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一、选择题（每小题只有1个选项正确，每小题3分，共48分）

1．下列化学基本用语或表达正确的是 （ ）

A．Cu原子的激发态简化电子排布式为［Ar］3d104s1????

B．Fe原子的外围电子排布式为4s2?

C．丙烷分子的比例模型： ?

D．CH4Si的结构式：

2．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是 （ ）

A．Tl+最外层有3个电子

B．铊位于第五周期IIIA族

C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物

D．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+

3． A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＞B； ②离子半径A＞B； ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B； ⑤第一电离能A＞B。其中正确的组合是（ ）

A．①④ B．①②③ C．①④⑤ D．②③⑤

4．下列说法中正确的是（ ）

A．过渡元素包括d、ds、f共三个区的元素，共中d区元素共包括六列六族

B．在分子中碳原子形成双键，则该碳原子一定采取SP2杂化

C．已知N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有2mol

D．植物光合作用所需的叶绿素是一种镁的配合物

5．下列离子方程式表达正确的是（ ）

A．将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：

Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2O

B．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：

2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

D．漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

6．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是　( 　 )

A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 　

B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

7．下列说法不正确的是（ ）

A．在28 g乙烯、丙烯和聚乙烯树脂的混合物中，含有的碳原子数目为2NA

B．标况下，23g乙醇分子中含有共用电子对数为4NA

C．由两种短周期元素X和Y可组成化合物XaYb，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能为：m+8－a－b；m+16－a－b；m－a－b。

D．同主族元素原子序数差可能为8、18、26、37

8．下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是 ( )

①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物；②所有物质微粒间都一定存在化学键；③凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp2杂化轨道成键；④ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn一定是非极性分子；⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能小；⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键，所以均为非极性分子。

A．只有③④ B．均不合理 C．只有⑤⑥ D．只有①②⑥

9．根据键能数据估算CH4 (g）+4Cl2 (g) ＝CCl4+4HCl(g）的热量变化为 （ ）

化学键

C—H

C—Cl

H—Cl

Cl—Cl



键能/（kJ/mol）

414

409

432

243



A．吸热736 kJ B．放热736 kJ C．吸热184kJ D．放热184 kJ

10．下列事实能说明氯元素非金属性比硫元素强的是(　　)

①HCl的溶解度比H2S大 ②电负性Cl＜S ③HCl的稳定性比H2S强 ④HClO4的酸性比H2SO3强 ⑤Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑥还原性：Cl -＜S2-

A．③⑤⑥ B．②③⑥ C．③④⑥ D．全部

11．下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元，下列说法错误的是（ ）

A．已知单质硼的结构单元是由20个正三角形构成的正二十面体，则这个结构单元中含有30个B—B键、12个硼原子

B．SF6为正八面体的非极性分子

C．1 molHCN分子中有2 mol键和2mol键

D．32gS8分子中含有0.125 mol键

12．CH3+、—CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )

A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

B．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，中心原子均为sp3杂化，几何构型均为正四面体形

C．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D．CH3+与OH-形成的化合物中含有离子键

13．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y，X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是（　　）

A．X的氢化物是同主族元素氢化物中沸点最高，稳定性最好的

B．WX2，YX2的化学键类型和立体构型都相同

C．WX2是以极性键结合成的非极性分子

D．W、Y、Z元素形成的最高价含氧酸的酸性由弱到强为Y＜W＜Z

14．下列说法正确的是： （ ）

A．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为4s24p5 的两个微粒属于同种元素的原子。

B．在一个基态的多电子的原子中，不能有两个能量完全相同的电子。

C．原子核外的M层上的S能级和P能级都填满电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子一定属于同一周期。

D．PCl3、BeCl2、BF3中所有原子均满足最外层8电子结构

15．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是（ ）

A．试剂Ｘ为稀硫酸

B．反应 II 中生成Al(OH)3的反应为：CO2+2AlO2—+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32—

