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| 简介：
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共23题） 1．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( ) A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 2．想一想：Ba(OH)2(固态)、CuSO4(固态)、CH3COOH(液态)这些物质为什么可归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类( ) A．75%的酒精溶液 B．淀粉溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．硝酸钠 3．下列物质不可能由一种元素组成的是( ) A．单质 B．混合物 C．氧化物 D．纯净物 4.物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量 ⑦原子种类，反应前后肯定不发生变化的是 （ ） A.①②③⑤ B.①②⑤⑦ C.②⑤⑥ D.①④⑤⑥ 5.金属氧化物在下列反应中不表现为碱性氧化物性质的是（ ） A. Al2O3+Na2CO3高温==2NaAlO2+CO2 B. FeO+SiO2高温==FeSiO3 C. CaO+H2O==Ca（OH）2 D.CuO+2CH3COOH==Cu（CH3COO）2+H2O 6．小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中， 没有涉及的基本反应类型是( ) A．分解反应 C．化合反应 B．复分解反应 D．置换反应 7、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 （ ） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 8．以下条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 （ ） A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2 9.关于0.2mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是（ ） A.100mL该溶液中含0.8gNaOH B.200mL该溶液与100mL0.2mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液 C.100mL该溶液中约含0.02mol×6.02×1023mol-1个Na+ D.配制含1L水的该溶液，需NaOH的质量为8g 10.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）=（ ）mol?L-1．
11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是 ( ) A．1.0 L 1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023 B．当有7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023 C．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31 g白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023 D．20 g重水(2H216O)中含有的中子数为8×6.02×1023 12．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 ( ) A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NA B．0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NA C．常温下，16 g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA D．一定条件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4NA 13．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ） 14.常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是（ ） 15.、下列各方程式中，属于水解反应的是 （ ） A. ＋H2OH2CO3＋OH- B. ＋H2O＋H3O+ C. HA＋H2OA-＋H3O+ D. ＋H+＝ 16、下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是（ ） A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl- B．在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32- C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、NO3- D．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32- 17.在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是( ) A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 B.加水,平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少 D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动 把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是( ） A.自来水 B.0.5 mol·L－1的盐酸 C.0.5 mol·L－1的 CH3COOH溶液 D.0.5 mol·L－1 的KCl溶液 19.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中:c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) B.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中:c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3) C.向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液: c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋) D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]: c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) 20.下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是( ) A.100℃时,pH=11的Na2SiO3溶液,c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1 B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-) C.常温下,将0.05 mol?L-1硫酸加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少 D.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液 ②(NH4)2SO4溶液 ③NH4Cl溶液中,水的电离程度: ①>②>③ 21.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．稀释前，c(A)> 10 c(B) B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶液中由水电离出的OH-的10倍 C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 D．M点时A和B的浓度相等 22、已知0．1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4．0，则下列说法中正确的是 （ ） A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C、在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+)= c(HA-)+ c(OH-)+2 c(A2-) D、在Na2A溶液中一定有： c（Na+）> c(A2-) > c(H+)> c(OH-) 23、用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（ ） A、20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B、40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液 C、20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D、40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液 二、非选择题 24.（10分）(1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比________，同温同压下的密度之比________，体积之比________。 （2）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量_______,X的相对原子质量是_____。 25、（10分）某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（每空2分） (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________； (2)上述B步骤操作的目的是_____________________________________________； (3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 _____(填偏高或偏低）； (4)判断到达滴定终点的实验现象是 ； (5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_______(填偏高或偏低）。 26、（10分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的PH发生如下变化： 温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ PH 8.3 8.4 8.5 8.8 (1)甲认为，该溶液的PH升高的原因是HCO3-离子的水解程度增大，所以碱性增强，该反应的离子方程式为 ； 乙认为，溶液PH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”） NaHCO3． (2)丙认为甲、乙的判断都不准确。丙认为,只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，如果产生白色沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确，该试剂是 （填编号） A．氢氧化钡溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水 （3）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，则 （填“甲”或“乙”）的判断正确。 （4）查阅资料发现，NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言 （填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是 ． 27.（18分） 按要求填写下列相关内容: (1) 某温度时,水的离子积常数KW＝1×10－13。在此温度下,将pH＝12的NaOH溶液Va L与pH＝2的硫酸Vb L混合,若所得混合液为中性,则Va∶Vb＝________。 (2)中和相同体积,相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者关系为 。 (3)今有 a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸: 在同体积、同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。(填酸的序号和符号>、<、=表示,下同)。 (4)思考下列问题与盐类水解是否有关,并按要求完成 Ⅰ.现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1的下列溶液:①HCl;②H2SO4;③CH3COOH;④NH4Cl;⑤NaOH,由水电离出的c(H＋)的大小关系是: (用序号和符号>、<、=表示) Ⅱ.相同条件下,则AlCl3溶液的pH比MgCl2溶液的 (填大或小) (5)现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水,①若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式： ________________________________________________。所得溶液的pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：___________________________________________________。 ②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7,此时c(NH)＝a mol/L,则c(SO)＝________。 28．(6分)生态农业涉及农家废料的综合利用，某种废料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。 (1)原混合气体中甲烷的物质的量是________ 。 (2)原混合气体中氮气的体积分数为 。
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