命题人： 审题人：

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，I卷为选择题，共16小题，48分，II卷为客观题共5小题，52分，共100分。考试时间90分钟。

注意事项：

答题前，请考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。

考生答题时，请将选择题答案写在对应的答题卡上；非选择题请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

考试结束，请将答题卡上交。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是 （ ）

①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型

A．①③②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④②③①

2. 以下能级符号不正确的是 （ ）

A.3s B. 3f C .3d D. 3p

3．下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）

A．碘单质 B．甲烷 C． 苯 D．水

4．下列化合物中含有手性碳原子的是 （ ）

A．CF2 B．CH3CH3 C．——COOH D．CH3CH2OH

5．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 （ ）

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

6.下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ）

A. H3O+ B. H2O C. CH4 D. CO2

7. 实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（ ）

A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子

8．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的 （ ）

A.丙烯分子有7个δ键，1个∏键。

B. 丙烯分子存在非极性键。

C. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。

D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。

9. 下列说法正确的是 （ ）

A.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。

B. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

10.下图中，能正确表示基态硅原子的是 （ ）

11.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）

A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2

12. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）

A. H3O+ B. BF3 C. PCl5 D. P4O6

13.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）

A． 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ B．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

14．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）

A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

15．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （ ）

A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的最高化合价呈+5价 D．该元素的氧化物的水合物显碱性

16．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

二、非选择题（本题共5小题，共52分）

17．（11分）M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M是 ；其电子排布式为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。

18．（6分）运送“神舟五号”飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12. 5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子为 。

（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式

19.(11分）氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+

与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。

⑵NH2－的电子式为 。

⑶N3－有 个电子。

⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式 、 。

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型 。

⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。

20. (10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

试回答下列问题

（1）元素“O”在周期表中的位置是 。

（2）画出“c”的简化电子排布式 。

（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表 （填字母）。

（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为： ；序列“1”氢化物的电子式为： 。

21. （14分）X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：

⑴X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式是： 。

⑵X的氢化物易溶于水的其原因是： 。

⑶N的电子排布式是： 。

⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系： 小于 (填元素符号)。

梦泽高中2013—2014学年度下学期期中考试

高二化学答题卡

第I卷 选择题（共16小题，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

100

11

12

13

14

15

16



答案



































全卷评分表

题号

1-16

17

18

19

20

21

全卷得分



得分



















第II卷 非选择题（ 共5小题， 共52分）



（11分）

⑴N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O（2分） ⑵
（2分）

⑶22 （1分）

⑷N2O CO2 CNO－ BeF2 CaH2 C3H4等 （两空各1分）

⑸直线型（2分） ⑹一个单位正电荷 （2分）

（10分，每空2分）

第四周期第Ⅷ族； （2）[He]2s22p2

m （4）CH4；