天津市耀华中学20
13-2014学年度第一学期期末考试

高二年级化学试卷

I卷（共60分）

可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 Na-23 S-32 Cu-64

一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1． 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③碳酸氢钠，④
碳酸，⑤碳酸钠。按 溶液pH由小到大排列正确的是[来源:学.科.网Z.X.X.K]

A. ④①②⑤③ B．④①②③⑤

C．①④②③⑤ D．①④②⑤③

2． 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：
，下列说法不正确的是

A．正极反应式为：

B. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

3． 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C. AgCl在同浓度的CaCl2,和NaCI溶液中的溶解度相同

D. pH=5.6的CH2COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)> C(CH3COO－)

4， 铅蓄电池的工作原理为：
。研读右图，下

列判断不正确的是

A.K闭合时，d电极反应式：

B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的

H2SO4为0.2 mol

C.K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

5． 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图 下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，

并能实现化学能与电能间的完全转化

6． 铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为；

B．电池反应为：

C.在外电路中，电流从负极流向正极

D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

7． 已知常温下：

则常温下下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是

8． 下图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。下图(A)为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；下图(B)为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是

9． 草酸是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol
NaHC2O4 溶液中滴加0.01 mol
NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

10.合成氨反应为
，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）

A.恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ，操作2：加2 mol NH3

B．恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ，操作2：加2 mol NH3

C．恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ，操作2：加3 mol NH3

D.恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 molH2 ，操作2：加3 mol NH3

二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1-2个选项符合题意）

11.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. 由水电离的c()=lxl0
mol/L的溶液中：

B. 能使pH试纸呈红色的溶液；
[来源:学_科_网]

C.
=0.1mol/L的溶液：

D. FeCl2溶液：

12.已知
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

B．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀

C．电解精炼铜时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数为

D.在lL0.lmol
碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1

13.下列叙述正确的是

A．0.1 mol/LNaClO溶液中：

B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减
小

C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H＋）相等

D．在少量Na2S的饱和溶液中加入一定量的AgCl固体，溶液中C(S2－)下降

14.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。己知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

[来源:Z&xx&k.Com]

有关该电池的说法正确的是

A. 充电过程是化学能转化为电能的过程

B．充电对阳极反应：

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

15.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A. 0.1mol/LHCOOH溶液中:

B．
的溶液中:

C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：

D.将0.2 mol/LHCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

16.下列各表述与示意图一致的是[来源:学科网ZXXK]

A.图①表示25℃时，用0.1 mol
盐酸滴定20 mL 0.1 mol
NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应：
正、逆反应的平

衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.0l mol
KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol
H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化

D.I为较强酸稀释时pH变化的曲线，且b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

17.下列叙述正确的是

A. 0.1 mol
的硫酸铵溶液中：

B. 0.1 mol
的硫化钠溶液中：

C.1.0
l0
mol/L盐酸的pH=3.0，1.0
10
mol/L盐酸的pH=8.0

D.常温下，若1mL pH=1的盐酸与l00mL pH=lINaOH溶液混合后，溶液的pH=7

18.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

D.电解
后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

19.在25℃时，将两个铂电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4.10H2O晶体析出。若温度不变，此时剩余Na2SO4溶液的质量分数为

20．常温下，用0.l000mol
NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol
CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图，下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D.滴定过程中可能出现：

II卷，（共50分）

三．简答题：（共有6个小题，共50分）

21. （12分）按要求写出相关的方程式：

(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式：

_____________________________________________________________

(2)氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式

_____________________________________________________________

(3)碳酸钠溶液与三氯化铁溶液反应的离子方程式

_____________________________________________________________

(4)向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴1mol/L三氯化铁溶液的离子方程式

_____________________________________________________________

(5)四氯化钛稀
溶液与热水反应制备TiO2
xH2O的化学方程式：

_____________________________________________________________[来源:Z|xx|k.Com]

(6)乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式

_____________________________________________________________

22． （3分）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c（NH4＋）：③>①

B.水电离出的c(H＋)：②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：

D．①和③等体积混合后的溶液pH约为9.7:

E．①和③等体积混合后的溶液：

F．①和体积为V的③混合后的溶液呈中性：
混合后的溶液体积大于2V

23. （8分）(1)用l体积SO2和3体积空气混合，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：
一段时间后达到平衡，若此时同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则SO2平衡转化率为_________%，

(2)在25℃时，有pH=m(m≤6)的盐酸
L和pH=n (n8)的NaOH溶液
L。二者混合恰好完全中和。问：若n+m=13时，则
/
=___________.

(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X

为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于____处。

若X为
锌，开关K置于M处，该电化学防护法称

为 。

24. （10分）某学生用0.1 mol/L KO
H溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如 下几步：

(A)移取20.OOmL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)调节液面至0或O刻度以下，记下读数

(F)把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空；

(1)正确操作的顺序是（用序号字母填写）_________．

(2)上述(B)操作的目的是_________。

(3)实验中用左手控制_________（填仪器及
部位），眼睛注视______________________，

直至滴定终点。判断到达终点的现象是__________。

(4)下列情况使结果偏高的是___________________________.

①碱式滴定管用水洗后直接装液体进行滴定；②酸式滴定管水洗后，就用来量取待测盐酸；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测盐酸润洗；④将待测酸液溅到锥形瓶外；⑤碱液在滴定时滴到锥形瓶外；⑥若称取含少量NaOH的KOH固体配制标准溶液并用来滴定上述盐酸；⑦滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录标准碱液起始体积时，仰视读数，终点时俯视。

25. （9分）如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

(1)电源B极是________极（填“正”或“负”）

(2)（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单
质生成，其物质的量比为

(3)欲用（丙）装置给钢镀银
，G应该是_______（填电极材料），电镀液选_______溶液

(4)电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入_________乙应加入__________。

(5)室温下，若从电解开始到时间为t时，若（甲）中某一电极增重0.64g，（乙）溶液的体积为200mL，则（乙）溶液的pH为_________。

26. （8分）已
知：

①25℃时弱电解质电离平衡数；

难溶电解质的溶度积常数：

②25口C时，2×l0
mol
氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c (HF)、g(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下列问题：

(1) 25℃时，将20mL 0.10 mol
CH3COOH溶液和20mL O.l mol
HSCN溶液分别 与20mL 0.10 mol
NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为上图所示：

反应初始阶段
，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因

是_____________________________________________________________,

反应结束后所得两溶液中，C(CH3COO－)_______c(SC
N－)（填“>”、“<”或“=”）

(2) 2
5℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_________。

(3)4×10
mol
HF溶液与4×10
mol·
CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为 4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。