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| 简介：
班级： 姓名： 一．选择题（每题3分，共51分） 1、如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II所示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。 如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是 A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL 2、有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 A.大于40.0 mL B.为40.0 mL C.小于40.0 mL D.为10.0 mL 3、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过） A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D.量筒 4、pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为 A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9 5、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目的是 A．防止硫酸铁水解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度 6、某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是 A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 C．用量筒量取10.51mL盐酸 D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液 7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液 A．显碱性 B.显酸性 C.显中性 D.不能确定其酸碱性 8．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是 A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动 B．AgCl溶解度增大 C．溶液中c(Ag＋)增大 D．溶液中c(Cl－)增大 9．下列关于原电池的叙述正确的是 A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 10．下列装置中，属于原电池的是 11．有关如下图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液) A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C．铜片上有气泡逸出 D．反应前后铜片质量不改变 12、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是 A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4 13．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A．正极附近的SO离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 14．下列表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的是 A．HCO3ˉ+ H+＝CO2↑+ H2O B．HCO3ˉ + OHˉ＝CO32ˉ+ H2O C．HCO3ˉ + H2O＝H3O+ + CO32ˉ D． HCO3ˉ+ H2O H2CO3+ OHˉ 15．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A．K＋、Fe3＋ 、Cl－、SO B．K＋、Na＋、SO、NO C．Na＋、Cu2＋、S2－、NO D．Al3＋、K＋、HCO、Cl－ 16．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体 C．加入少量NaOH固体 D．加水稀释 17．关于小苏打水溶液的表述正确的是 A．存在的电离平衡为：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－) C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度 D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) 二．填空题（共49分） 1、（8分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”）， 原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、 “抑制”）其水解。 （2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 2、（6分）写出下列盐溶液水解的离子方程。 （1）(NH4)2SO4： ； （2）AlCl3： ； （3）KF： ； 3、（3分）下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ）哪些呈中性（ ） ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4 4.(2分)对于Ag2S(s)2Ag＋＋S2－，其Ksp的表达式为________ 。 5、（10分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________ （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________ （3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟不变色。 （4）图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL （5）（4分）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：?????????????????? ? ?mol/L（写出步骤，按步骤给分）
滴定次数 待测体积（ml） 标准烧碱体积（ml） 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 24.10 6．（16分）某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。 (1)写出甲池中发生的有关电极反应式： 负极：________________________________________________________________________， 正极：________________________________________________________________________。 (2)乙池中负极为________________________________________________________________________， 正极发生________反应，总反应离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。 (4)由此实验，可得到的结论是________。 A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值 D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析 7.（4分）如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。 (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。 A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．铁圈和银圈仍保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D．银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜 (2)产生上述现象的原因是______________ _ 化学答案 答案：一、1—5CACDB 6—10BADBD 11—15AADDB 16-17CD
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