2014—2015（上）金堂中学高2016届10月月考试题化学

命题人：陈婷 审题人：杨勇

(时间：90分钟 总分：100分)

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。

3．选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。

4．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。

Ⅰ卷 选择题（共44分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共44分）

1.据最新科技报道，科学家发现了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(只含质子)和两个电子构成。对于这种氢粒子，下列说法中正确的是(　　)

A．是氢的一种同素异形体 B．是氢的一种新的同位素

C．它的组成可用H3+表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子

2.下列电子层中，原子轨道数目为4的是（ ）

A.K层 B.L层 C.M层 D.N层

3.某元素的基态原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　)

A．0 B．2 C．5 D．8

4. 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是（ ）

A．σ键不属于共价键

B．s-sσ键与s-pσ键都是轴对称

C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

5. 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）

①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO

A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤

6．NH3、H2O、CH4三分子中键角大小顺序正确的是 （ ）

A．NH3>H2O>CH4 B．CH4>NH3>H2O C．CH4>H2O>NH3 D．H2O>CH4>NH3

7．下列说法中，错误的是( )

A．键长越长，化学键越牢固

B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

8．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(　　)

A．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

9. 某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是（ ）

A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B．其原子半径比钾原子半径小

C．其碳酸盐易溶于水 D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

10．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)

A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s2

11．以下对核外电子运动状况的描述正确的是( )

A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多，均为哑铃状

B．当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，这一过程中释放能量

C．3p2表示3p能级有两个轨道

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态完全相同

12.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(??? )

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

13. 若某基态原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）

A.该元素的基态原子中共有3个未成对电子 B.该元素原子核外共有5个电子层

C.该元素原子的M能层共有8个电子 D.该元素属于s区

14．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是( )

元素　 电离能/kJ·mol－1　　　　

I1

I2

I3

I4



X

500

4600

6900

9500



Y

580

1800

2700

11600



A. 若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应 B．元素Y是第ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．元素X的常见化合价是＋1价

15．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N–N–N键角都是108.1°。下列有关N(NO2)3的说法正确的是 （ ）

A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体

16, 某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl－和NH3分子均与Pt4+配位

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

17. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

其气态氢化物的稳定性是X>Y>W>Z

B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>W

C．电负性、第一电离能的大小顺序都是X>Y>W

D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

18.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2，结构式见下图)：

2CHCl3＋O2―→2HCl ＋2COCl2。下列说法不正确的有(　　)

A．CHCl3分子的空间构型为正四面体

B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化

C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

19.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B.在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D.沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋

20.二茂铁[(C5H5)2Fe] 分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键

B．1mol环戊二烯（
）中含有σ键的数目为5NA

C．分子中存在π键

D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2

21．下表中元素均为中学化学常见短周期元素根据表中信息，下列说法不正确的是（ ）

元素代号

X

Y

Z

W

N



原子半径/nm

0.186

0.074

0.102

0.099

0.16



主要化合价

+1

-2

-2 +6

+7 -1

+2



A．X和W形成的化合物是共价化合物

B．常温下单质与水反应速率X大于N

C．最高价氧化物对应水化物酸性W大于Z

D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

22．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是(　　)

A．A3BC4 B．A2BC4 C．A2BC3 D．ABC4

2014—2015（上）金堂中学高2016届10月月考试题

化学

Ⅱ卷 非选择题（共56分）

23．（16分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A



J





B





C



D

E





F

G



H



M



I



















K





L

















试回答下列问题：

(1) 表中所列的字母代表元素属于d区的元素有_____ ___（填元素名称）。

(2) 写出元素L的基态原子的电子排布式____ ____。

(3)写出CD2所代表物质电子式____ ____ ，其中心原子采用的杂化方式为________

(4)上表中字母C2A2所代表物质含有 个σ键， 个π键

(5)写出上表中字母K所代表元素的原子结构示意图____ ____

(6)要证明太阳上是否含有J元素，可采用的方法是 。

(7)在C2H4、CH3Cl、HCHO、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有__________________ _________（填分子式）。

24．（12分）A．B．C．D．E．F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，C．F两种元素的原子最外层共有13个电子。回答下列问题：

（1）D．E．F中电负性最大的是 （填写元素符号）。

（2）写出D原子的外围电子排布图为 。

（3）C与D形成的化合物的化学式是 ，请写出其溶于NaOH的离子方程式 ；

（4）F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为 。

25.（共16分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

⑴ 太阳能热水器中常使用一种以镍(原子序数比铁大2)或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的价层电子排布式 。

与镍同族的钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，将产生 现象；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。

⑶ 多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。

第一电离能：As Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。② 二氧化硒分子的空间构型为 。

(4) 金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在图中用箭头表示出配位键。该配合物的配位原子是____，配位数为_________ 。

26.(12分)2011年9月29日21时16分我国用长征二号F运载火箭将“天宫一号”目标飞行器成功发射，“这次成功发射，是中国载人航天事业发展史上的里程碑”。火箭所用推进剂中的氧化剂是四氧化二氮，燃烧剂是偏二甲肼。燃烧剂也可用一种液态氮氢化合物，已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

(1)该氮氢化合物的电子式为 。

(2)若该氮氢化合物与四氧化二氮恰好完全反应，产生两种广泛存在的无毒无害的物质，写出该反应的化学方程式 。

(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3＋HCl＝NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时发生反应的化学方程式 。

(4)有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。写出N2O的一种由第二周期非金属元素组成的等电子体分子： ，N2O的立体构型是 ，N的杂化类型为 。