可能用到的相对原子质量：H:1 C:12　N: 14　O: 16　 Ca:40 S:32 Cl:35.5　　

第一部分选择题（共50分）(请将答案填涂在答题卡上)

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能 　

A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

2、常温下，在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A．K+、Ba2+、Cl–、NO3– B．Na+、Fe 3+、I–、NO3–

C．NH4+、Al3+、Br–、SO42– D．K+、Na+、HCO3–、SO42–

3、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl

4、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用
、
、
表示，已知2
=3
、3
=2
，则此反应可表示为 （ ）

A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C

5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ）

A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

6、将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（　　）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

7、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br2 + 2e－ = 2Br- 　②2Br- - 2e－ = Br2 　③Zn – 2e－ = Zn2+　 ④Zn2+ + 2e－ = Zn

　其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（　 ）

　 A．②和③　　 　 B．②和① 　　C．③和①　　　　 D．④和①

8、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）

A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32－ = CO2↑+ H2OB．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑C．向Ca(ClO)2溶液中通过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO

D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2 CH3COOH = H2SiO3↓+2 CH3COO－

9、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为

A．c (CH3COO－) ＜ c (Na+) B．c (OH－)＞c (H+)

C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L

10. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（　　）

A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子

B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子

C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子

D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子

11. 已知以下的热化学反应方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)＋
CO(g)===
Fe3O4(s)＋
CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（　　）

A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

12. 设NA 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是( )

A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子

C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe 3+

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

13．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ）

A．CH3COO— + H2O
CH3COOH + OH— B．NH4+ + H2O
NH4OH + H+

C．CH3COOH + NaOH
CH3COONa + H2O D．NaCl + H2O
NaOH + HCl

14．下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（ ）

a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。

b．并将该瓶用待测液润洗过。

c．加入几滴酚酞作指示剂。

d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。

e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。

f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定 ，记下数据。

A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f

15. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 (　　)

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

16.对于金属冶炼的工业方法。下列有关说法中正确的是( )

A．可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁

B．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，用铁做阳极

C．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作熔剂

D．工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银

17. 关于下列装置说法正确的是( )

A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 B．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

18. 某工厂排放的酸性废水中含较多的Cu2＋，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好加入下列物质中的(　　)

A．食盐和硫酸 B．胆矾和石灰水 C．铁粉和生石灰 D．苏打和盐酸

19. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展的标志是（ ）。

A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量

20.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法中，正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

21.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：

3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应的化学平衡常数表达式是

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

22. 某高聚物的结构片断如下：

下列分析正确的是（）

A．它是缩聚反应的产物

23. 下列关于硬水的叙述错误的有（）

A．硬水中的Ca2＋、Mg2＋会阻碍肥皂起泡

B．用漂白粉对自来水消毒，会增加水的总硬度

C．向硬水中加入明矾，可以使硬水软化

D．雨水的硬度比海水的硬度小

24. 下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是（）

A．沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化

B．焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物

C．生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫

D．SO3在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收

25. 工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是

A．石油的分馏 B．石油的裂化 C．石油的裂解 D．直馏汽油的催化重整

第二部分非选择题（共50分）(请将答案写在答题卷上)

26、（14分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。

A．容器内压强不变 B．c（CO）不变 C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

①升高温度__________；②再通入CO___________。

（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：

①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 （单选）

A． 升温 B．增大CO2浓度

C． 增大压强 D．增加Fe的物质的量

27、（１）（8分）2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。

请回答下列问题：

①图中A点表示：

C点表示：

E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。

②图中△H= kJ/mol。

（２）（6分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）

①写出该反应的热化学方程式：

②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋
O2(g) ＝ H2O( l )的

ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。

28.（8分）对于反应2 NO2(g)
N2O4(g) △H=—56.9KJ/mol，

升高温度，混合气体的颜色 ，(选填“变深”、“变浅”)

降低温度，混合气体的颜色 。

升高温度，化学平衡向 方向移动（选填“正”“逆” “不移动”）

降低温度，化学平衡向 方向移动

29.（16分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：

（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。

（1）a电极材料是 （填铁、石墨），

其电极反应式为 。

（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：

已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。

（2）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是________（填序号，下同），加入 调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。

a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH

（3）步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是： 。

（三）制取工业溴：

（4）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br－，其目的是 。

（5）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式： 。