广西桂林市2013-2014学年下学期高二年级期末考试

化学试卷

（考试时间90分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64

第Ⅰ卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列物质属于弱电解质的是

A. HNO3 B. NaOH C. KCl D. CH3COOH

2. 下列元素中，属于p区元素的是

A. H B. O C. Fe D. Mg

3. 元素周期表中电负性最大的元素是

A. Fr B. F C. H D. N

4. 符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是

A. △H<0、△S>0 B. △H<0、△S<0

C. △H>0、△S<0 D. △H>0、△S>0

5. 关于下图的说法正确的是

A. 构成原电池时Cu是负极

B. 构成电解池时Cu是阴极

C. 构成电解池时质量增重的极是阴极

D. 电池工作时溶液中的
一定移向Cu极

6. 现有可逆反应：X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（s）
H<0，下图a曲线表示X的转化率随时间的变化关系。若改变起始条件使反应按b曲线进行，可采取的措施是

A. 降低温度 B. 增大Y的浓度

C. 加入催化剂 D. 增大容器的体积

7. 下列说法正确的是

A. K能层中不包含p能级

B. 碳原子的电子排布式为1s22p4

C. 3p3表示3p能级有三个轨道

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增加

8. 下列平衡常数中，表示的正反应程度最大的是

A. K＝
B. K＝
C. K＝1 D. K＝1010

9. 下列物质的晶体属于分子晶体的是

A. Si B. CO2 C. NaCl D. Cu

10. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据电镀原理，钢芯镀镍时，钢芯应该做

A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极

11. 常温时，将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中，AgCl溶解最少的是

A. 1 mol/L的AlCl3溶液 B. 2mol/L的NaCl溶液

C. 1.4mol/L的BaCl2溶液 D. 1mol/L的MgCl2溶液

12. 下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A.
B. CH4 C. H2S D. SiH4

13. 以下大小关系不正确的是

A. 熔点：Na>Mg B. 硬度：金刚石>晶体硅

C. 键能：H—F>H—Cl D. 晶格能：NaF>NaCl

14. N2中含
键和
键的数目分别为

A. 1，1 B. 2，2 C. 1，2 D. 2，1

15. 下列有关叙述中，不可以用氢键来解释的是

A. 0℃时，水的密度大于冰的密度 B. 水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点

C. 氟化氢气体极易溶于水 D. 氟化氢比氯化氢稳定

16. 室温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为
，则该溶液中一定不可能大量存在的离子是

A. Cl— B.
C. Na＋ D.

17. NH4Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是

A.

B.

C.

D.

18. 下列各组物质中，酸性由强到弱的排列顺序错误的是

A. HClO H2CO3 CH3COOH B. HClO4 HClO3 HClO2

C. HClO4 H2SO4 H3PO4 D. HClO4 HBrO4 HIO4

19. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 molX和1 molY发生反应：

2x（g）+Y（g）
Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是

A. 反应进行30 s时，正反应速率等于逆反应速率

B. 反应进行80 s时，逆反应速率大于正反应速率

C. 反应进行60 s时，X的物质的量浓度为0.04 mol/L

D. 反应进行60 s时，Y的转化率为70％

20. 用相同浓度的标准盐酸滴定相同体积、相同pH的
、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，当恰好中和时，滴定消耗盐酸的体积依序为V1、V2、V3，则V1、V2、V3三者的大小关系正确的是

A. V3>V2>V1 B. V3＝V2＝V1 C. V1＝V2>V3 D. V3>V2＝V1

第Ⅱ卷

二、填空题（共2小题，16分）

21. （8分）按要求填写空白：

（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：____________。

（2）浓度均为0.1mol/L的下列4种物质的水溶液：

①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵

pH由大到小的顺序是_________（填数字序号）。

（3）在①H2O ②HCHO ③Cl2 ④C2H2 ⑤CCl4分子中：

全部以非极性键结合的非极性分子是_________（填数字序号，下同）；

全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是________；

中心原子为sp3杂化的非极性分子是_________；

中心原子为sp2杂化的极性分子是________；

既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________。

22. （8分）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。

（1）请将影响表中“实例”反应速率的“条件”仿照示例填在空格横线上。

实例

影响条件



①食物放在冰箱里能延长保质期

温度（示例）



②实验室将块状药品研细，再进行反应

____________



③用H2O2分解制O2时，加入MnO2

____________



④工业制硫酸催化氧化SO2制取SO3时，通入过量的空气

____________



（2）一定温度下，在2L体积不变的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①写出该反应的化学方程式__________。

