1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ）

A.压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物的性质

2.100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）

A.硫酸钠固体 B.水

C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液

3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（ ）

A.反应的化学方程式为2M
N B.t1时，正、逆反应速率相等，达平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

4.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI
H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需时间为

（ ）

A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s

5.下图中，表示2A（g）+B(g)
2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（ ）

6.α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g）
2B(g)和2A（g）
B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）

A.α1、α2均减小 B.α1、α2均增大

C.α1减小，α2增大 D.α1增大，α2减小

7.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B(g)
2C(g)+zD(g),若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推断正确的是（ ）

A.v(C)=v(D)=0.25 mol·L-1·s-1 B.z=3

C.B的转化率为25% D.C的体积分数为28.6%

8.根据下图填空。

（1）反应物是_____________，生成物是_____________。

（2）在2 min内A、B、C三者的反应速率值各是_____________。

（3）该反应的化学方程式是_______________________________________。

9.对于反应3X（g）+Y(g)====Z(g),在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率（填“增大” “减小”或“不变”）：

（1）升高温度：____________________________；

（2）增大压强：____________________________；

（3）增大容器容积：____________________________；

（4）加入X：____________________________；

（5）加入Y：____________________________；

（6）压缩体积：____________________________。

10.在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O2
2SO3 ΔH＜0。已知常压下SO3体积分数为91%，试回答：

（1）在生产中常用过量的空气是为了______________________________________________。

（2）加热到400—500 ℃是由于__________________________________________________。

（3）压强应采用____________________（填“高压”或“常压”）。原因是___________________。

（4）常用浓H2SO4来吸收SO3，而不是用水，是因为___________________________________。

（5）尾气中的SO2必须回收，是因为______________________________________________。

11.可逆反应N2（g）+3H2(g)
2NH3(g),在反应过程中NH3的质量分数（NH3%）与温度(t ℃)关系如下图所示，请回答：

（1）正反应是______________（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）t＜500 ℃时，NH3%逐渐增大，是因为__________________________________________。

（3）t＞500 ℃时，NH3%逐渐减小，是因为_____________________________________。

12.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。

其中t1—t2速率变化的主要原因是______________；t2—t3速率变化的主要原因是______________。

答案：

1.D2. BC 3. D4. C 5. A 6. C 7. AD

8. (1)A、B C

(2)3 mol·（L·min）-1 2 mol·（L·min）-1

3 mol·（L·min）-1

(3)3A+2B
3C

9. （1）增大

（2）增大

（3）减小

（4）增大

（5）增大

（6）增大

10. （1）增大O2的浓度，使平衡向正方向移动，提高SO2的转化率使成本高的SO2得到充分利用

（2）400—500 ℃是催化剂活性温度，选择此温度可以提高反应速率，缩短到达平衡的时间

（3）常压 常温在常压下SO3的体积分数已达91%，若再加压对设备动力要求很高，使生产效益低

（4）用水吸收SO3会形成酸雾，使吸收速率减慢

（5）SO2是有毒气体，避免对环境造成污染

11. （1）放热

（2）当t＜500 ℃时，反应未达到平衡，温度升高、反应速率加快，且v(正)＞v(逆)（因为反应物浓度大于生成物浓度）所以NH3%随温度升高而增大

（3）当t=500 ℃时，反应达到平衡状态。NH3%达最大值。由于正反应是放热反应，在t＞500 ℃时，温度升高，反应速率加快，但v(正)＜v(逆)平衡向逆反应方向移动。所以NH3%