可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Cl：35.5

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、单项选择题（每小题3分，共60分）

1. 在下列物质分类中，前者包含后者的是（? ）

A. 氧化物、化合物?????????????????????? B. 化合物、电解质

C. 溶液、胶体?????????????????????????? D. 溶液、分散系

2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）

纯碱和烧碱都属于碱 B．KHCO3和Cu2(OH)2CO3都属于盐

C．H2SO4和NaHSO4都属于酸 D．Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物

3. 下列物质中，属于电解质的是（ ）　A．稀盐酸　　　　 B．Cu　　　　 C．NaCl　　　　 D．蔗糖4. 下列事实与胶体性质无关的是（ ）

A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐

B. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看到一条光亮的通路

C. 在河流的入海口易形成三角洲

D. 三氯化铁溶液中加入氨水出现红褐色沉淀

5. 下列变化需加入还原剂的是 （ ）

A．HCO
→CO2 B．MnO
→Mn2+ C．FeO→Fe3O4 D．Zn→Zn2+

6. 实验室用12 mol/L的浓盐酸配制0.1 mol/L的稀盐酸250 mL，不需要的仪器是（　 ）

A．胶头滴管 　B．托盘天平　 C．玻璃棒 　 D．量筒

7. 下列溶液与20mL 1 mol·Lˉ1 NaNO3溶液中NO3ˉ物质的量浓度相等的是（ ）

A．10 mL 1 mol·Lˉ1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·Lˉ1 Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2 mol·Lˉ1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·Lˉ1 Cu(NO3)2溶液

8. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）

A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Br－、CO32－

C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－ D．Na+、Ba2+、OH－、CO32－

C. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al + 4OHˉ ═ [Al(OH)4]ˉ

D. NaHCO3溶液与盐酸混合：HCO3ˉ+ H+ = CO32ˉ+ H2O

12. 下列叙述不正确的是（ ）

A. 结构陶瓷碳化硼（B4C3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料

B. “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是一种光学现象，也与胶体的知识有关。

C. MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开

D. 长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应，使瓶内气体减少形成“负压”之故

13. 下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（ ）　A．NaOH溶液 　　　　 　　　　 B．稀硫酸　C．KSCN溶液 　　　　 　　　　 D．酸性KMnO4溶液14. （ ）

15. 既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应．且生成物中均有气体产生的物质是（ ）

??? A．NaHCO3　　　 B．Al C．Al2O3　　　　 D．MgO

16. 下列说法正确的是(　　)

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水

A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤

17. 下列有关硅元素的叙述中，正确的是（ ）　　A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸　　B．SiO2是良好的半导体材料　　C．硅是地壳中含量最多的元素　　D．光导纤维的主要成分是SiO2 18. 检验Na2SO4 溶液中含有Cl―的方法是（ ）

A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液

B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3

C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液

D．先加足量Ba(OH)2溶液，再加AgNO3溶液

19. SO2通入下列溶液中，不会跟溶质起反应的是（??? ）

A. NaOH溶液 B. 溴水 C. BaCl2 溶液 D. 品红溶液

20. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是（ ）　　A．0.1 mol Na变成Na2O时，失去0.2NA个电子　　B．NA个N2与NA个H2的质量比等于14:1　　C．常温常压下，11.2 L CO2中所含的分子数为0.5NA　　D．4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

二、填空题

21.（12分）实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：

①烧杯 ②100 m量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）

（1）计算需要的氢氧化钠的质量为　　　　　 g。

（2）配制时，必须使用的仪器有　　　　 　（填序号），还缺少的仪器是　　　　 ，

该实验中玻璃棒有两种用途，分别是　　　　　 。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，

其正确的操作顺序是 （填选项）

A. ②①③⑧⑤⑥⑦④ B. ②①③⑤⑧⑥⑦④

C. ②①③⑧⑤④⑥⑦ D. ②①③⑤⑥⑦④⑧

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；

A．称量NaOH时，砝码错放在左盘

B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D．定容时俯视刻度线

E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

（1）写出下列物质的化学式：

A_____________；H ______________； G___________；乙____________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①___________________________________________________________；

反应②___________________________________________________________。

23.（14分） 铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：　　　　　　

已知：Na[Al(OH)4] + CO2(过量)= NaHCO3 + Al(OH)3↓

请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________（填操作名称）。（2）沉淀B的成分是___________（填化学式，下同）；沉淀C的成分是___________；　　溶液D中大量存在的阴离子是___________。

（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为 ；　　溶液A与转化为溶液D的离子方程式 ；