②从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为__________mol/（L·s）。

③该反应的化学平衡常数为__________（结果保留整数）。

④当反应进行到15 s时，向密闭容器中通入氩气，此时用Z表示的反应速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s时用Z表示的反应速率。

三、推断题（共2小题，18分）

23. （12分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子。

（1）C原子的基态电子排布式为__________；若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式分类，A与C形成的最简单化合物中的共价键属于__________键。

（2）当n＝2时，元素A在周期表中的位置是__________，B与C形成的化合物的VSEPR模型名称为__________形。

（3）当n＝3时，B与C形成的晶体类型是__________，此时A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。

24. （6分）按下图装置进行实验，回答下列问题（C、C1、C2均为石墨电极）。

（1）铁电极为__________极，电极反应式为__________；

（2）石墨棒C1为__________极，石墨棒C2附近的实验现象为____________________。

（3）当C2极产生2.24 L气体（标准状态）时，A中CuSO4溶液的质量改变了__________g。

四、实验题（共1小题，共16分）

25. （16分）某小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（已知反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）。该小组设计了如下方案。

编号

H2C2O4溶液

KMnO4溶液

硫酸溶液

温度/℃





浓度

（mol/L）

体积

（mL）

浓度

（mol/L）

体积

（mL）







①

0.10

2.0

0.010

4.0

4mL 4mol/L

25



②

0.20

2.0

0.010

4.0

4mL 4mol/L

25



③

0.20

2.0

0.010

4.0

4mL 4mol/L

50



（1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________（填编号，下同）；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________。

（2）该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后，有一时间段反应速率不断加快。同学们分析除了反应放热使体系温度升高外，可能还有其它原因，他们联想到教材上的科学探究实验，推断出反应混合溶液中的__________（填化学式）也加速了此反应的进行。

（3）上述实验①中充分反应后H2C2O4过量，假设理论上能通过用酸性KMnO4溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的H2C2O4，请回答下列问题：

①取用反应混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“碱式”，下同），盛装KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管。

②下列操作中可能使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏低的是__________。

A. 读取酸性KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

B. 滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥

C. 盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D. 盛装KMnO4溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO4溶液

③此滴定实验是否需要滴加指示剂________（填“是”或“否”）；怎么确定此滴定的终点：______________________________。

五、计算题（2小题，共10分）

26. （5分）元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，计算推出该氯化物的化学式是__________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3，反应的化学方程式为____________________。

27. （5分）H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：

（1）已知：

则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为：

__________________________________________________。

（2）一定条件下，在体积为2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO气体生成N2（g）和H2O（l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40％。保持其它条件不变，只往容器中再通入1 mol H2，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为__________。



第Ⅱ卷 非选择题（60分）

二、填空题（共2小题，16分）（化学方程式不配平不给分，可逆反应不写“
”符号扣1分）

21. 【8分，（1）2分，其它每空1分】

（1）

（2）③④②①

（3）③；①；⑤；②；④

22. 【8分，（2）中①2分，其它每空1分】

（1）②反应物表面积 ③催化剂 ④反应物浓度

（2）①X（g）+Y（g）
2Z（g） ②0.079 ③29 ④等于

三、推断题（共2小题，18分）

23. （12分。每空2分）

（1）

（2）第二周期第ⅠA族 直线

（3）原子晶体 O>P>Si>Na

24. 【6分。除特别标注的分数，其余每空1分】

（1）负

（2）阳 产生无色气体，电极附近溶液由无色变为红色（2分）

（3）0.8

四、实验题（1小题，共16分）

25. （16分，每空2分）

（1）②③ ①② （2）MnSO4 （3）①酸式 酸式 ②A

③否 当加入最后一滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且30s内不褪色（只要答出第一个要点即可）

五、计算题（共2小题，共10分）

26. （5分）

CuCl（2分）
（或
） （3分）

27. （5分）

（1）

（2分）

（2）2000（3分）