2014.3.14 内容：化学反应原理 专题3 1～3单元

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 44 分)

1.有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )

A. a mL B.（25―a）mL C. 大于（25―a）mL D. 大于a mL

2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )

A.
B.

C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量

3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )

A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3

5. 将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（ ）

A.1×10-3 mol·L-1 B. 1×10-11 mol·L-1

C.1×10-7 mol·L-1 D. 1×10-13 mol·L-1

6、25℃0.12molL-1的NaOH溶液和0.10molL-1盐酸等体积混合后，溶液的pH为（ ）(假设混合后溶液体积可以直接相加)

A pH=2 B pH=10 C pH=12 D pH=13

7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）

A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

B、在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－

C、由水电离的c（H+）＝10-12 mol·L－1的溶液：NH4＋、Ba2+、Cl－、Br－

D、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

8．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：（ ）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

9.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )

A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

10.下列溶液，一定呈中性的是( )[POH=-lgC(OH-)]

A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液

B. pH＝pOH 的溶液

C. pH＝14－pOH 的溶液

D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

11在物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得

c（CH3COO-－）>c（Na+），则下列关系正确的是（ ）

A．c(H+)=c(OH－) B．c(H+)

C．c(CH3COOH）>c(CH3COO－） D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.02mol·L－1

12.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )

A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3

B. HCN中滴入石蕊试液，溶液显示为红色

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. 用HCN溶液做导电性实验，灯泡很暗

13．下列电离方程式的书写正确的是（ ）

A. 2H2O
H3O++OH－ B. NaHCO3=Na++H++

C. NaHSO4
Na++H++
D. H2S
2H+ + S2-

14、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是?

A．NH4+＋2H2O?
??NH3·H2O＋H3O+ ?

B．HCO3－+ H2O
??H3O+ + CO32－

C．HS－＋H＋=== H2S

D．Cl2＋H2O
?H＋＋Cl－＋HClO

15. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
。下列说法正确的是（ ）

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C. 升高温度，
减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小

16下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）

A．在pH = 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存

B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

C．由0．1 mol·
一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH-

D．由0．1 mol·
一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O?HA + OH-

17．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn（溶液）
H＋（溶液）＋In－（溶液）

红色 黄色

浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 （ ）

A. ②⑤⑥ B. ①④ C. ①④⑤ D. ②③⑥

18．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3++3OH－＝Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH=13

19. 温度相同、浓度均为0.2 molL-1的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、

⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ）

A.③①④②⑤ B. ③④①⑤②

C. ③②①④⑤ D. ⑤②④①③

20 有等体积、等pH的的稀硫酸，盐酸和醋酸三种酸溶液，滴加等浓度的氢氧化钠溶液将它们恰好中和，用去碱的体积分别为V1 、 V2 、 V3。则三者的大小关系正确的是（ ）

A V3>V2>V1 B V3=V2=V1 C V1=V2>V3 D V3>V2=V1

21在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）（ ）

A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间

22 能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2O
HSO3—+OH—水解平衡的事实

是（ ）

A滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4，溶液红色褪去

B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

D滴入酚酞溶液变红，再加入盐酸，溶液红色褪去

二、填空题

23.（1）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：

_____________________ ；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （用化学式表示）

（2）碳酸钠水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：

_____________________ ；把碳酸钠溶液蒸干，得到的固体产物是 （用化学式表示）

（3）溴化钠溶液呈 性。

24（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。

（4）碳酸氢钠溶液显碱性，说明在溶液中碳酸氢根离子的电离程度 水解程度（填“>或<或=”）

25、常温下，将0.1molCH3COONa 和0.04molHCl 溶于水，配制0.5L的混合溶液，请判断：

（1）溶液中共有 种微粒，溶液中Na+的物质的量浓度为

（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.1mol，它们是 和

（填微粒符号）

（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n（H+）= mol

(4) 25℃,0.1molL-1的盐酸中， C(Cl-)= molL-1 ， 由水电离产生的c(H+)= ；

.26、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I?? 称取样品1.500g。

步骤II? 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ? 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 ?????? ?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_ _____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③ 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，则测得样品中氮的质量分数 ?????? ? (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A.滴定管内液面的变化?? B.锥形瓶内溶液颜色的变化

⑤ 滴定达到终点时，酚酞指示剂由???? ??? 色变成 ??? ?????色。

(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积







滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL



1

25.00

1.02

21.03



2

25.00

2.00

21.99



3

25.00

0.20

20.20















若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为?????? .

高二化学答题卡

一、选择题。每小题2分，共44分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

























题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



答案

























二、填空题。每空格两分，共56分。

23、 （1） ， ____________________ ；

（2） ， ____________________ ；

（3）

24（1） 、

（2） 、

（3） 、 （4）

25、 （1） 、

（2） 和

（3） (4) 、

26 （1）① ?????? ? ② ③ ???? ??

?④ ?????? ?⑤ 、

（2）