化学试题

时间：90分钟

第Ⅰ卷（选择题 共66分）

可能用到的元素相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分共18分）

1．下列反应既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）

A．氢氧化钠与盐酸的反应　　　　　　 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与CO2的反应　　　　　 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

2.已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) ；△H = -57.3 KJ/mol . 则下列热化学方程式正确的是（ ）

A. CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l); △H=-57.3KJ/mol

B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4 (s) + 2 H2O(l) ; △H= -114.6KJ/mol

C. HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H2O(l) ; △H= -57.3KJ/mol

D. HI(aq) + KOH(aq) = KI(aq) + H2O(l) ;△H= -57.3KJ/mol

3.下列溶液一定是碱性的是（?????）

A．pH＞7的某电解质的溶液????????????????? B．c(OH－)＞1×10－7mol/L

C．溶液中含有OH－?????????????????????????????? D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)

4．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是

A．AlCl3 B．NaHCO3 C．(NH4)2CO3 D．MgSO4

5． 体积相同，PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH溶液的物质的量??????????????????????????????????????????????????????????（????）

A．相同?????? B．中和HCl的多?? C．无法比较???? D．中和CH3COOH的多

6 ．在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）

A. a＜b B. 平衡向逆反应方向移动了

C. 平衡向正反应方向移动了 D. 物质B的质量分数增加了

7.在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)
2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（　 ）

A. 体系压强不变 　　　　　　 　B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC

C. A的转化率不变 　　　　　　 　　D. 容器内气体密度不变

8.下列表述中，合理的是（????）

A．将水加热，Kw不变，pH不变

B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体

C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D.将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至中性： 2H+ + SO42－+ 2OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O

9．下列过程或现象与盐类水解无关的是????（????）

A．纯碱溶液加热可增加去污效果????????B．在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色铁锈

C．氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成胶体??

D．NaHCO3与Al2(SO4)?3可作为泡沫灭火器的反应药剂

10. 已知25℃，醋酸溶液中存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，则有关K的下列说法正确的是

A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大 B. 升高温度，K值增大C．向醋酸溶液中加水，K增大 D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大

11． .某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 （　　）

A．a＝2 B．a＝3

C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%

12．5℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－?ΔH＞0，下列叙述正确的是 （　　）

A．向水中加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动

D．将水加热，Kw增大，溶液显酸性

13.pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是（　　）

A．m＜n B．m＝n C．m＞n D．不能确定

14 下列关于滴定操作的叙述，正确的是(　　)

A．若滴定管中液面在20.00 mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00 mL

B．用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可选用甲基橙为指示剂

C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气 泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高

D．滴定时可将KMnO4溶液装在碱式滴定管中

15.下列化学方程式中，属于水解反应的是（　　）

A．H2O + H2O?
?H3O+? +? OH－????? B．HCO3－+ OH－?
?H2O + CO32－

C．CO2?+ H2O?
?H2CO3???????????? ? D．CO32－+ H2O?
?HCO3－+ OH－

16. 常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝3的硫酸溶液以体积比1:2混合，则混合溶液的pH等于

A．2.3? B．11.7????? C．3.2??????? D．9.0

17．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2CO32－＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

18．在由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

① K+、Cl－、NO
、S2－ ②K+、Fe2+、I－、SO
③ Na+、Cl－、NO
、SO

④Na+、Ca2+、Cl－、HCO
⑤ K+、Ba2+、Cl－、NO

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

19．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，下表中正确的实验是（????）

锥形瓶中溶液

滴定管中溶液

选用指示剂

选用滴定管



A

碱

酸

石蕊

（乙）



B

酸

碱

酚酞

（甲）



C

碱

酸

甲基橙

（乙）



D

酸

碱

酚酞

（乙）





20.根据下表数据（均在同温、同压下测定）

酸

HX

HY

HZ



物质的量浓度（mol?L―1）

0.1

0.2

0.3



电离平衡常数

7.2×10―4

1.8×10―4

1.8×10―5



可得出弱电解质强弱顺序正确的是（????）

A．HX>HY>HZ?????????????? B．HZ>HY>HX???????? C．HY>HZ>HX??????? D．HZ>HX>HY

21.恒温条件下用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．
?? ?B．
? ?C．c(H+)和c(OH--)的乘积　? D．OH--的物质的量

第II卷（非选择题 共34分）

23．（10分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃

700

800

850

1 000

1 200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向 __________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A c(CO2)＝c(CO) B K不变 C 容器中的压强不变

D．v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不变

（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温 度为_____；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝______方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。

24．（14分）现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：

①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：

（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ________ ⑥（填

“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为

（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH ________ 7（填“>”、“<”或“=”）

用离子方程式说明其原因___________________________________________

（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，最终产生H2总量由多到少的关系为___________（填写序号）

（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）

（5）将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

25．（10分） 某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

(1)以上步骤有错误的是________________(填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________________。

(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟内不变色。

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。

(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________ mol·L－1。

滴定

次数

待测液

体积(mL)

标准NaOH溶液读数记录(mL)







滴定前读数

滴定后读数



第一次

20.00

0.40

20.40



第二次

20.00

4.00

24.00



第三次

20.00

2.00

24.10



??



二．非选择题：

23.【答案】（10分）

（1）K＝
（2分） 、 正反应（2分）

（2）E（2分）

（3）850 ℃ （2分）、 正反应（2分）

24．（14分）

（1） ＞ c（Na+）＝c(CH3COO－) ＞c（H+）＝c（OH(）

（2） ＜ NH
+ H2O
NH3·H2O + H+

（3） ②＞①＝③

（4） ＜ （5） ＜

26. 答案　

(1)①　偏大　

(2)无　粉红　

(3)22.60

　 (4)0.200 0