设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
说明：1、本试卷分第I、II 两卷，共100分，考试时间90分钟。 2、本卷可能用到的相对原子质量：Zn：65 Ag：108 Na、23 C：12 O：16 H：1 Cl:35.5 Cu:64 Mg 24 N 14 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题（1～15小题，每小题2分，16～25每小题3分 共60分，每小题只有一个正确答案） 1、将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下列选项中能实现人工固氮的是（ ） A.闪电 B.电解饱和食盐水车间 C.根瘤菌 D.合成氨车间 2.下列物质中不会因见光而分解的是（ ） A.NaHCO3 B.HNO3 （浓） C.AgI D.HClO 3.下列实验过程中,溶液始终无明显现象发生的是( ) A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中 C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入酸性KMnO4溶液中 4．相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是( ) A 稀硫酸 B 浓硫酸 C 稀硝酸 D 浓硝酸 5．下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是 A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化 B. 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量 C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应 D. 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变 6. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．电解CuCl2饱和溶液，生成金属铜和氯气 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 7. 下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 Ａ．碳酸钙受热分解 Ｂ．乙醇燃烧 Ｃ．铝与稀硫酸反应 Ｄ．氧化钙溶于水 9．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)；△H＝＋Q2 kJ·mol(1。则Q1与Q2的关系为 A．Q1>Q2 B．Q1 10．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。该电池负极反应为 A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C．H2＝2H＋＋2e－ D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 11.(2012石家庄模拟)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是 A.SO2 B.N C.Fe3+ D.Fe2+ 12．下列有关电解精炼铜的说法中错误的是 A．粗铜做正极 B．电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子 C．阳极泥中含有金、银等贵重金属 D．电解质溶液可以选用硫酸铜溶液 13．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32 kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ 14．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 15. 钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是： A． Fe－2e－ Fe2＋ B． 2H2O＋O2＋4e－ 4OH－ C．2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－ D． Fe－3e－ Fe3＋ 16．含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是 A． KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol B．2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol C．2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol D．KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2 K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝－57.3kJ/mol 17．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和 -1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1 C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1 18.用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为 A.1 mol·L－1 B.2 mol·L－1 C.3 mol·L－1 D.4 mol·L－1 19.在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、N、Cl-、I-中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,再加入淀粉,溶液变蓝。由此可推断溶液中( ) A.一定含有I-,不能确定是否含有Cl- B.可能含有N、Cl-和I- C.可能含有N D.一定含有Fe3+ 20．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是 A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2 e(＝Mg2+ B．电子从Mg电极沿导线流向Al电极 C．Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O D．Al片上有气泡产生 21．高铁电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是 A．放电时负极反应为：Zn－2e(＋2OH( ＝Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH(3－3e(＋5OH( ＝＋4H2O C．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 D．放电时正极附近溶液的pH值升高 22．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况），从而可知M的相对原子量为 23．按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为 A．4︰1 B．3︰1 C．2︰1 D．任意比 24.(2012湖北华师附中月考)为了消除NO、NO2、N2O4对大气的污染,常用NaOH溶液进行吸收处理(反应式:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液的物质的量浓度最小为( ) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 25．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生 2.24L的 NO2气体和1.12L的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（??? ） A.9.02g?????????? B.8.51g?? C.8.00g?????????? D.7.04g 二、填空题 26．（6分）已知下列几种化学键的键能： 化学键 Si－Si键 H－H键 Cl－Cl键 H－Cl键 Si－Cl键 键能(KJ/mol) 176 436 243 431 360 请计算下列反应的反应热： （1）H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝_____________； （2）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液简易量热计中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （a）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ， （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （b）酸、碱混合时，把量筒中的NaOH溶液缓缓倒入小烧杯中测得的中和热的数值会 。（填“偏大”“偏小”“无影响”） （c） 实验中用环形铜丝搅拌棒代替__________________，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”） 27．（8分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池， 电解质溶液是KOH溶液。肼—空气燃料电 池放电时：正极的电极反应式是 ； 负极的电极反应式是 __。 （3）右图是一个电化学过程示意图。 假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化 128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L （假设空气中氧气体积含量为20%） 28．（6分）如右图：a、b、c、d均为铂电极， 供选择的四组电解液如下： 组 A B C D 甲槽 NaOH AgNO3 H2SO4 NaCl 乙槽 CuSO4 CuCl2 AgNO3 AgNO3 要求满足的条件是： （a）工作一段时间后，甲槽电解液pH值上升，乙槽电解液的pH值下降 （b）a、d两极放电离子的物质的量相等 请填写下列空格： （1）应选用的电解液是哪一组 ；（填字母） （2）甲槽的电解方程式 。 （3）当a极析出3.55g电解产物时，d极上将析出 g物质。 29．(14分)某学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示： (1)实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是________(填序号)。 ①固态氯化铵与熟石灰混合加热 ②固态氯化铵加热分解 ③碱石灰中滴加浓氨水 ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 (2)装置B中发生反应的化学方程式为 __________________________________________________________。 在实验过程中，加热铂丝红热后，移去酒精灯，发现铂丝还继续保持红热，由此可判断该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)装置C的作用是_______________________________； 装置C中的现象是___________________________________； 为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于________。 (4)装置D中发生的反应方程式为__________________________________。 三、计算题(6分) 31、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到标况气体4.48L，并测得溶液的C(H+)=2moL/L，假设反应后溶液的体积仍为80mL，计算： (1) 被还原的硝酸的物质的量。 (2) 合金中银的质量分数。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