2016届高二第二次月考化学试卷

一、选择题

1．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得到钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷
黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。下列叙述中正确的是（ ）。

A．等质量白磷的总能量低于黑磷的总能量 B．黑磷与白磷完全燃烧的产物不同

C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷是放热反应

2．在体积为1L的密闭容器内合成氨，已知在时间内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用氢气表示的平均反应速率为0.45 mol·L-1·s-1，则是（ ）

A．0.44 s B．1 s C．1.33 s D．2 s

3．已知盐酸和镁反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：①蒸馏水、②NaCl溶液、③NaNO3固体、④Na2CO3固体，⑤CH3COONa固体你认为可行的是（ ）

A．①②③ B．①②⑤ C．④ D．全部

4．在一定条件下，恒容密闭容器中进行如下可逆反应：N2+3H2
2NH3。则下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）

①反应物的浓度等于生成物的浓度；②容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2；

③单位时间内生成
的同时生成
；

④反应混合体系的压强不随时间的变化而变化；

⑤H2的生成速率等于NH3的生成速率；⑥容器内混合气体的密度不再变化。

A．①②③⑤ B．②④ C．④ D．③④⑤

5．下列事实可以得出最后结论的是（ ）。

A．常温下，反应：
不能自发进行，则该反应的

B．一定温度下，反应：
的

C．
室温下不能自发进行，说明该反应的

D．已知反应：
，该反应在常温下一定可自发进行

6．下列叙述中正确的是（ ）

A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫作中和热

B．在101kpa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫作该物质的燃烧热

C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

D．已知
，则

7．反应：2H2（g）+O2（g）═2H2O（
）过程中的能量

变化如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．
B．
为该反应的反应热

C．
为
的燃烧热 D．

8．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）

A

B

C

D



强电解质

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3



弱电解质

HF

BaSO4

Fe(SCN)3

HBr



非电解质

Cu

CO2

NH3

SO2



9．如右图所示为反应
的速率
变化的图像，则横坐标不可能是（ ）

A．反应时间

B．温度

C．压强

D．N2的浓度

10．已知热化学方程式：
，现有4
参加反应，当放出314.3
热量时，约剩余SO2的物质的量为（ ）

A．1.4 mol B．2.6 mol C．0.8 mol D．1 mol

11．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

A．Fe3+ B．Cl- C．CH3COOH D． NH3?H2O

12．在密闭容器中发生下列反应：
，反应达到平衡后，将容积扩大为原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原来平衡的0.3倍，下列叙述正确的是（ ）

A．平衡向正反应方向移动 B．

C．D的体积分数变大 D．A的转化率变大

13．常温下，将PH=13的氢氧化钠溶液与0.06mol-L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）

A．1.7 B．12.0 C．2.0 D．12.4

14．下列说法中，不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）

A．等浓度的HCl和CH3COOH溶液中CH3COOH导电能力更弱

B．常温时PH=3的CH3COOH溶液稀释100倍后PH<5

C．某CH3COOH溶液中C(H+)很小

D．CH3COONa溶液显碱性

15．在室温时，某溶液中由水电离产生的C(H+)为1.0×10-1mol·L-11，则在该溶液中一定能大量共存的下列离子组是（ ）

A．Cl-、NO3-、Al3+、Na+、 B．Fe3+、Na+、SO42-、Cl-

C．Ba2+、Na+、NO3-、Cl- D．Na+、K+、CO32-、NO3-

16．在室温下，某体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定小于7的是（ ）

A．PH之和等于14的HNO3与大OH溶液

B．PH之和等于14的盐酸与氨水

C．PH之和等于15的H2SO4和NaOH溶液

D．PH之和等于14的CH3COOH和Ba(OH)2溶液

二、非选择题（每空2分，共52分）

17．(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是_________ _______。

(2)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105 kJ，又知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol-1。

(3)常温下将1mL PH=1的硫酸溶液加水稀释到1L，稀释后的溶液中
.

