相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32

第Ⅰ卷(选择题 共60分)

一、选择题(本题包括30小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分) 。

1、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)。

选项

规律

结论



A

较强酸可以制取较弱酸

次氯酸溶液无法制取盐酸



B

反应物浓度越大，反应速率越快

常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完



C

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

NH3沸点低于PH3



D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀



2、用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为(　　)。

A. 22.30mL B. 22.35mL

C. 23.65mL D. 23.70 mL

3、下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)。

A．工业合成氨时使用催化剂 B．配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸

C．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) <1×10—7mol/L

D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

4、下列化学用语的描述正确的是(　　)。

A．氨水显碱性：NH3·H2O === NH4＋ ＋ OH－

B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 === Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－

C．Na2S溶液显碱性：S2－ ＋ 2H2O
H2S ＋ 2OH－

D．AlCl3溶液显酸性：Al3＋ ＋ 3H2O
Al(OH)3↓ ＋ 3H＋

5、下列反应中，属于水解反应的是(　　)。

A．HCO3－ ＋ H2O
H3O＋ ＋ CO32－

B．HCO3－ ＋ H3O＋ = 2H2O ＋ CO2↑

C．CO2 ＋ H2O
H2CO3

D．CO32－ ＋ H2O
HCO3－ ＋ OH－

6、向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起(　　)。

A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c (OH – )减小

7、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是(　　)。

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中
不变

C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

8、常温下，水的离子积为KW，下列说法正确的是(　　)。

A．在pH=11的溶液中，水电离出的c(OH－)一定等于10—3mol/L

B．将pH=1的酸溶液和pH=13的碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH一定等于7

C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H＋) =

D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和前酸、碱的pH之和一定等于14

9、下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)。

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)

D．温度升高，c(HCO3－ )增大

10、室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是(　　)。

A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c (OH-)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

11、室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)。

A．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2

B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C．当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2>c1

D．若v1=v2,c1=c2,则c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na＋)

12、常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)。

A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY

D．若8

13、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)。

A、pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D、pH相同的 ①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO 三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

14、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　　)。

A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发，再充分灼烧得NaHCO3晶体

B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

15、水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)。

A．K+、Al3+、NO3－、CO32－ B．H+、Na+、Fe2+、NO3－

C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D．K+、NH4+、SO42－、OH－

16、常温下,浓度均为0.1000 mol·L-1的三种一元酸HX、HY、HZ,分别用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液进行滴定,滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)。

A. NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应

B. 酸性强弱: HX>HY>HZ

C. 滴定酸HY可用酚酞作指示剂

D. 滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂

17、将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为(　　)。

A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

C． AgCl和AgBr沉淀等量生成 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

18、将足量BaCO3 (Ksp = 8.1×10-9) 分别加入：①30mL 水; ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ; ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液; ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。

请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为(　　)。

A．①②③④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③

19、实验：①0.1mol?L-1AgNO3溶液和0.1mol?L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol?L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol?L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(　　)。

A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B. 滤液b中不含有Ag+

C.?③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D.?实验可以证明AgI比AgCl更难溶

20、已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶

液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1

的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)。

A．Cl－、Br－、CrO42－ B．CrO42－、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO42－ D．Br－、CrO42－、Cl－

21、下表中对应关系正确的是(　　)。

A

CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl

均为取代反应



B

明矾用于净水

碳酸钠溶液显碱性

均发生了水解反应



C

Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均为单质被还原的置换反应



D

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Cl2+H2O=HCl+HClO

均为水作还原剂的氧化还原反应





22、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是(　　)。

A．正丁烷 B．异丁烷 C．新戊烷 D．异戊烷

23、欲除去混入甲烷中的乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过装有什么试剂的洗气瓶(　)。

A．澄清石灰水、浓硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸

C．溴水、浓硫酸 D．浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液

24、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是(　　)。

A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应

C．乙烷和HCl作用 D．乙烯和HCl加成反应

25、下列分子式只能表示一种物质的是(　　)。

A.C2H6 B.C4H10 C. C2H4Br2 D.C

26、已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④戊烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是(　　)。

