相对原子质量：O-16 S-32 Fe-56

一．选择题（每小题只有一个正确选项，共40分）

1．下列电离方程式书写正确的是 (　　)

A．NaHSO4
Na++ HSO4- B．NaHCO3
Na++H++CO32-

C．H3PO4
3H++PO43- D．HF
H++F-

2．下列各组物质中，都是强电解质的是 (　　)

A．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C．HBr、HCl、BaSO4． D．HClO、NaF、Ba(OH)2

3．化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是 (　　)

A．草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗涤油污

B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工

C．捕获排放的CO2能降低地球的温室效应

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

4．加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是 (　　)

A．氯化铝 B．碳酸氢镁 C．碳酸钠 D．高锰酸钾

5．下列有关说法正确的是 (　　)

A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

6．常温下，有下列四种溶液：

①

②

③

④



0. 1mol/L

NaOH溶液

pH=11

NaOH溶液

0.1mol/L

CH3COOH溶液

pH=3

CH3COOH溶液



下列说法正确的是 (　　)

A．由水电离出的c(H+)：③<①

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)

D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COOˉ)> c(H+)

> c(Na+)>c(OHˉ)

7．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 (　　)

A．某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a

B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)

C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>C(Na＋)>c（A-）

D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：

3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

8．下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是 （ ）

A．Al3+、AlO2-、NO3-、Cl－ B．CrO42-、H+、K+、NO3-

C．Ba2+、Na+、HCO3-、OH- D．K+、SO42-、S2-、Na+

9.．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-a mol/L，c(OH－)＝10-b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（ ）

A．11.52 B．11.70

C．11.82 D．12.00

10.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （ ）

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)

C．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)

D．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－)

11．在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是 （ ）

12．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 （ ）

A．V(NaOH) = 0时，c(H＋)=1×10—2mol/L

B．V(NaOH) <10mL时，一定存在c(Na＋)＝c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )

C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10—7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )

13．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO42-(黄色)＋2H＋
Cr2O72-(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是 （ ）

A．第①步当2c (Cr2O72-)＝c(CrO42-)时，达到了平衡状态

B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成

C．Cr(OH)3是一种两性氢氧化物，所以像Al(OH)3一样能溶于氨水和碳酸溶液中

D．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4

14．常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下：

溶质

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

Na2SO3

NaHSO3

NaCl O



pH

11.6

9.7

12.3

10.0

4.0

10.3



下列说法正确的是 （ ）

A. Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：

Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl

B．相同条件下电离程度比较：HCO3-＞HSO3-＞HClO

C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小

D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3-)＞c(SO32)＞c(OH-)

15．在0．1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO一+ H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是 （ ）

A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大

B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大

C．加入少量0.1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

16．温度相同，浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是 (　 　)

A．③①④②⑤ B．①③⑤④②

C．③②①⑤④ D．⑤②④①③

17．室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 (　 　)

A．a点由水电离出的c(H+)=1．0×10-14 mol·L-1

B．b点：c( NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C．c点：c(Cl-)=c(NH4+)

D．d点后，溶液温度略有下降的主要原因是

NH3·H2O电离吸热

18．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：

HF(aq) + OH—(aq)
F—(aq) + H2O(l) △H=－67.7 kJ/mol

H+(aq) + OH—(aq)
H2O(l) △H=－57.3kJ/mol

在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是 （ ）

A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）

B．水电离的热化学方程式为：H2O(1)
H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—)

D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1

19．将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10－3 mol·L－1的氨水b L

②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L

③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L

其中a、b、c、d的关系正确的是 (　　)

A．b＞a＝d＞c B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞b

20．下列叙述正确的是 （ ）

A．向体积为Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液，Va＞Vb时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+)

B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)

C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等

D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)

二．非选择题（共60分）

21.（12分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________________。

（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为 ；

若四种离子的关系符合④，则溶质为 。

（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

22.（14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-
I-+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度 。

实验原理：

为了测定平衡时的c(I3-) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。由于溶液中存在I3-
I-— + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3-—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3-)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3-)=c1 —c2；

实验内容：

（1）．用一只干燥的100 mL 碘量瓶（测量过程中所用的一种密闭玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。

（2）．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。

（3）．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

（4）．带入数据计算c(I3—)

试回答下列问题

①标准Na2S2O3溶液应装入 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因

是 。

②碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是 。

③滴定时向待测液中加入的指示剂是 ，到达滴定终点时的现象为 。

④用c 、V1 和V2 表示c(I3-)为 mol·L-1。

⑤若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3-)

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

23.（17分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

Fe3+

Fe2+

Cu2+



氢氧化物开始沉淀时的pH

1.9

7.0

4.7



氢氧化物完全沉淀时的pH

3.2

9.0

6.7



已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）加入氧化剂的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。?

（2）最适合作氧化剂X的是　　　　　。?

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（3）加入的物质Y是　　　　　。?

（4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?　　　　(填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因　　　　　　　　　　。?

（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?　　　　(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?　　　　　　　　　　。?

（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　。（3分）

24. (17分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：

（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 （填序号）。

①反应压强为20Mpa~50Mpa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。

（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2 T1(填>、=、<)，

判断的依据是： 。（3分）

（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。

涉及反应信息如下：

反应一：C(s)+H2O(g)
H2(g)+CO(g) 　 平衡常数K1

反应二：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2

① K1的表达式：K1＝ 。（3分）

②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

实验组别

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min







H2O

CO

H2

CO





1

650

1

2

0.8

1.2

5



2

900

0.5

1

0.2

0.8

3



3

T

a

b

c

d

t



（Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为 。

（Ⅱ）在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为 (填序号) （3分）

A．其它条件不变温度T<900℃ B．其它条件不变温度T>900℃

C．充入一定量氖气 D．使用高效催化剂

（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

高二第一阶段考试化学试题答案（理科）

选择题（共40分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

C

B

C

A

D

C

D

D

C



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

D

D

A

C

A

C

C

A

A





二、非选择题 （共60分）

21、（12分）（每空2分）

(1)NH4Cl　① (2)NH4Cl和NH3·H2O　NH4Cl和HCl

(3)B 　(4)小于

22、（14分）（每空2分）

（1） 碱式滴定管；Na2S2O3溶液呈碱性 (或用水解离子方程式表示)

（2） 防止I—被空气中的氧气氧化

（3） 淀粉 ；滴加一滴标准液，整个混合液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色

（4） (cV1-cV2)/40 （5）偏大