命题人：张振花 校对人：苏慧敏 印数：690（理） 时间：20140923

一、选择题（每小题2分，共15题，共30分。）

1.已知

(1)H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ； △H1＝a kJ?mol-1

(2)2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) ； △H2＝b kJ?mol-1

(3) H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(l) ； △H3＝c kJ?mol-1

(4)2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ； △H4＝d kJ?mol-1

下列关系式中正确的是（ ）

A．a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0

2.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是：

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋1/2 H2SO4(aq)=1/2 Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

D．已知I2(g)＋H2(g)===2HI(g)　ΔH1，I2(s)＋H2(g)===2HI(g)　ΔH2，

则ΔH1>ΔH2

3.下列说法不正确的是（ ）

A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能

D．非活化分子也有可能发生有效碰撞

4.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ?mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为（ ）

A．△H1=△H2＞△H3 B．△H3＞△H2＞△H1

C．△H3＞△H1＞△H2 D．△H2＞△H1＞△H3

5.已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2mol H-Cl　时的热效应△H等于（ ）

A. -183 kJ·mol-1　 B. -91.5kJ·mol-1 C. +183kJ·mol-1　　D.　+ 91.5kJ·mol-1

6.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（? ）

A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]

B．△H＜0的化学反应一定能自发进行

C．CaCO3(s)
CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 能否自发进行与温度有关

D．△H＜0，△S＜0的反应高温下不易自发进行

7.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（? ）

A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol

8.下列关于反应限度的叙述不正确的是

A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

D．达到平衡状态时，反应物的转化率已经最大

9.反应：
达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（? ）

A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应

C．a>b D．a+1

10.下列措施对增大反应速率明显有效的是（? ）

A．
在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．在H2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．Na与水反应时增大水的用量

11.在反应2SO2(g)+O2(g)
2SO2(g) 中，下列情况能够降低该反应速率的是（? ）

A. 升高温度 B. 减小压强 C. 使用催化剂 D. 增大A的浓度

12.温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是（ ）

A．N2、H2的转化率不相等

B．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:2

C．x : y =1:3

D．x的取值范围为0＜x＜0.14

13.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，若开始时只充入2 molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为（? ）

A．10% B．60% C．80% D． 90%

14.一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（? ）

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中气体的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

15.在2A + B
3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A. VA = 0.5 mol·L－1·S－1 B. VB = 0.3 mol ·L－1·S－1

C. VC = 0.8 mol·L－1·S－1 D. VD= 1 mol L－1·S－1

二、选择题（每小题3分，共5小题，共15分。）

16.在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g)
2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是（? ）

A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高

17.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a molA，发生反应：2A(g)
B(g)；△H<0。达平衡后再向容器中充入amol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（? ）

A．相对平均分子质量增大 B．A的转化率提高

C．A的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍

18.在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为（? ）

A．2Q kJ B．Q kJ C．1.8Q kJ D．0.9Q kJ

19.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（? ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y
2Z

C．改变温度可以改变此反应的平衡常数

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

20.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为 a mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（ ）

A．4 mol A＋2 mol B B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D

C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D．3 mol C＋1 mol D

三、填空题

21.（每空2分共10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)＋3CO(g) ===CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－246.4 kJ·mol－1。它可以分为两步，反应分别如下：

①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝__________________。

(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是______________(填字母代号)。

a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积

d．增加H2的浓度 e．增加CO的浓度

(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。

问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)______ v(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

②平衡时n(CH3OCH3)＝__________，平衡时CO的转化率＝__________。

22．氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。

在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：

N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)

(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是　　，N2和H2的转化率比是　　　　。?

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量　　　　，密度　　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”)。?

(3)当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。?

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________

(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。?

23.（10分）可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g) △H<0 在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（增大、减小、不变）填入空格。

（1）升高温度，B的转化率_______________,v正_____________,v逆____________;

（2）加催化剂，A的物质的量______________,v正_____________,v逆____________;

（3）保持温度和压强不变加入惰性气体,则C的物质的量_____，A的转化率____。

（4）保持温度和体积不变加入惰性气体，A的转化率______________。

（5）若温度和体积不变，反应从开始到平衡，在这个变化过程中，压强________。

四、实验题

24.利用下图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是

A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(3)实验数据如下表：

温度

实验

次数

起始温度t1℃

终止温度t2/℃

温度差平均值

(t2－t1)/℃





H2SO4

NaOH

平均值







1

26.2

26.0

26.1

29.5





2

25.9

25.9

25.9

29.2





3

26.4

26.2

26.3

29.8







近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的反应热ΔH＝_____ ( 保留一位小数) ；写出上述中和反应的热化学方程式 ________。

② 利用上表数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．实验装置保温、隔热效果差；

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度；

c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。

五．计算题：

25.在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得
=0.0080mol.L-1.

求该反应的平衡常数。

在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.020mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

试卷答案

1.B 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.A 8.B 9.C 10.A 11. 12 . 13.B 14.A 15.B

16.A 17.C 18.C 19.C 20.C 21.C 22.C 23.D 24.D 25.B

26.(1)－41.3 kJ·mol－1　 (2)cd (3)① ＞　② 1.75 mol　75%

27.1）1: 3 1:1 2）变小 不变 3)逆移 4）向右 小于