一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A、增大反应物的量 B、使用催化剂 C、增大压强 D、升高温度

2、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源成为二级能源。下列能源是一级能源的是

A、电能 B、太阳能 C、氢气 D、水煤气

3、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的

　 A．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l)? △H=－285.8KJ·mol－1

　 B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l)?△H=+285.8KJ·mol－1

　 C．H2(g)+ 1/2 O2(g) === H2O(l)?△H=－285.8KJ·mol－1

　D．H2(g)+ 1/2 O2(g) === H2O(g)?△H=－285.8KJ·mol－1

4、在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

5．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

6．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ；△H ＜0 下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A．体系的压强不再改变 B．体系的温度不再改变C．断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键D．反应消耗的 、与产生的的速率υ()∶ υ()∶ υ() == 1∶3 ∶2

7．对于可逆反应 A(g) +B(g)
C(g) (ΔH＜0)来说,下列图象正确的是

8．下列说法或表示法正确的是

A.等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH = +1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D.在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

9、在体积为VL的密闭容器中盛有2LA(g)和1LB(g)，在一定条件下发生下列反应：3?A(g)+B(g)
nC(g)+2D(g)达到平衡后，A的物质的量浓度减少1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，该反应的化学方程式中n值为

A．1 B．2 C．3 D．4

10、在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g)
R (g)＋2 L

此反应符合下面图像。下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是液体 D．正反应放热，L是气体

11、一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：

2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3 (g) ；△H=－a kJ·mol－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是

A．4molSO2和2molO2 B．5molSO2和3molO2

C．4molSO2和4molO2 D．2molSO2、1molO2和2molSO3

12、已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol

（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol

则Zn（s）＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

　A．－317.3kJ/mol??? 　B．－379.3kJ/mol??? 　C．－332.8kJ/mol??? 　D． 317.3 kJ/mol

13 一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：X
Y+Z,其化学反应速率随时间变化的图像如右图所示，其中t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是

A.X在该条件下一定不为气体

B.Y和Z在该条件下至少有一种为气体

C.t1时刻达到平衡时和t3时刻平衡时，气态物质的浓度相同

D.由t1～t3，平衡并未发生移动。

14.在一可压缩的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)＋N(?)错误！未找到引用源。P(g)＋Q(g) △H＞0，当压缩体积时，M的转化率不变。在其它条件不变的情况下,采用以下措施使M的转化率增大

A.加入一定量的M B.加入一定量的不与M、N、P、Q反应的气体

C.反应温度升高 D.加入某物质作催化剂

15.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

?

A.该反应的化学方程式为：3X+2Y
2Z

B.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D.若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

16、反应：PCl5（g）
PCl 3（g）＋Cl2（g） ①

2HI（g）
H2（g）＋I2（g） ②

2NO2（g）
N2O4（g） ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变 B．均增大

C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大

第Ⅱ卷（共52分）

二、填空题

17（5分）50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___ 。

⑵ （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。

(3)如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”），所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或 “不变”）.

18、（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）

1

2

3

4

5



氢气体积（mL）标况下

50

120

232

290

310



（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，哪一段时段的反应速率最小 ，速率变化的原因是 。

（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列物质：A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液。你认为可行的是（填编号） 。

19．(6分) 下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3 △H＜O达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

20．（8分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I2(g) + H2(g)
2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积； ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（3）在甲条件下，达平衡时，氢气的转化率是 。

21．(8分)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。

试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为____________kJ，

写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：

___________________________________________________________________。

（6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。

N－H键的键能是 。

（2）、甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：

CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H2

2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3

常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为 。（填选项的序号）

A、0.4△H1＋0.05△H3 B、0.4△H1＋0.05△H2

C、0.4△H1＋0.1△H3 D、0.4△H1＋0.1△H2

23.（8分） 在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）
2Z（g） △H＜0，其压强p～t，的图像如图甲，图中p2=0.85p1，（此时温度与起始温度相同）请回答下列问题：

（1）若平衡时Z的物质的量为a，则a=___________；若从开始反应至平衡，Y的平均速率为b，则b=____________。

（2）相同条件下进行反应，在达到平衡前（t1）改变下列一种条件，其曲线图像如图乙。

A．升温 B．降温 C．加压 D．减压 E．加催化剂

①若c=a，该条件是_________（填编号，下同），t2_______(填“＞”，“＜”或“=”下同）5min

②若c＞a，该条件是__________，Y的平均速率_________b

③若c＜a，该条件是___________，平衡时压强__________p2

九江外国语学校高二月考化学答题卷 座位号

Ⅰ卷（48分）

一、选择题（每小题3分，共48分）

序号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















序号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















Ⅱ卷（52分）

二、填空题（共52分）

17、（6分）（1） ；

（2） ；

（3） ； ；

18、（10分（1）

；

（2） ；

（3） 。

19．(6分) ab过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

20. （8分） （1） _________________ 。

（2）

（3） ____________________________________________________________________。

21（8分）、（1） 。

（2） _________________________________________________________________________。

22（6分）（1） 。

（2）___________

23.（8分）

（1）a=___________ b=____________

（2）

①若c=a，该条件是_________（填编号，下同），t2_______(填“＞”，“＜”或“=”下同）5min

②若c＞a，该条件是__________，Y的平均速率_________b

③若c＜a，该条件是___________，平衡时压强__________p2

化 学 参 考 答 案

23（1）0.9mol 0.045 mol·L-1·min-1（2）①E； ＜ ② C ； ＞ ③ A ＞