注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分。考试时间：90分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。

2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16

第I卷　（选择题 共 54 分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）

1．下列叙述正确的是( )

A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源

2．下列说法中有明显错误的是(　　)

A．压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

3．反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为 (　 　)

A．v(O2)＝0.01 mol/(L·s) B．v(NO)＝0.08 mol/(L·s)

C．v(H2O)＝0.003 mol/(L·s) D．v(NH3)＝0.001 mol/(L·s)

4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．氨水中加酸，NH 的浓度增大 B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．合成氨控制在500 ℃左右的温度

5．下列方法对2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的反应速率没有影响的是（ ）

A．加入SO3 B．容积不变，充入N2 C．压强不变，充入N2 D．降低温度

6．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H = +393.5 kJ/mol

B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H = -393.5 kJ/mol

C．C + O2 = CO2 △H = -393.5 kJ/mol

D．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H = -393.5 kJ/mol

7．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =－Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =－Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =－Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）

A. Q1>Q2>Q3　　　 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1　　　　　　D. Q2>Q1>Q3

8. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )

9．已知反应CO(g)=C(s)+O2(g)的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是(　　)

??? A. 低温下是自发变化 B. 高温下是自发变化

C. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D. 任何温度下都是非自发变化

10．已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g)
SO3(g)；△H =-98.32kJ/mol, 现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )

(A)40％ (B)50％ (C)80％ (D)90％

11．反应CH3OH(l)＋NH3(g) == CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ/mol，|ΔH－TΔS|＝17 kJ/mol ，则下列正确的是(　　)

A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0

C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0

12．已知化学反应2C(s)+O2(g)
2CO(g)；2CO(g) + O2(g)
2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）

A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

13.恒温恒容的情况下，反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g)，达到平衡状态的标志是 (　　)

A．容器内气体的密度不随时间而变化 B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

D．A2、B2、AB的反应速率比为1∶1∶2的状态

14.COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施: ①升温 ②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体， 能提高COCl2转化率的是(　　)

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥

15．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O4
2NO2 △H ＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是(　　)

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

16．已知反应mX(g)＋nY(g)
qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　 　)

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

17．对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(　　)

18. 可逆反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是 (　　)

A．a＋b>c＋d, T1>T2 , ΔH>0

B．a＋b>c＋d, T1

C．a＋bT2 , ΔH>0

D．a＋b

19. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)　ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b，则（ ）

A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定

20. 根据下列有关图象，说法正确的是(　　)

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施

D．若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃ 时的反应，由图知到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

第II卷 （非选择题 共40分）

二、填空题（共40分）

21. （10分）在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)
pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

物质

时间

X

Y

Z

Q



起始/mol

0.7



1





2 min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7



3 min末/mol





0.8





已知2 min内v(Q)＝0.075 mol/(L·min)， v(Z): v(Y)=1:2

(1)试确定以下物质的相关量： 起始时n(Y)＝ ， 平衡常数K＝_______（保留一位有效数字）。

(2)写出反应的化学方程式 。

(3)用Z表示2 min内的反应速率 。

(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________

22．（15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的电子式：肼___________________，过氧化氢______________ 。

(2)写出肼燃烧热的热化学方程式：________________________________________________。

(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。

(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：

_____________________________________________________________________。

23. （15分）某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol



0

1.00

1.00

0.00



1

0.90

0.80

0.20



3

0.75

0.50

0.50



5

0.65

0.30

0.70



9

0.55

0.10

0.90



10

0.55

0.10

0.90



14

0.55

0.10

0.90





(1)根据表中数据，在右上图中相应位置上画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

(2)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于 ；

(3)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如下图所示)，则曲线①、②、③改变的实验条件分别是：

① ；

② ；

③ 。



21. (1)2.3 mol；0.3 　 (2)X　＋　4Y
2Z　＋　3Q (3)0.05 mol/(L·min)

(4)CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0kJ／mol