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| 简介：
本卷用到的相对原子质量： Al—27 Cl—35.5 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，2×26=52） 1.下列有关物质结构的表述正确的是（ ） A．H2O2的电子式： B．CS2的比例模型： C．14C的原子结构示意图： D．CCl4的结构式： 2. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 （ ） A. Na2O2 B. NH3 C.CaCl2 D. HCl 3.下列说法正确的是（ ） A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高正化合价 C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同 D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 4.已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为 （ ） A. B. C. D. 5. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( ) A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E 6．短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C 7．2006年10月16日，美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙－48离子轰击人造元素锎－249，合成了3个新原子，其存在时间只有0.9毫秒.下列关于的说法不正确的是( ) A.制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的质量数为297 B.该元素X应该位于元素周期表的０族元素氡之下 C.该元素X属于过渡金属元素 D.118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子,该过程不属于化学变化 8．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是 （ ） A、A、B、E一定在不同周期 B、C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 C、A、D可能在同一主族 D、C和D的单质可能化合形成离子化合物 9. 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ) A 在化合物中呈+2价 B 单质使水分解、放出氢气 C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水 10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ） A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B．原子半径由小到大的顺序为： X< Z < Y C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2 11．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、W为同周期元素）。 元素代号 Y X W M Z 原子半径（×10-12 m） 64 73 78 96 113 主要化合价 -1 +5、-3 +7、-1 +4、-4 +3 下列说法不正确的是（ ） A．由M与W形成的化合物是含有极性键的极性分子 X与M之间形成的化合物，其晶体是原子晶体 C．由M元素形成的晶体,是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取M单质,可通过置换反应原理来生产 D．Y与Z元素形成的[ZY6]3-，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体 12．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 （ ） A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p4 13.以下原子能产生发射光谱的是（ ） A.1s22s1 B.1s22s22p1 C. 1s22s12p2 D. 1s22s22p3 14．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 (? ? ) A? ns2np3 B? ns2np5 C? ns2np4 D? ns2np6 15.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ( ) A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B 第一电离能可能Y大于X C 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 16．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 （ ） A. x的原子半径大于y的原子半径。 B. x的电负性小于y的电负性。 C. x 的氧化性小于y的氧化性。 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。 17.第四周期元素的原子中，未成对电子数最多可达（ ） A、4个 B、5个 C、6个 D、7个 18.下列有关晶体的叙述中，正确的是（ ） A、 在Si晶体中，Si原子与Si-Si键之比为1:4 B、在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个 C、在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个 D、在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子 19.下列物质的性质中，与氢键无关的是（ ） A、甲醇极易溶于水 B、乙酸的熔点比甲酸甲酯高 C、氨气易液化 D、氟化氢非常稳定 20.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是
A.图⑴和图⑶ B.图⑵和图⑶ C.只有图⑴ D.图⑴和图⑷ 21.若元素原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，则满足该条件的元素共有几种（ ） A、7种 B、 8种 C、9种 D、10种 22.纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的 原因.假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示， 则这种纳米颗粒的分子式为（ ） A.MgB B.Mg3B6 C.Mg5B12 D.Mg14B6 ( 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部 ) 23．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 24．某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是 A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，总反应方程式为 Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，溶液pH值会增大 25．若图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列的说法中正确的是 （ ） A．图2电池在放电过程中，正极区的电极反应为：BH4-― 8e- + 8OH-＝BO2- + 6H2O B．若用稀硫酸浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则有电子从b极流出通过导线流向a极 C．若用硫酸钠和紫色石蕊的混合溶液浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则可看到铅笔芯C点处浸有紫色石蕊的滤纸变蓝，此处发生电极反应为：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH- D．若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，同时用导线将a、b分别与A、B电极相连，若看到铅笔芯C点处出现变蓝现象，则b极连接的是燃料电池的A极 26．发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：??H2+2NiOOH2Ni(OH)2 下列有关混合动力车的判断正确的是（ ） A.在上坡或加速时，每消耗22.4LH2，从电极甲流向电极乙的电子是2mol B．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小 C．在刹车和下坡时，溶液中的K+向乙电极迁移 D．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- 二、填空和简答题 27.Ⅰ．下图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题： （1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_____。 （2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________（填“高”或“低”）钢铁越易腐蚀。 （3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为__________________________ 。 Ⅱ．利用化学反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 ，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。 可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。 请填写下列空白： （1）选择_________作正极材料，_________作负极材料；选择____ __作电解质溶液。 （2）写出有关的电极反应式：正极：________________________________； 负极：_________________________________________。 28．X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表: X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 Y 地壳中含量居第一位 Z 短周期中其原子半径最大 Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。 （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。 A．原子半径： Rb>I B．RbM中含有共价键 C．气态氢化物热稳定性：M>I D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应 ⑶若XM3最初水解产物是XH3和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是: X_____M(（填＞、＜、或=)；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM3水解的化学反应方程式是 。 （4）已知QM3的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华，则QM3是_________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，如何通过实验判别__________________。在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，则QM3的结构式为_________。 （5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式 。 29.下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。 ①
②
③ ④ ⑤ ⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。 （2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。 （3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。 (4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中键与键之比________。 （5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。 （6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。 30.四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。 （1）Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是 ，其分子的立体结构是 。 （2）Y的最高价氧化物晶体类型是 晶体。X的氧化物与Y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） 。 （3）右图是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。(图中实心球表示W元素) （4）铜元素和W元素都位于周期表的ds区，胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O，其结构示意图如右，有关它的说法正确的是 ________（填字母）。 A．该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键 B．该结构中还存在金属键，极性共价键 C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是 。
高二化学期中试题答案 28．（共12分） （1） （1分） （2）A C D（有错不得分，答对1个或2个得1分，全对得2分） （3）> （1分） PCl3＋3H2O＝3HCl＋H3PO3（或P(OH)3）（2分） （4）共价化合物（1分） 熔融导电实验（1分） 。图略（2分） （5）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O （2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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