（时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共54分）

1、下列电池工作时，O2在正极放电的是

2、下列说法中，正确的是

A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H< 0

B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关

3、下列说法正确的是

A．Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2

B．工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠

C．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，则该热化学方程式为N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H= —39.2 KJ·mol－1

D．已知： 2H2(g) + O2(g)
2H2O(g) △H= —486 KJ·mol－1 ，则H2 的燃烧热△H为

—243 KJ·mol－1

4、下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D．加入催化剂有利于氨的催化氧化

5、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

6、某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．反应过程b有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于△H

C．加入催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

7、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H3＞0

C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5

8、已知：C(s)＋H2O (g)＝CO(g)+H2(g) ΔH＝akJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝?－220kJ·mol－1

H－H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为

A．－332 B．－118 C．+350 D．+130

9、下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度减小

10、有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是

A．A＞B＞C＞D＞E B．A＞C＞D＞B＞E

C．C＞A＞B＞D＞E D．B＞D＞C＞A＞E

11、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。下列说法正确的是

A．a为CH4，b为CO2

B．CO32—向正极移动

C．此电池在常温时也能工作

D．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e—=2CO32—

12、某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，

下列说法中正确的是

A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe

B．放电时，正极反应是：NiO2+2e—+2H+
Ni(OH)2

C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e—+2OH—
NiO2+2H2O

D．充电时，阳极应该是镍元素化合价降低

13、某同学组装了下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它电极均为Cu，则

A．电流方向：电极Ⅳ→电流计→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-?=?Cu?

14、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

15、已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快

下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

16、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反应在

恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

17、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时，下列说法正确的是

A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气浓度增大 D．BaO2量增加

18、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol

Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是

A．电解过程中阴极没有气体生成

B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol

C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1

D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)

二、填空题（共46分）

19、（16分）进入秋冬季节后，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”。目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物。

（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO

（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H＞0，汽车启动后，气缸温度越高，

单位时间内NO排放量越大，原因是 。假设空气中N2和O2的体积比为4︰1， 1300℃时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为

8×10－4mol，该反应的平衡常数K≈ 。

（3）汽车燃油不完全燃烧时生成CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=C(s)＋O2(g)

△H＞0，该设想能否实现？ （填“能”或“不能”），原因是 。

（4）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理：

。

（5）某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如下：

Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）；

写出NiO电极的电极反应式 。

20、（8分）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

（1）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。

（2）SO放电的电极反应式为________ ____。

（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因____ ____。

21、（10分）氢气是一种清洁、高效的新型能源。

I．用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。

II．在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应。测得CO2的浓度随时间变化的图像如下图：

（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为 ；

（3）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是 。

A．升高温度 B．增大压强

C．增大H2O（g）的浓度 D．减少CO2（g）的浓度

（4）保持温度不变，若起始时c(CO)=1mol·L—1， c(H2O)=2 mol·L—1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 mol·L—1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由：

。

22、（12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H1 < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g） K2 ?H2 < 0 （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=

（用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10－3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。

河南省实验中学2014——2015学年上期期中答案

高二 化学

一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共54分）

二、填空题（共56分）

19、（16分）（1）b

（2）升温，生成NO的速率加快，且平衡正向移动；4×10—6；

（3）不能；△H＞0 △S＜0所以△H—T△S＜0；

（4）2CO＋2NO
N2＋2CO2

（5）还原；CO＋O2－－2e－= CO2