C．人类对金属的使用历史与金属活动顺序和冶炼的难易程度有关

D．Al2O3熔点很高，电解耗能大，可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

16．已知1～18号元素的离子aX m+、bY n+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，

下列关系正确的是 （ ）

A．若P ＞ K，则还原性cZP－ ＜dWk－

B．若m ＞ n, 则碱性 X(OH)m ＞Y(OH)n

C．若半径aX m+＞ bY n+ ，则a＜b

D．若半径aX m+ ＞bY n+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y

第II卷（共52 分）

二、填空题(26分)

17． (12分)下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①







































②























③

④

⑤































⑥





⑦

⑧

























⑨

















请回答下列问题：

（1）④的单质结构式为 ，其化学性质不活泼的原因是 。

（2）⑨的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的空间构型为 ，其水溶液颜色为 。

（3）用电子式表示元素③和⑦形成化合物的过程为:

。

（4）由④、⑧两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里④、⑧两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是___________________。

（5）请写出由④和⑤两种元素形成的与N3- 互为等电子体的离子的化学式为 ，其VSEPR构型名称为 。

（6）某些不同族元素的性质有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑥的氢氧化物有相似的性质,请写出元素②的氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式： 。

18．（14分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A是周期表所有元素中原子半径最小的；B原子核外S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E原子基态时未成对电子数是前36号元素中最多的。?请回答下列问题：

（1）E位于元素周期表第____周期第_ 族，基态E原子的价电子排布图为 。

（2）B、C、D元素第一电离能由大到小的顺序是???????????????????? 。（用元素符号回答）

（3）在A―C和A―D两种共价键中，键的极性较强的是　 　，键长较长的是　 　。（用元素符号回答）

（4）B22-与D22+是否互为等电子体 （填“是”或“否”），D22+的电子式可表示为 。

（5） 在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素，组成两种可以发生反应的离子，写出该反应的离子方程式： 。

（6）B2A4是重要的基本石油化工原料。其同系物BnA2n(n为整数）中σ键与π键的数目之比为 __________（用含n的表达式），且同系物BnA2n中B原子的杂化方式有__________。

三、实验题(26分)

19．(12分)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I—等)中回收碘，其实验过程如下：

(1)向含碘废液中加人稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I—，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I—的目的是 。

(2)操作X的名称为 。

(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I—的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里发生反应的离子方程式为 。

(4)某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2和 I—，可能存在IO3—。请补充完整检验含碘废水中是否含有IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； 。（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、KI溶液）

20．(14分) 某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。该小组探究过程如下：

● 查阅资料：

①镁、铝、锌都是银白色的金属

②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2

③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O

④Zn2+易形成配离子如［Zn(NH3)4］2+，该配离子遇强酸分解生成Zn2+、NH4+



● 提出假设：

(1)假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素

● 实验探究：甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：

(2)试剂M是________________；沉淀B是 。

(3)操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。

(4)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 。

(5)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是 。

(6)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶

液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__ 。

高2013级 班 姓名 考号

高2013级第三期10月阶段性考试化学试题答题卷

17．（12分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

18．（14分）

（1） _ __ _ __

（2）______________________ （3）

（4） （5）

（6）

19．（12分）

（1）

（2）

（3）

（4）___________________________

___________________________

20．（14分）

(1)_____ ___　________ (2) ________　_________(3) 　

(4) (5)

（6）________

二、填空题（共26分）

17． (12分)（除方程式和电子式表示形成过程2分外，均每空1分)

(1)
；三键稳定，键能大，不易断裂；

(2)平面正方形；深蓝色

（3）C S2形成过程(略)

（4）NCl3+3H2O==3HClO+2NH3

（5）NO2+ ，直线形

（6）Be(OH)2 + 2OH— = BeO22- + 2H2O

（5）HCO3- + OH- ＝ CO32- + H2O （其它合理答案均可，如HCO3- +H3O+）

（6）　　　　　　　　 sp３，sp2

三、实验题（共26分）

19．（12分）(1)SO32—+I2+H2O=2I—+SO42—+2H+(2分) 使CCl4中的碘进入水层(2分)

(2)分液(2分)。

(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)(2分) 　　　Cl2+ 2OH—=Cl—+ClO—+H2O (2分)，

(4)从水层取少量溶液，加入1-2 mL淀粉溶液，再加入盐酸酸化，若溶液变蓝，说明废水中含有IO3—；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO3—(2分)