A．①③②④⑤　　Ｂ．⑤④③②①　Ｃ．①②③④⑤　Ｄ．⑤①②④③

27、 某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，该烃可能是(　　)。

A.C2H6 B.CH4 C.C3H8 D.C3H6

28、在标准状况下，由两种气态烃组成的某混合气体2.24 L完全燃烧后，得到4.48 L二氧化碳和3.6 g水，则两种气态烃可能是(　　)。

A.CH4和C3H8 B．CH4和C3H4 C.C2H4和C3H4 D．C2H2和C2H4

29、将0.４mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入1L 2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为(　　)

A．3：2 　B．2：3 C．2：1 D．1：3

30、在120℃时，甲烷和丁烷的混合物1体积与4体积的O2在密闭容器中充分燃烧，反应

后恢复到原温度，压强为原来的1.1倍，则混合气体中丁烷的体积分数是(　　)。

A．20℅ B.33.3℅ C．40℅ D.66.7℅

第Ⅱ卷(非选择题 共50分)

二、填空题(本题包括5小题，请按要求将答案填在合适的位置，共50分) 。

31、（8分）同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。

①
和
； ②
和
；

③CH4和CH3CH2CH3； ④金刚石与石墨； ⑤氕、氘与氚； ⑥16O、17O和18O

⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）； ⑧氧气（O2）与臭氧（O3）。

类别

同位素

同系物

同素异形体

同分异构体



组号











32、（10分） 现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

请回答：

（1）A的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为 （填化学式）。

（2）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示） 。

（3）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者 后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺

序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

33、（10分）草酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品。草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值进行如下实验：

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其配制成100 mL水溶液为待测液。

②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，所发生的反应为。试回答：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

(1)实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管 、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的仪器有(填名称及规格) 。

(2) 滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的__________(填“甲”或“乙”)滴定管中。达到滴定终点的现象是 。

(3)在滴定过程中若用去0.1000 mol/L的KMnO4溶液10.00 mL（已取三次平均

值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L，由此可计算x的值

是 。

(4) ①若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

②若滴定终点时仰视读数，则由此测得的x值会__________。

34、（12分）化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。（每一组仪器只能使用一次）

回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是_____ 。

（2）C装置中浓硫酸的作用是_____ 。

（3）D装置中MnO2的作用是_____ 。

（4）若准确称取7.2 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加22 g，B管质量增加10.8 g，则该有机物的最简式为_____ 。

（5）要确定该有机物的分子式，则_____ （填“是”或“不”）需要测定其他数据，若能确定其分子式，若其一氯代物只有一种，则其结构简式为_____ 。　

35、（10分）痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：

①HUr(aq)
Ur－ (aq)＋H＋(aq) (37℃时Ka＝4.0×10－6)

尿酸　　　　　尿酸根

②NaUr(s)
Ur－ (aq)＋Na＋(aq)

回答：

(1)37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_____。

(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp____(填“增大”，“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)37℃时，某尿酸结石病又尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4mol/l，该病人尿液的c(H＋)为__，pH__7(填“>”，“<”或“＝”)。

高二第二次月考

化学答案

1—5 DBABD 6—10 ABCBB 11—15 ADDDC 16—20 CBBBC

21—25 BCCDA 26—30 ABBDB

31、[答案]

类别

同位素

同系物

同素异形体

同分异构体



组号

⑤⑥

①③

④⑧

②⑦



32、[答案]（1）Al2O3 （2）大于 CO32-+H2O
HCO3-+OH-

（3） ＞ （4） C(Na+)>C(SO42-)> C(NH4+)>C(H+) =C(OH-)

33、[答案]（10分）（1）100mL容量瓶（1分）

（2）甲（1分） 滴入一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色（2分）

（3）0.1000 （2分） 2 （2分）

（4）① 无影响（1分） ②偏小（1分）