(4)某温度时测得0.005 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的PH=13，则该温度下水的离子积Kw=

，该温度 25℃（填>、<或=），该温度下PH=1的CH3COOH溶液中由水电离出的C(H+)= mol·L-1。

18．T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．

（1）写出该反应的方程式：__ ___

（2）计算该温度下该反应的平衡常数：___ ___

（3）若升温A的量增加，则该反应是______热反应．

（4）0～4分钟时，C的平均反应速率为：

___ ___

（5）到达平衡时A的转化率为：______

（6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）

减小的有______．

A．充入氦气???　??????

B．使用催化剂

C．再充入2.4molA和1.6molB??????????????

D．降低温度

（7）
后的某一时刻后，加压，平衡左移，造成这一结果的原因可能是

19．已知化学反应与数据关系如下表：

请回答下列问题： (1)反应②是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。 (2)写出反应①的平衡常数K1的表达式___________。 (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=?_________（用K1、K2表示）。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。  A．缩小反应容器的容积???? B．扩大反应容器的容积???? C．升高温度

D．使用合适的催化剂?????? E．设法减小平衡体系中的CO的浓度 (5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：??

①可见反应在t1、t7时都达到了平衡，而t6、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t6时__________________；?t8时__________________。???????②在图中画出在t2时刻升温后t2到t4之间的逆反应速率曲线（t3时达到了平衡）。

20．用中和滴定法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。试回答：

(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解从而能测定NaOH的含量_______ _____。

(2)为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶？_____________ _。

(3)滴定终点时溶液颜色如何突变？__ __。

(4)能否改用甲基橙作指示剂，测出的NaOH质量分数有何影响？______________。

(5)下列操作中可能使所测混合溶液中NaOH的质量分数数值偏低的是（ ）

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡

D．读取盐酸体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数

(6)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数

待测混合溶液的体积/mL

0.1000mol/L盐酸的体积/mL







滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL



第一次

25.00

0.00

26.11

26.11



第二次

25.00

1.56

27.46

25.90



第三次

25.00

0.32

26.31

25.99



依据上表数据计算该混合液中NaOH的物质的量浓度为 。

2016届高二第二次月考化学试卷答题卡

一、选择题（16×3=48分）

题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答



































二、非选择题（每空2分，共52分）

17、

（1）

（2）

（3）

（4）

18、

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

（7）

19、

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）① ；

②

20、

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

2016届高二第二次月考化学试卷答案

1-16 DDBCB CDCAC BBCCC D

17、(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(g) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol-1

（2）－2680

(3)5×105：1 （4）1×10-15 < 1.0×10-14

18、（1）

（2）

（3）放

（4）0.05mol?L-1?min-1；

（5）33.3%

（6）CD

（7）A液化或固化

19、（1）放热??（2）
??????? （3）K2×
???????????????????????（4）CE（5）①增大CO2或H2O(g)的浓度；使用催化剂或加压(减小容器的体积)?②

20、 (1)由于采用酚酞作指示剂，从滴定开始到滴定终止，溶液始终呈碱性，故BaCO3沉淀不溶解，滴入盐酸只与NaOH反应。

(2)防止局部酸化使BaCO3溶解

(3)浅红色变无色

(4)不能，由于甲基橙在酸性范围变色，滴定至终点时，溶液呈酸性，BaCO3溶解，故检测的结果偏高。

(5)C(6) 0.104mol/L

2016届高二第二次月考化学试卷答案

1-16 DDBCB CDCAC BBCCC D

17、(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(g) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol-1

（2）－2680

(3)5×105：1 （4）1×10-15 < 1.0×10-14

18、（1）

（2）

（3）放

（4）0.05mol?L-1?min-1；

（5）33.3%

（6）CD

（7）A液化或固化

19、（1）放热??（2）
??????? （3）K2×
???????????????????????（4）CE（5）①增大CO2或H2O(g)的浓度；使用催化剂或加压(减小容器的体积)?②

20、 (1)由于采用酚酞作指示剂，从滴定开始到滴定终止，溶液始终呈碱性，故BaCO3沉淀不溶解，滴入盐酸只与NaOH反应。

(2)防止局部酸化使BaCO3溶解

(3)浅红色变无色

(4)不能，由于甲基橙在酸性范围变色，滴定至终点时，溶液呈酸性，BaCO3溶解，故检测的结果偏高。

(5)C(6) 0.104mol/L