南安一中2014～2015学年高二下学期期中考试化学科试卷

本试卷考试内容为：《化学反应原理》专题1、专题2 第一、二单元。分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共6页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Br 80 Cu 64

第I卷（选择题 共60分）

一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 国家发改委等十七部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内开展节能减排行动。下
列有关做法不符合这一要求的是 (　　)

A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的发展

B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油

D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

2. 666℃和1.01×105 Pa时，反应“CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.3kJ/mol”

能自发进行的原因是 ( 　)

A.温度升高
B.该反应熵增

C.熵增效应大于能量效应 D.反应速率加快

3. 下列各装置图的叙述不正确的是 (　　)

A．用图①装置精炼铜，a极为
粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向甲烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以获得保护

D．图④两个装置中通过导线的电流相同时（忽略电阻和其它能量损耗），消耗负极材料的质量相同[来源:Z。xx。k.Com]

4. 已知可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测其反应速率，其中反应速率υ最快的是 （ ）

A．υ(D)=0. 4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?

C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?

5. 下列叙述不正确的是（ ）

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件（待镀金属）为阳极，铜盐为电镀液

D．铁制钥匙表面镀上一层锌，钥匙不易被腐蚀

6. 下列有关反应热测定实验叙述正确的是（　　）

A．盖斯定律为我们提供了解决很难由实验直接测定而获得反应热的理论依据

B．若用50mL 0.50mo1?L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1?L-1的

盐酸和50mL 0.25mo1?L-1的硫酸充分反应，两反应测定的反应热不相等

C．实验时只需要记录反应体系的最高温度t即可

D．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，再用环形玻璃搅拌棒不断搅拌

7. 下列反应符合图示的是(　　 )

A．酸碱中和反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应

C．合成氨的反应 D．碳酸钙的分解反应

8. 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：

3Fe（s）＋4H2O（g）
Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎

无影响的是（ ）

A．把铁块换成铁粉

B．将容器的体积压缩至原体积的一半

C．若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大

D．若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大

9. 能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变化学平衡常数的是（ ）

A.升高温度 B.使用催化剂 C.增大压强 D.增加浓度

10. 用铂电极电解100mL HNO3 与AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24
L 气体（标准状况下），则原混合液中c(Ag+)为 ( )

A．1mol/L B. 2mol/L C. 2.5m
ol/L D. 3mol/L

11. 在可逆反应2A(g)＋3B(g)
xC(g)＋D(g)中，起始浓度：A为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1。若v(C)=0.5 mol·(L·min)-1，2 min末，测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则下列说法中正确的是 (　　)

A．2 min末，A和B的浓度之比为5∶3

B．x＝1

C．2 min末，B的浓度为1.5 mol·L-1

D．2 min末，A消耗的浓度为0.5 mol·L-1

12. 下列说法正确的是（ ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温
度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率

13. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是 (　　)

A.从C(s,石墨)== C(s,金刚石)　ΔH=+1.9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C.由H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液充分混合反应，放出的热量等于57.3 kJ

D. 2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH= +571.6 kJ·mol-1

14. 在恒容密闭容器中发生反应2NO2
2NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是 （ ）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变

A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

15. 下列说法中，正确的是（ ）

A．对于2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ

B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示

C．Zn(s)+H2SO4(aq) ==ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

16.如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是（?? ）

A．甲装置中锌为负极，发生氧化反应，SO42-向铜极移动

B．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口

C．乙装置中铁极为阳极，石墨为阴极

D．甲装置中的反应是自发反应，有化学能转化为电能；乙装置中的反应是非自发反应，有电能转化为化学
能

17. 某温度下，H2(g) + CO2(g)
H2O(g) + CO(g)的平衡常数K = 9/4，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是 ( )

起始浓度

甲

乙

丙



c(H2)/mol.L-1

0.010

0.020

0.020



c(CO2)/mol.L-1

0.010

0.010

0.020



A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，平衡常数也随之变大

B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol/L

D．反应开始时，三个容器中，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

18. 美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：

C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是 ( )

A . a极为电池的负极，乙醇被还原

B .电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为：2H+ + O2 + 4e－= H2O

D.电池工作时1mol乙醇被氧化时，就有12mol质子

通过质子交换膜

19. 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是 ( )

