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| 简介：
1．对下列化学反应热现象，不正确的说法是 （ ） A．放热的反应发生时不必加热 B．化学反应一定有能量变化 C．有的吸热反应不加热也可能发生 D.化学反应热效应数值与反应物质多少有关 2．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是 ( ) A．有时焓变对反应的方向起决定性作用 B．有时熵变对反应的方向起决定性作用 C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 3．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( ) A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化 D．多充入O2 4 . 已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 ，②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 ，③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量， 则下列叙述正 确的是 （ ） A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol 5.有如下三个热化学方程式： H2(g)+1／202(g)=H20(g) △H=akJ.mol-1 H2(g)+1／202(g)=H20(1) △H=bkJ.mol-1 2H2(g)+02(g)=2H20(1) △H=ckJ.mol-1 关于它们的下列表述正确的是 ( ) A．它们都是吸热反应 B．a,b和c均为正值 C．a=b D．2b=c 6. 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( ) A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1 D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 7．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 ( ) A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变 8． 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡： X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 ( ) A．升高温度，X的体积分数减小 B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变 C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 9． X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应： X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于 ( ) A．33% B．40% C．50% D．65% 13．在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是 ( ) A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡时O2的浓度：乙>甲 C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲 14．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A．氨水中加酸，NH的浓度增大 B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．合成氨控制在500 ℃左右的温度 15．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。 下列叙述正确的是 ( ) A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的ΔH＞0 16．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH33/2H2 +1/2N2 的平衡常数为 （ ） A．a－1/2 B．a1/2 C.a D．a－2 17. 在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述正确的是 ( ) A 达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/3 B 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 C 达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A） D 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同 第Ⅱ卷(非选择题，共49分) 二、非选择题(本题包括7小题，共49分) 18.（7分）为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计 了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题： (1)该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。 (3)物质中的化学能通过______转化成______释放出来。 (4)反应物化学键断裂吸收的能量____(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量； (5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________ 19．(7分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 (1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。 (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”) (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 (4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。 20．(5分)T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。 根据以上条件，回答下列问题： (1)A与B反应生成C的化学方程式为_______________________________________， 正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有__________(填字母编号)。 A．保持其他条件不变，增大压强 B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体 C．保持其他条件不变，升高温度 21．(8分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。 (1)该反应的平衡常数表达式K＝__________；根据右图，升高 温度，K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化 表示的化学反应速率是______________(用nB，tB表示)。 (3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。 A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 (4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。 A．c(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小 22．(10分)一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。根据以上条件，回答下列问题： (1)一段时间后上述反应达到平衡, 则下列说法中正确的是________(填字母)。 A．物质A、B的转化率之比为1∶2 B. 当2v正 (A)＝v逆 (B)时，反应一定达到平衡状态 C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx) D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动 (2)K和x的关系满足K＝______________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡________(填字母)。 A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 (3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。 ①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件： t2时 __________________________， t8时__________________________。 ② t2时平衡向________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 23．(6分) 在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应： Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表： 温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 64.0 50.7 42.9 请回答下列问题： ①该反应的平衡常数表达式K＝__________，ΔH____0(填“>”、“<”或“＝”)。 ②在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。则该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为________。 ③ 欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________________________。 A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 24.（6分）已知T℃，pkPa时，在容器为V L的密闭容器内充入1mo1 A和1mol B，保持恒温恒压，使反应：A（g）＋B（g）C（g），达到平衡时，C的体积分数为40%，试回答下列问题： （1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，容器的容积为 ，C的体积分数为 ； （2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度在T℃，使1mol A和1mol B反应达到平衡时，C的体积分数仍为40%，则该容器的容积为 。 答 题 卡 一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分；每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 第Ⅱ卷(非选择题，共49分) 二、非选择题(本题包括7小题，共49分) 18.（7分） (1)____________，(2) _______，(3) ______ 转化成______，(4) ____ (5) _____________________________________ 19．(7分)(1) _______； ________。 (2) __________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”) (3)_______； (4) ________；________。 20．(5分) (1) _______________________________________， _______。 (2) __________(填字母编号)。 21．(8分)(1) K＝__________； __________，(2) ______________(用nB，tB表示)。 (3) ______(填字母)， (4) ________(填字母)。 22．(10分)(1) ________(填字母)， (2) K＝______________， ________(填字母)。 ①t2时 __________________________， t8时__________________________。 ②________ 。 23．(6分) ①K＝__________，ΔH____0(填“>”、“<”或“＝”)。 ②v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为________。 ③ ____________________________。 24.（6分）（1）容器的容积为 ，C的体积分数为 ； （2）则该容器的容积为 。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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