杭十四中二〇一三学年第二学期阶段性测试

高二年级化学学科试卷

考生须知：

1．全卷共4页，有五大题，满分为120分。考试时间90分钟。

2．试卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。

3．请用蓝、黑墨水笔或圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷的相应位置上，用2B铅笔将答卷上的准考证号和学科名称所对应的方框内涂黑。

4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-l，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg- 24，Si- 28，S- 32，K-39，Ca-40，Ba-137。

一、选择题I（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）

1.下列表达方式错误的是

A.甲烷的电子式：
B.氟化钠的电子式：

C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D.碳－12原子：

2.下列变化需要克服共价键的是

A.汞受热变成汞蒸气 B.金刚石熔化 C.食盐溶于水 蔗糖溶于水

3.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C．CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑ D．NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O

4.下列叙述正确的是

A．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

5.

3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是（　　）

A．比4He少一个质子



B．与4He互为同位素



C．与4He都是氦元素的同素异形体



D．比4He多一个中子



 6.科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似．下列说法正确的是

A．N60和C60互为同素异形体

B．N60和N2是同素异形体

C．N60是一种新型化合物

D．N60和14N都是氮的同系物

7.下列关于晶体的叙述中，正确的是

A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

9.下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是

A． B．PH3 C．SO3 D．BF3

10.用分子间作用力的观点，下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是

A．水 B．CH3OH C．CS2 D．CH3COOH

11.下列说法正确的是

A．离子化合物中可能含有非极性共价键

B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子

C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

12.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是

A．
B．
C．
D．

13.科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是

A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体

B．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合

C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质

D．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

14.下列判断中一定正确的是

A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y

C．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N

D．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X失电子能力比Y的强

15．已知C3N4晶体的硬度很可能比金刚石还大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法正确的是 A．C3N4可能是分子晶体

B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石的C—C键的键长要长

C．C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间的网状结构

16.物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是

A．Na＞K B．O2＞N2 C．H2O＞H2S D．SiO2＞CO2

17.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是

A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等

B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl3分子中三个共价键键能均相等

D．PCl3是非极性分子

18.硫的卤化物（S2X2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，S2C12分子结构与H2O2相似。遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是

A．稳定性S2C12＞S2Br2

B．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol

C．分子中同时含有极性键和非极性键且各原子都满足8电子稳定结构

D．因为S－Cl键能比S－Br键能大，S2C12沸点比S2Br2高

19.0.01 mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬在溶液中的存在形式最可能为

A．[Cr(H2O)6] Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

20．x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊，是由其中的两种或三种元素组成的化合物。己是由z元素形成的单质。已知，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己，0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）下列说法正确的是

A．1mol甲与足量的乙完全反应共转移1mol电子

B．y元素在周期表位置为第三周期IVA族

C．原子半径w大于z大于y大于x

D．1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1mol

二、简答题（本大题共4小题，共36分）

21.（8分）（1）某有机化合物分子结构式如右图采取sp2杂化的C原子有 个。

（2）试比较含氧酸酸性的强弱（填”>”，”<”或”=”）HClO4 HClO3

（3）沸点比较（填”>”，”<”或”=”）：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛

（4）晶格能比较（填”>”，”<”或”=”）：CaO KF

22.（10分）（1）有下列八种物质：①MgCl2晶体? ②干冰 ③NaOH晶体? ④白磷（P4）晶体?⑤金刚石 ⑥硼晶体，其中属于离子晶体的是???? ???；属于分子晶体的是?? ?????，属于原子晶体的是___ _。

?（2）SO2的分子构型为 ，请从分子构型的角度分析SO2、CO2在水中溶解度的差别????????????????????????????????????????????????????????

23.（8分）现有A～H 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下列问题：

（1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是________

A．C和F????? B．B和G??? C．D和G? D．B和E

（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_ _ ___。

A．EA3 B．AG C．FG5? D．DG4

（3）由A、E组成的一种化合物化学式为EA5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式________。（4）均由A、B、H和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体．这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物溶于水时破坏的是___ ___(填化学键类型)．

24（10分）X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：

（1）Y简单阴离子的离子结构示意图为 。

（2）写出含有10个中子X原子的原子符号 。

（3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式 。

（4）用惰性电极电解由Y、W两种元素组成的化合物的溶液，写出阳极电极反应式 。

（5）Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水，其溶液中各离子浓度大小关系 。

三、实验题（本大题共1小题，共14分）

25．（14分）相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)。

（1）X气体为 ，制取M的发生装置是(填写序号)________。（2）A中含有的化学键类型有______________。（3）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是__________________________。用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。

（4）若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足
________。（5）若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是__________________；__________________。

四、计算题（共2小题，共10分）

26．（4分）某金属重4g，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。该金属的元素符号是__________原子核内有　　　　　个质子。

27．（6分）9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在氢化物中含量为94.1%，A元素的相对原子质量为 、B元素在元素周期表中的位置为 。

五、附加题（共2小题，共20分）

28．（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

?（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。

29．（8分）已知金晶体是面心立方晶格(如右图所示)。金的原子半径为A pm，金的密度表达

式为 g·cm-3。(1 pm=10-10?cm ，Au相对原子质量M)

杭十四中二〇一三学年第二学期阶段性测试

高二年级化学学科试卷参考答案及评分细则

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

B

A

C

A

B

C

D

B

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

A

D

B

D

C

A

D

D

B

A



二、简答题（本大题共6小题，共36分）

21（1）2（2分）

（2）>（2分）

（3）<（2分）

（4）>（2分）

22.

（1）①③（2分）???? ②④（2分）?? ⑤⑥（2分）

（2） 折线型（2分）SO2是折线型的极性分子，CO2是直线型的非极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大（2分）

23

（1）B（2分）

（2）D（2分）

（3）
（2分）

（4）离子键和共价键（2分）

22.

（1）
（2分）

（2）（2分）

（3）2C+SiO2=2CO+Si（2分）

（4）2Cl--2e-=Cl2↑（2分）

（5）c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（2分）

三、实验题

25.

（1）H2（2分） 乙（2分）（2）离子键、极性共价键（2分）（3）3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2（2分）

（4）>3/8（2分）

（5）Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋（2分）

Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4＋（2分）

四、实验题

26 Ca（2分） 20（2分）

27 32（3分）第二周期VA族（3分）

五、附加题

28（1）sp杂化（2分）? ??3mol?或3×6.2×1023个（2分） ???（2）NH3分子间存在氢键?（2分）?

?（3）N2O（2分）（4）CuCl?（2分）?? CuCl＋2HCl＝H2CuCl3?（2分）?? ?(或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])

29 ρ(Au)=
（8分）