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| 简介：
可能用到原子量：C:12 H:1 O：16 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 1．下列物质中,属于天然高分子化合物的是（ ） A．聚乙烯 B．油脂 C．淀粉 D．蔗糖 2．室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错 误的是（ ） A．入住前房间内保持一定温度并通风 B．装修尽可能选择在温度较高的季节 C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住 D．紧闭门窗一段时间后入住 3.下列说法错误的是（ ） A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点、熔点高 C．乙酸和乙醇都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 4．某烃结构简式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（ ） A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上 C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氢原子可能在同一平面上 5．以下实验或操作不能达到目的的是（ ） A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B．在洁净的试管中加入2％AgNO3溶液l～2 m1，逐滴加入2％稀氨水至沉淀恰好溶解 为止 C．为除去溴苯中的少量溴，向混合物中加入适量的的NaOH溶液水洗、分液 D．可用碘化钾溶液检验淀粉是否水解完全 6．下列叙述正确的是（ ） A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 C．纤维素、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D．苯环内含有碳碳单键和碳碳双键 7． 检验溴乙烷中是否有溴元素，主要的实验方法是（ ） A. 加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现 B. 加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成 C. 加入NaOH溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D. 加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量碱后，再加硝酸银溶液， 观察有无浅黄色沉淀生成 8．做葡萄糖被新制Cu(OH)2氧化的实验时，有以下步骤：①加入0.5 mL葡萄糖溶液；②加入2%CuSO4溶液4到5滴；③加入10% NaOH溶液2 mL；④加热至沸腾。其正确的操作顺序是（ ） A．①②③④ B．②③①④ C．③②①④ D．①③②④ 9．下列物质中可以使蛋白质变性的是（ ） ①福尔马林②酒精 ③高锰酸钾溶液 ④硫酸铵溶液 ⑤硫酸铜⑥双氧水⑦硝酸 Ａ．除④、⑦外 Ｂ．除③、⑥外 Ｃ．①②⑤ Ｄ．除④外 10．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图（ ） 图中“棍”代表单键或双键或三健。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种 A．葡萄糖 B．酯 C．氨基酸 D．乙醇钠 11．已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是（ ） A．D结构简式为CH3COOCH2CH3 B．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．B与乙酸发生了取代反应 D．可用B萃取碘水中的碘单质 12．一定温度下，某NaCl稀溶液中c（H+）为1×10-6 mol·L-1，下列说法正确的是（ ） A．该NaCl溶液显酸性 B．该NaCl溶液中Kw=1×10-14 C．该NaCl溶液稀释10倍后pH=7 D．该NaCl溶液中Kw=1×10-12 13．pH=1的无色溶液中，可大量共存的一组离子是（ ） A．Fe3＋、Na＋、NO3－、SO42－ B．Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－ C．Ba2＋、Na＋、Cl－、ClO－ D．Al3＋、K＋、NO3－、Cl－ 14．相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ） A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③ >② C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 15．室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 未知 浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体 积变化曲线如右图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ) B．a到b点的水溶液导电性依次增强 C．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1 D．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5 16．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是（ ） A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 17．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH- B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C．10 mL0.20 mol·L-1CH3COOH溶液加入10 mL0.10 mol·L-1的NaOH后，溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH）= 0.10 mol·L-1 D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 18．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +c(OH-) ==c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 19．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ） A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 20．已知0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是（ ） A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大 B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变 C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH－) D．c(Na＋)＝c(HCO3－ )＋2c(CO32 －)＋c(H2CO3) 21．牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)＋3PO43-(aq)＋OH- (aq) Ksp = 6.8×10-37 下列说法错误的是（ ） A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，经常吃糖易造成龋齿 B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙 C．若减小OH-的浓度，上述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大 D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s) [ Ca5(PO4)3F(s)的Ksp = 2.8×10-61] 22．为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5 mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是（ ） A．CuSO4 B．CuCO3 C．Cu(OH)2 D．CuS 第Ⅱ卷 二、非选择题（包括4小题，总共56分） 23．（13分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是___________反应。（填吸热或放热） （2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是___________；乙的作用是 （3）反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是 。（写名称）若要检验试管a中能收集的该物质，进行的操作为? ??。?? ????? （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。（写结构简式） 要除去该物质，可向混合液中加入 （填写序号）。再通过 （填试验操作名称）即可除去。 ａ．水 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳 24．（11分）根据下列流程回答： （1）写出C、E中含氧官能团的名称分别为：? 、 ?。?? （2）写出结构简式
A E （3）在①~⑤反应中，属于取代反应的是 （填编号）。 （4）写出有关⑤的化学方程式： 25．不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。 氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。 （1）下列氧化剂中适合作氧化剂X的是 （填序号）； A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4 D.Cl2 （2）物质Y的化学式是 、 ；(任写两种) （3）写出从（2）题任选一个物质Y参与反应生成沉淀Z离子方程式： 。 (4)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体? (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?? 。 （5）氢氧化铜常温下其Ksp＝c（Cu2＋）· c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于 。 26．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。 实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。 （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤 （填“可行”或“不可行”）， （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。 （3）查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为 mol·L-1，滴定前要先将白醋稀释10倍。稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、?胶头滴管、????????? ???。 （4）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加入30mL蒸馏水，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。 （5）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为20.00mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实 验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL 25.02 24.22 24.18 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次， 其原因可能是 。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗 D．滴定结束时，俯视读数 （6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度： 。 2013—2014学年度第二学期期中考八县(市)一中联考 高中二年化学答题卷 第Ⅰ卷 一、选择题（请将选择题答案填写在下表中，每小题2分，共44分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 第Ⅱ卷 23． （1） 、 、 。 （2） 、 。 （3） 、 。 （4） 、 、 。 24．（1） 、 。 （2） 、 。 （3） 。 （4） 。 25． （1） 。 （2） 、 。 （3） 。 （4） 、 。 （5） 。 26． （1） 。 （2） 。 （3） 、 。 （4） 。 （5） 。 （6） 。
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