A．该反应为吸热反应

B．催化剂能降低正反应的活化能，但不能降低逆反应的活化能

C．催化剂能改变反应的历程

D．催化剂不能改变反应的焓变

20. 可逆反应：A＋B
C， 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是（ ）

A．ΔH＞0、ΔS＞0 B．ΔH＜
0、ΔS＜0

C．ΔH＜0、ΔS＞0 D．ΔH＞0、ΔS＜0

第II卷（非选择题，共40分）

二．本大题共4小题，共40分。

21. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论
推算。

（1）25℃下实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式

（2）合成氨反应：1/2N2（g）+3/2H2（g）
NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成34 gNH3（g），放出92.2 kJ的热量。请回答下列问题：

该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_____（填“大”或“小”），图中ΔH＝_________

（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量
，形成化学键又会释放能量。

化学键

H－H

N－H

N≡N



键能/kJ·mol－1

436

391

945



已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：___ _。

（4）已知： △H2=+ 44 kJ·mol-1，△H3= -285.8kJ·mol-1

右图列出它们之间的转变关系。请计算298K时由H2O(g)生成1molH2(g)和1/2molO2(g)反应的△H1= （用△H2、△H3表示△H1计算等式）， （计算△H1数据结果）。

温度/℃

1000

1150

1300



平衡常数

64.0

50.653

42.875



22. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s) + 3CO(g)
2Fe(s) + 3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数列于表中：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____ _____。

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= ；平衡时，c（CO）= 。

（3）欲提高（2）中CO的反应速率，可采取的措施是_____________。

A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2

D．提高反应温度 E．减小容器的体积 F．加入合适的催化剂

（4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是 。

A

B

C

D



n(Fe2O3)

0.350

0.027

0.080

0.080



n(CO)

0.010

0.010

0.010

0.050



n(Fe)

0.100

0.064

0.080

0.080



n(CO2)

0.035

0.088

0.040

0.050





（5）铁是国家的工业基础，下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀 ________。

23. 请按要求回答下列问题。

(1)根据右图回答①②。

①打开K2，闭合K1。A极电极反应式为_________________，B极的现象________________ 。

②B极重新换根碳棒，再打开K1，闭合K2。

B极电极反应式_______________________________。

装置发生的总反应化学方程式___________________________。实验完成后，锌电极增重a g，则阳极产生标准状况下的气体体积_____ ___L

(2) 改变两电极的电极材料，利用该装置要实现Cu＋H2SO4== CuSO4＋H2↑反应的发生，应打开____闭合_____，其电解质溶液需用 　　，B电极材料是用　　　 　，A电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24. 已知可逆反应2A（g）+B（g）
2C（g），向容积为0.5L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得
，放出热量Q1 kJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是_____________
_（填字母编号）

a. v（C）=2v（B）

b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB

c.容器内压强保持不变

d.容器内气体的密度保持不变

e. 单位时间内生成1molB的同时生成2mol A

f．容器内气体的平均分子量保持不变

g．容器内气体的质量保持不变

h. 容器内A物质的浓度是B物质的2倍

（2）上述反应中A的转化率a（
A）= 。

（3）请写出上述反应的热化学方程式

（4）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________________。

（5）一般，升高温度，化学反应的反应速率会增大。从以下图像中选择符合酶催化作用的化学反应速率随温度变化的特征 。

南安一中2014～2015学年高二下学期期中考试

化学科试卷参考答案及评分标准

第I卷（选择题 共60分）

每题3分，共60分

1. A 2.C 3. D 4.B 5.C 6.A 7.D 8.D 9.A 10.B

11.C 12.C 13.A 14.A 15.C 16. D 17.A 18. D 19. B 20. B

第II卷（非选择题，共40分）

21. （除特殊注明外，其余每格1分，共9分）

（1） 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH= - 1452.8 kJ·mol-1

或CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= - 726.4 kJ·mol-1（2分）

（2）小，-46.1kJ·mol-1 （2分）

（3） - 93 （2分） （4）△H1= -（△
H2+△H3）， 241.8kJ·mol-1

22.（每格1分，共6分）（1）c3(CO2)/c3(CO) (
2) 0.008mol·L-1·min-1 ； 0.02mol/L

（3）D E F （4）A （5）B D

23. （除特殊注明外，其余每格1分，共15分）

（1）①Zn-2e-=Zn2+ （2分） 在碳棒上析出红色的铜

② 4OH--4e-=O2↑+2H2O（2分）

2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4（2分）

7a/40（2分）

（2）K1 K2 硫酸溶液 铜棒 2H++2e-=H2↑（2分）

24. （每格2分，共10分）

（1）b c f （2）40% （3）2A（g）+B（g）
2C（g）△H= - 100Q 1kJ·mol-1

（4）400/27 或14.81或14.8 （5）c