成都市五校协作体高2013级第三学期期中试题化学

（全卷满分：100分 完成时间100分钟）

相对原子质量：H-1 Cu-64 C-12 O-16

一、选择题（本大题共个30小题，每小题2分，共60分）

1．以下能级符号正确的是（ ）

A．6s B．2d C．3f D．1p

2．下列化学用语表示正确的是（ ）

A．HCl的电子式：
B．NH4Cl的电子式

C．CCl4的电子式
D．硫离子的结构示意图为

3．下列说法正确的是（ ）

A．3P2表示3P能级有两个轨道

B．同一原子中1S、2S、3S电子的能量逐渐降低

C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D．处于最低能量的原子叫基态原子

4．下列说法中，不符合VⅡA族元素性质特征的是（ ）

A．易形成一价离子 B．从上到下单质的氧化性逐渐减弱

C．从上到下氢化物的沸点逐渐升高 D．从上到下氢化物的稳定逐渐减弱

5．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（ ）

6．下列物质中的化学键类型与H2O相同的是（ ）

A．C2H6 B．HCl C．NH4Cl D．Na2O2

7．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ）

A．CCl4与H2O B．SiO2和CO2 C．NaCl与金刚石 D．MgCl2与Na

8．下列叙述正确的是（ ）

A．原子晶体中只含有共价键

B．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

C．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键

D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

9．下列晶体熔点高低顺序正确的是（ ）

A．NaCl >KCl >SiO2 >I2 B．HI >HBr >HCl >HF

C．金刚石 >SiC >晶体硅 D．Cs >Rb >K >Na

10．下列说法正确的是（ ）

A．SO2 与CO2的分子立体构型均为直线形

B．H2O和NH3 中的中心原子杂化方式相同

C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高

D．凡是具有规则外形的固体都是晶体

11．aXm+、bYn+、cZm-、dQn-(m>n)的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）

A．原子半径的大小顺序为：X>Y>Z>Q

B．离子半径的大小顺序为：Xm+> Yn+> Zm-> Qn-

C．m+a=d-n

D．b-n=c+m

12．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下；22.4LH2O中共价键数目为2NA

B．12g金刚石的键数目为4 NA

C．16g O2与O3的混合气体中氧原子数目为NA

D．标准状况下1.12L乙炔中键数目为0.05 NA

13．下列说法正确的是（ ）

A．所有金属元素都分布在d区和ds区

B．元素周期表ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．最外层电子数为2的元素都分布在S区

D．S区均为金属元素

14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是（ ）

A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①

15．下列关于共价键的说法正确的是（ ）

A．两个原子形成共价键时至少有1个键

B．MgCl2分子中存在3个共价键

C．N2分子中有2个键，1个键

D．键的强度大，含有该键的物质比较活泼

16．下列说法正确的是（ ）

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180。

C．H-O键键能为463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时消耗能量为2×463KJ

D．元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间可以形成共价键

17．下列微粒属于等电子体的是（ ）

A．N2 与O2 B．CO与N2 C．NO2 与O3 D．HCl和H2S

18．若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）

A．若n=2，则分子的立体构型为V型

B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形

D．以上说法都不正确

19．下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8e-稳定结构的是（ ）

A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．BF3

20．下列分子，各原子均处于同一平面上的是（ ）

A．NH3 B．CCl4 C．C2H4 D．PCl3

21．已知HClO的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是（ ）

A．氧原子发生SP杂化 B．该分子为V型分子

C．氧原子与H、Cl都形成键 D该原子的电子式为H：O：Cl

22．下列事实与氢键有关的是 ( )

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HCl的稳定性强于HBr

23．某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是 ( )

A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管

B．用稀盐酸清洗做高锰酸钾分解实验的试管

C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管

D．用四氯化碳清洗做过碘升华的烧杯

24．下列分子是极性分子的是 ( )

A．PCl3 B．SO3 C．BF3 D．CS2

25．下列有机物分子中属于手性分子的是 ( )

①乳酸[CH3CH(OH)COO H] ②2-丁醇

③ ④丙三醇

A．只有① B．①和② C．①②③ D．①②③④

26．区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是（ ）

A．测定熔沸点的高低 B．对固体进行X射线衍射

C．看是否有规则的几何外形 D．比较硬度

27．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是 ( )

A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12

28．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列有关说法正确的是

A．34S原子核内中子数为16

B．1H216O和1H218O的相对分子质量相差2

C．13C和15N原子的原子序数相差2

D．2H+结合OH-的能力比1H+的更强

29．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数均相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分离液态空气的方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 ( )

A．上述四种元素的原子半径大小为W

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

30．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族， X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减少

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

二、非选择题（共40分）

31．（6分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子，B溶于A后所得的物质可以电离出C和D，A、B、E三种微粒反应后可得C和一种沉淀，请回答：

（1）用化学符号表示下列4种微粒：

A： ；B： ；

C： ；D： ；

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。

32．（8分）A、B、C、D、E、G（G的某种单质可以吸收紫外线）为前三周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3P轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子。请回答下列问题：

（1）CB3分子中心原子的杂化类型是 ，空间构型为 ，
的空间构型为 。

（2）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： （填化学式）。原因是

。

（3）分子R是由G元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为 。

（4）C、E、G的第一电离能由大到小的顺序为 。

（5）已知
的结构与C2相似，1molEC-中的键数目为 。

33．（13分）X、Y、Z、D、P、Q、E、G八种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质的水溶液和ED2均有漂白性。P与X同主族，Q是生活中常见的金属。

请回答下列问题（用对应的元素符号表示）：

（1）右图为氯化钠的晶胞结构图，钠离子的配位数为 个，与钠离子距离最近且相等的钠离子个数为 个。

（2）ZX3在水中的溶解度极大，其原因是 、 、 。

（3）Q的最高价氧化物的水化物与P、E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

、 。Be与Q元素性质有相似性，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式为 。

（4）同时含有X、P、D、E的两种物质相互反应的离子方程式为 。

34．（13分）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。

（1）写出铜原子价电子层的电子排布式 ，与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有 （填元素符号）。

（2）向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴加入氨水至过量，现象是 ，相关的离子方程式为： ， 。

（3）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。

（4）向该深蓝色溶液中加入乙醇后可观察到的现象是析出深蓝色晶体，析出的晶体化学式为 ，实验中所加乙醇的作用是 。