一、选择题（每题有只有一个正确答案，每题2分，共40分）

1．下列说法正确的是（ ）

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D．反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

2．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)

①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂

A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④

3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　

B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率

C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

4．以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)

△H＝—890 kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）

A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量

B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890 kJ的能量

C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量

D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量

5．对反应4A+5B == 4C+6D，（均为气体）以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( )

A．υ (A)= 0.40mol?L-1?s-1 B. υ (B)=0.48mol?L-1?s-1

C．υ (C)=0.36mol?L-1?s-1 D. υ (D)=0.55mol?L-1?s-1

6．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：

① △H＝－25kJ/mol

② △H＝－47kJ/mol

③ △H＝+19kJ/mol

则CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)的反应热△H（　）

A．+22 kJ/mol B．－66 kJ/mol C．－11 kJ/mol D．-33 kJ/mol

7. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g）

△H﹤0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b.则a与b的关系是（ ）

A. 无法确定 B. a=b C. a﹤b D. a﹥b

8．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相

同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热

量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下

列关系式正确的是( )

A．Q1=2Q2=92.4 B．Ql>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92.4

10．在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。

A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

C．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)的ΔH<0，且x＝2

D．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

11．T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，

若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，

则下列结论正确的是（ ）

A．在t1min时，3V正(B)=2V逆(C)

B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

12. 在一密闭的容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加

一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减少了 D．a > b

13．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则下列说法正确的是（ ）

容器

编号

温度（℃）

起始物质的量（mol）

平衡物质的量（mol）







CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)



I

387

0.20

0.080

0.080



Ⅱ

387

0.40







Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090



A．该反应的正方应为吸热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

14．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L-1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(　　)

(注：x—时间，y—锥形瓶中碳酸钙减少的质量)

15．一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）

A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

16．对于可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g) △H<0,下列研究目的和示意图不相符的是（ ）

17．在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如右表，则下列说法中正确的是(　　)

时间(s)

0

20

40

60

80



n(NO2)(mol)

0.40

n1

0.26

n3

n4



n(N2O4)(mol)

0.00

0.05

n2

0.08

0.08





A．反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 mol·L－1·s－1

B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深

C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动

D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同

18．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如甲图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如乙图。：则①a1>a2 ②a1b2 ④b1t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是( )

A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧ C. ②③⑤⑧ D. ①③⑥⑦

19．对于xA(g)+yB(g)
zC(g)+wD(g)的平衡体系，当温度升高时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是（ ）

A．x+y>z+w, 正反应是放热反应 B．x+y>z+w，正反应是吸热反应

C．x+yz+w，逆反应是吸热反应

20. 在一定温度下，将1mol一氧化碳和3 mol水蒸气充入密闭容器中进行反应：

CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，达到平衡后测得CO2为0.75 mol，此时若再通入6 mol

水蒸气，达到新的平衡后CO2和H2的物质的量之和可能为（ ）

A．1.2 mol B. 1.5 mol C. 1.8 mol D. 2.5m ol

第Ⅱ卷（共60分）

二、简答题（本题包括6小题，共60分）

21.（10分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB
cC(s)+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了mol，此时到达化学平衡。

（1）该化学方程式各物质的系数之比为 。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：A___________,B ，D 。

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到了相等，则该反应

为 反应(填“放热”或“吸热”)。

22.（12分）

已知2A2(g)+B2(g)
2BA2(g) H=-kJ·mol-1（>0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500℃时充分反应达到平衡后BA2的浓度为mol·L-1，放出热量
kJ。

（1）________（填“>”、“=”或“<”）
。

（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将__________（填“增大”、“减小”或

“不变”）。

（3）若在原来的容器中，只加入2 mol BA2，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量kJ，

BA2浓度_________（填“>”、“=”或“<”） mol·L-1，
之间满足关系：

___________（用代数式表示）。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是_________（填字母，下同）。

a.
(BA2)=2
(B2) b. 容器内压强保持不变

c.
(A2)=2
(B2) d. 容器内的密度保持不变

（5）既使该反应的反应速率增大，又能使平衡向正反应方向移动的措施是__________。

a．及时分离出BA2气体 b. 适当长高温度

c．增大B2的浓度 d. 选择高效的催化剂

（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A2和1 mol B2，500

℃时充分反应达平衡后，放出热量
kJ，则
_______（填“>”、“=”或“<”）
。

23．（10分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所

示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____________________________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________________________________。

（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5

的△H4__________△H (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________。

24．（8分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I2(g) + H2(g)
2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如下图曲线(Ⅱ)所示：

（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。

（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；

②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；

④恒温条件下，扩大反应容器体积；

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol

HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c

的关系是 。

25．（12分）甲醇是一种可再生燃料。在容积为2L的密闭容器中进行反应：

CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，

物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示。

（1）该反应的△H 0 （填>、<或=）。（2分）

（2）300℃时，0-t1 min内 CH3OH的平均生成速率为

_ （2分）

（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有

（填字母）______ 。（2分）

A 缩小容器体积 B 降低温度

C 升高温度 D 使用合适的催化剂

E．甲醇从混合体系中分离出来

（4）300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol,若图中n1数据为0.5mol，

试计算300℃下，该反应的平衡常数______________。（保留两位有效数字）（3分）

（5）工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式 。（3分）

26．（8分）在常压和500℃ 时把O2和SO2按 1:2 体积比混合，在固定容积的密闭容器中发生

2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应。如果混合前O2有 10 mol，平衡时SO3占总体积的91% ，

（1）平衡时有________molO2转化。

（2）平衡时混合气中SO2的体积分数__________________。

（3）SO2的转化率__________________。

（4）若保持与前相同的条件，改用20molSO3代替O2和SO2，则达平衡时O2的体积分数为____。

高二化学2014-2015学年度第一学期期中考试参考答案