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| 简介：
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Br：80 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64 Ba：137 （时间：90分钟 总分：100分） 一、选择题（本题共17小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分） 酸雨形成的主要原因是 ( ) A.森林乱伐，破坏生态平衡 B.工业上大量含S燃料燃烧 C.制H2SO4厂排出大量尾气 D.汽车尾气的排放 2．下列操作不能用于检验NH3的是 （ ） A．气体使湿润的酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 3．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 4．下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是（ ） A. 蚕丝???? ? ? ?B.淀粉?????? C. 大豆油????? ?? D. 蔗糖 5．下列离子方程式中，正确的是 （ ） A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl( B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH( Cl(+ClO(+H2O C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH(＝AlO2(＋H2↑ D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑ 6. 下列各分子中，化学键类型有差异的是( ) A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl 7. M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是 ( ) A.M元素的离子可表示为M2+ B.Z化学式可表示为MN2 C.Z一定能溶于水 D.Z一定为离子化合物 8. CH3COOH分别跟H—18O—C2H5和H—16O—C2H5起酯化反应后，两者生成H218O的质量（ ） A.相等 B.前者大 C.前者小 D.不能确定 9.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn- 核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( ) A. B． C． D. 10. 下列分子的电子式书写正确的是（ ） A 氨 B 四氯化碳 C 氮气 D 二氧化碳 11. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A. B、A、D、C、E B. A、B、C、D、E C. E、C、D、B、A D. C、D、A、B、E 12．下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是 （ ） A．钠 B．铝 C．汞 D．铁 13. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．2.9g 离子中含有的电子数为1.8个 B．标准状况下，22.4L乙酸的分子数为个 C．一个氯原子的质量是35.5g D．铝与氢氧化钠溶液反应，每生成1mol氢气，铝就失去2个电子 14．某有机物的结构简式如右下式?， 该有机物不可能具有的性质是（ ） ?A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应 15. 下列化学式只表示一种纯净物的是（ ） A．C3H7Cl B．C4H10 C．CH2Br2 D．C 16. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中 的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是( ) ①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2 A．①② C．③④ B．②③ D．②④ 17. 有4mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧时恰好用去了3mL的氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为（ ） A．1：1 B．1：5 C．5：1 D．任意比 二、填空题(本题4小题，共32分) 18. (7分) A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为 ，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空： （1）C元素的名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。 （2）D在周期表的 周期， 族。 （3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写） （4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为 19.（6分） (1)如图，若烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A 口导入气体，可收集下列中的 （填序号，下 同）气体。若烧瓶充满水，可收集下列中的________气体。 ①NO ②NH3 ③SO2 ④NO2 (2)若烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放 置，由______口导入气体可收集NO气体，其原因是 __________________________________________________。 20 ．推断题：（11分）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。 写出A的化学式_____________。 （2）下列反应的化学方程式 反应①__________________________；反应③__________________________； 反应④__________________________。 （3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同 相同点：________________________________；不同点：________________________________。 21.（8分） 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 D E G 3 B C J F H I （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。 （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 . 三. 实验题（11分） 22.（11分） “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： 。 （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。 （3）浓硫酸的作用是：① ；② 。 （4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。 （5）实验中加热小试管的目的是： ① ； ② 。 （6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 。 （7）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。 四．计算（6分） 23. 3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。 (1) 求生成的气体在标准状况下的体积是多少？ (2) 将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？ 高二化学学前考试卷答案 21.（8分） (1)Ar、F 、Si(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3(3)HF(4)Na | ||||||||||||||||||||||||||||||
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