.BF3

13.人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为羰基硫(COS)的分子,其结构与CO2类似,羰基硫是一种与生命密切相关的物质,下列有关COS的推测不正确的是 ( )

A.COS分子是含有极性键的极性分子

B.COS的电子式为:

C.COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构 D.COS分子中三个原子处于同一直线上

14.下列分子或离子中,中心原子价层电子对互斥模型为四面体型,且分子或离子空间构型为V形的是( )

A.NH4+ B.ClO3- C.H3O+ D.H2S

15.已知H2O2分子的结构如图所示,此分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,试推测H2O2可能具有的性质是( )

A.H2O2分子为非极性分子

B.H2O2易溶于CS2

C.H2O2分子中只含σ键

D.H2O2分子中只含极性键

16.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的硝酸银溶液,得到的沉淀物质的量为( )

A.1mol B.1.5mol C.2mol D.3mol

17.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是

A.该元素基态原子中共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层

C.该元素原子最外层共有3个电子 D.该元素原子M能层共有8个电子

18.下列说法正确的是 ( )

A.分子晶体中一定存在分子间作用力 B.分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸

C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的金属性越强,失去的电子数就越多

19.除去CH4中混有的少量C2H4,可将混合气体通入以下哪种溶液( )

A.溴水 B.蒸馏水 C.苯 D. CCl4

20.把下列物质分别加入(或通入)溴水中,不会褪色的是( )

A.苯 B. 乙烯 C.乙醇 D.KMnO4溶液

21.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( )

A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固

B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构

22.NaH是—种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH+H2O = NaOH+H2↑,它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

A、跟水反应时,水作氧化剂 B、NaH中H-半径比Li+半径小

C、NaH跟液氨反应时,有NaNH2生成?

D、Na原子与H原子结合组成NaH过程中发生了电子转移.

23.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示).已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是(  )

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子

第Ⅱ卷 非选择题 共54分

24.(12分)下列物质:①H2 ②HF ③H2O2 ④KF ⑤NH4Cl ⑥C2H2 ⑦N2H4+ ⑧BF3 ⑨H2O ⑩N2(填序号)

(1)只含非极性键的是___________________ (2)只含极性键的极性分子是_____________

(3)既有极性键又有非极性键的是_________ (4)只有σ键的是_______________________

(5)既有σ键又有π键的是_______________ (6)含有配位键的是_____________________

25.(14分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大.B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族.B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水.A和E可形成离子化合物,其晶胞结构如下图所示:



(1)A、C、D、E四种元素依次是____ ____ ____ ____ (用元素符号表示)

(2)上述四种元素ABCD中第一电离能最小的是________电负性最大的是________

其原子半径由小到大的顺序为________________(均用元素符号表示)

(3)A和D的氢化物中,前者沸点较高,原因是________________________________

(4)A和E的化合物晶体中,每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有个________

26.(14分) A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、D在周期表中的相对位置如右表;A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;C是地壳中含量最多的金属元素。

A















D







(1)A与氢元素组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为_____________,写出该化合物在常温下使溴水褪色的化学方程式______________________________,该化合物还是一种重要的化工原料,写出其加聚生成高分子的化学方程式:____________________________

(2)B元素的最高氧化物对应的水化物与它的氢化物反应得到离子化合物,则B元素的单质

分子空间构型为___________,写出该单质的一种等电子体:_________________

(3)C的离子结构示意图为_____________,元素E在周期表中的位置是_________________

27.(14分)(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为



①在生成物中,A的晶体类型为 ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。

②除S外,上列元素的电负性从大到小依次为 。

(2)①已知与结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为 。

②原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族且原子序数T比Q

多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为 ,的未成对电子数是 。

③在的水溶液中,一定条件下存在组成为(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:

 +x R—H → Rx[CrCln(H2O)6-n]x++x H+

交换出来的经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。

将含0.0015 mol 的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml,该配离子的化学式为 。

长泰一中2014/2015学年下学期期中考试

高二年理科化学A卷 答题卷

第Ⅱ卷 非选择题 共54分

24、(12分,每小题2分)

(1)_________________________(2)______________________

(3)_________________________(4)_________________________

(5)_________________________(6)_________________________

25、(14分,第(1)小题4分,其它每空2分)

(1)______ ______ ______ ______ (2)______ ______ __________________

(3)__________________________________________________________________

(4)____________

26、(14分,第(3)小题每空1分,化学方程式每个3分,其它每空2分)

(1)____________

_______________________________ , ___________________________

(2)____________ , _________________

(3)____________ , _________________

27、(14分,每空2分)

(1)①____________ , ____________

②_________________________________________________________________

(2)①____________

②____________ , ____________

③____________

高二年理科化学A卷 参考答案

一、选择题

1—5.DAACB 6—10.ADDDB 11—15.DCBDC 16—20.CBAAC 21—23.DBC

24、(12分,每小题2分)

(1)①⑩

(2)②⑨

(3)③⑥⑦

(4)①②⑦⑧⑨

(5)⑥⑩

(6)⑤⑦

25、(14分,第(1)小题4分,其它每空2分)

(1)F、Al 、Cl、Ca ;

(2)Na ; F ; F< Cl< Al< Na

(3)HF分子间能形成氢键

(4)12

26、(14分,第(3)小题每空1分,化学方程式每个3分,其它每空2分)

(1)CH2=CH2;CH2=CH2 + Br2 → CH2 Br—CH2 Br;方程式略。

(2)直线形 ;CN—

(3)结构示意图略;第3周期ⅦA族

27、(14分,每空2分)

(1)① 离子晶体;sp

②O>N>C>K

(2)①1:1

②3d84s2; 4 .

③ [CrCl (H2O)5]2+

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