第Ⅰ卷 选择题部分 （共40分）

一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列做法与可持续发展理念不符合的是

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

2．下列化学反应属于吸热反应的是

A．碘的升华 B．生石灰溶于水

C．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨

3．下列过程一定不能自发进行的是：

A．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5(g)；ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0

C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0 D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0

4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH－

B．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA

C．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1 NA

D．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA

5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－

B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I-

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH—、Cl—

D．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中： Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－

6．有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； △H1 ＝ -Q1kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）； △H2 ＝ -Q2kJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）； △H3 ＝ -Q3kJ/mol

A．△H1=△H2 B．△H1＜△H2 C． Q1 ＞2Q3 D．△H1＞2△H3

7．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是①用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜

A．全部 B．②③⑥ C．②③④⑥ D．①②③⑥

8．常温下，下列溶液中C(H+)最大的是

A．pH＝0的溶液　　　　 B．0.04 mol·L－1 H2SO4

C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.5 mol·L－1CH3COOH

9．根据右图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH不变

B．烧杯a中发生氧化反应

C．烧杯b中发生的反应为Zn－2e－＝Zn2+

D．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

10．下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

二、不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）

11．2013年6月11日我国成功发射了“神州十号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神十”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)； △H＝＋67.7 kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)； △H＝－534 kJ/mol

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

C．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol

D．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol

12．利用右图装置可实现在铜片上镀镍，

下列有关说法不正确的是

A．甲池是燃料电池、乙池是电镀池

B．b为负极，d极为铜片

C．b极上发生的电极反应为：

CH4＋10OH――8e－=CO32－＋7H2O

D．c极上发生的电极反应为： Ni - 2e－= Ni2+

13．将6 mol A和5 mol B混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)
nC(g)＋2D(g)， 5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，

经测定以C表示的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1。则下列结论中正确的是

A．5 s内以A表示的平均反应速率为0.15 mol·L－1·s－1 B．n值等于4

C．平衡时B的转化率为20% D．平衡时，B的浓度为4mol·L－1

14．水的电离过程为H2O
H++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为

K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是

A．水的电离度α(25℃)>α(35℃) B．c(H+)随着温度的降低而升高

C．在35℃时，纯水中c(H+)>c(OH-) D．水的电离过程是吸热过程

15．向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：

A(g)＋B(g)
xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

容器

甲

乙



容积（L）

0.5

0.5



反应放热（kJ）

Q1

Q2



反应物起始量

1 molA

1 molB

0.5 molA

0.5 molB





下列说法正确的是

A．x=1 B．Q1＜2Q2 C．根据题中信息无法计算a值

D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，

则此时v(正) ＜ v(逆)

第Ⅱ卷 非选择题部分 （共80分）

三、非选择题

16. （12分）（1）在25 ℃、101 kPa下，若5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成水和CO2(g)时放热260kJ。该反应的热化学方程式为 ▲ 。

乙炔的燃烧热为 ▲ 。

（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ▲ 。

（3）2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)　 ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 ▲ 。

17．（15分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，

测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1

NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液

倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？ ▲ 。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 ▲ (填字母)。

a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．一次迅速倒入 c．分三次少量倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ▲ (填字母)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 ▲ 。

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知ΔH＝

c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1，n为生成H2O的物质的量。

为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号

起始温度t1/ ℃

终止温度t2/ ℃



盐酸

盐酸溶液

氢氧化钠溶液





1

20.0

20.1

23.2



2

20.2

20.4

23.4



3

20.5

20.6

23.6



依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝ ▲ (结果保留一位小数)。

18．（8分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为负极： ▲ 、正极： ▲ 。

(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门

上的固体材料R可以采用 ▲ (填写字母序号)。

A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨

(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流

电源的 ▲ 极。

19．（12分）如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板

通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在

两边各滴入几滴酚酞，则：

①电解池中X极上的电极反应式是 ▲ ，

在X极附近观察到的现象是 ▲ 。

②检验Y电极反应产物的方法是 ▲ 。

(2)若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是 ▲ ，电极反应式是 ▲ 。

②当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重 ▲ g。

20．（15分）某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560 ℃开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。

(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解； b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；

c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3 mol·L－1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定时的

反应方程式：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

操作b涉及的主要反应的离子方程式为 ▲ ；滴定至终点时

消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其终点颜色变化为 ▲ ；加碘

食盐样品中的碘元素含量是 ▲ mg·kg－1(以含w的代数式表示)。

(2)学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

顺序

步骤

实验现象



①

取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解

溶液无变化



②

滴入淀粉-KI溶液，振荡

溶液无变化



③

放置片刻，再滴加稀H2SO4，振荡

溶液变蓝色



请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是（用离子方程式表示）： ▲ 。由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将 ▲ （填“偏大、偏小或无影响”）。

21. (18分) (1)已知：2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)，在起始时体积相同的容器A和B中同时分别充入2 mol SO3(两容器装有催化剂)。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：

①反应达平衡所需时间：A ▲ B(填“>”、“＝”或“<”，下同)；

达平衡时SO3的转化率：A ▲ B。

②若平衡后，向A、B中分别充入稀有气体， ▲ (填“A”或“B”)容器中的平衡

将向 ▲ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(2)一定条件下，有反应：X(g)＋2Y(g)
2Z(g)　ΔH＝Q kJ/mol

①在体积为2 L的密闭容器C中，充入1 mol X和2 mol Y进行反应，2 min后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.8 mol，则以Y浓度变化表示的反应速率为 ▲ ，

X的转化率为 ▲ 。

②在恒温恒压条件下，向密闭容器D中充入0.5 mol X和1 mol Y，达到平衡后Z的物质的量分数为a，如果再向容器中充入0.5 mol Z，重新平衡后Z的物质的量分数为b，则a ▲ b

(填“>”、“<”或“＝”)。

③如图所示曲线Ⅰ、Ⅱ是该反应在只有一个反应条件不同时Z的

体积分数与时间的关系图，下列有关曲线Ⅰ、Ⅱ的叙述，

正确的是 ▲ (填字母)。

A．Ⅰ没有用催化剂，Ⅱ用了催化剂

B．Ⅱ的反应温度比Ⅰ高且Q<0

C．Ⅱ的压强比Ⅰ大

（3）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应

A（s）+2B（g）
 C（g）+D（g） 已达平衡状态的是 ▲ （填字母）

A、混合气体的压强 B、混合气体的密度

C、B 的物质的量浓度 D、气体的总物质的量

江苏省响水中学2014~2015学年度第一学期期中考试

高二化学（选修）参考答案

二选择题（共15题，共40分）

三、非选择题(共6题，共80分)

17．（15分）(每空3分）

（1）确保盐酸被完全中和　 （2）b　

（3）D　 （4）ΔH1＝ΔH2<ΔH3　 （5）－51.8 kJ·mol－1　

19．（12分）(每空2分）

（1）①2H＋＋2e－===H2↑（或2H2O＋2e－===H2↑+2OH-）；有气泡产生，溶液变红色　

②将湿润的KI-淀粉试纸置于c口处，试纸变蓝　

（2）①纯铜（或精铜）；　Cu2＋＋2e－===Cu　 ②1.28

20．（15分）(每空3分）

（1）5I-+IO3-+6H+ =3I2+3H2O ；　

蓝色变无色（蓝色变无色，且保持半分钟不变色也给分）　；1270/3W

（2）4I－＋O2＋4H+ ＝ 2H2O +I2　 ；偏大