有关原子量:Ag 108 Cl 35.5　Ｃu 64 O 16

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共48分)

1．用如下图左所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是(　　)

①中的物质

②中的物质

预测①中的现象



A

淀粉－KI溶液

浓溴水

无明显变化



B

石蕊溶液

硫酸

无明显变化



C

AlCl3溶液

浓氨水

有白色沉淀



D

AgNO3溶液

浓盐酸

有白色沉淀





2．如上图右所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSC
N溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是(　　)

A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象

B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色

C．该实验可验证氧化性：Cl2>I2>Fe3＋

D．试管内反应的离子方程式可表示
为Fe2＋＋2I－＋Cl2===I2＋Fe3＋＋2Cl－

3．下列叙述正确的是(　　)

A．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法

B．氯化钠溶液蒸发结晶时，必须将蒸发皿中的液体蒸干才能停止加热

C．实验室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2杂质

D．测定某溶液的pH，常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上

4．下列实验现象及相关结论均正确的是(　　)

5，下列化学实验有关的叙述正确的是(　　)

A．某无色溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该无色溶液中一定含有SO

B．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)大

C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝

D．SO2、Cl2都能使品红试液褪色，其原理是相同的

6．有一无色透明溶液，可能含有Na＋，Al3＋，Mg2＋，Fe3＋，NH，Cl－，SO，HCO中的几种，取该溶液三份分别进行实验：①滴加甲基橙溶液显红色；②逐渐加入NaOH溶液，产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解；③加入5 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.2 g沉淀。由此推知，原溶液中(　　)

A．一定有Al3＋，Mg2＋，Cl－，SO

B．一定没有Mg2＋，Fe3＋，HCO

C．不能确定是否含有Cl－

D．可能有Na＋，NH，Cl－，SO

7．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(　　)

操作和现象

结论



A

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体

HNO3分解成了NO2



B

向淀粉溶液中加入质量分数为20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉
淀生成

淀粉没有水解成葡萄糖



C

甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去

甲烷和氯气发生了化合反应



D

向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3





8．下列有关实验的叙述正确的是 　

A．可用碱式滴定管量取12. 85 mL的KMnO4溶液

B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

D．配制500 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

9．以下关于纸层析的叙述，错误的是(　　)

A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子

B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜

C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑[来源:学#科#网Z#X#X#K

]D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法

10．下列有关除杂的实验操作合理的是(　　)

A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃

B．除去氧气中少量氮气：使气体
通过炽热的铜粉

C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

11．对于实验甲～丁的实验现象预测正确的是(　　)

A．实验甲：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验丙：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去[来源:学&科&网]

12．下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是(　　)

选项

实验操作及现象

实验目的或结论



A

用硫
酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

可证明氧化性：H2O2比Fe3＋强



B

在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深

验证盐类水解反应是吸热反应



C

将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤

得到NaCl晶体



D

苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊

苯酚的酸性弱于碳酸



13．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是(　　)

A．装置甲：为防止铁钉生锈

B．装置乙：除去一氧化碳中混有的乙烯

C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性

D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯

14．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试剂的选用、现象、对应结论都正确的一项是(　　)

选项

试剂B

湿润的试纸A

现象

结论



A

碘水

淀粉试纸

变蓝

碘具有氧化性



B

浓氨水，生石灰

蓝色石
蕊
试纸

变红

氨气为碱性气体



C

Na2SO3，硫酸

品红试纸

褪色

SO2具有漂白性



D

Cu，浓硝酸

KI－淀粉试纸

变蓝

NO2为酸性
气体



15．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H):m(O)>1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(　　)

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ
装置中玻璃管内有水冷凝

D．CuO没有全部被还原

16．下列有关化学实验表现的内容错误的是(　　)

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17．(15分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：__________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。

编号

a

b

c

d



Ⅰ

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条



Ⅱ

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙



 Ⅲ

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条



(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是__________________________。

(5)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：__________________。请判断改用NaHSO3溶液是否可行？________(填“是”或“否”)。

18．(15分)无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。

(1)装置A中反应的离子方程式为______________________。

(2)装置F中所加的试剂为________。

(3)导管b的作用为________；装置B的作用为___________。

(4)实
验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的
酒精灯，原因为__________________________

(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是__________。

(6)为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________(填序号)。

①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液

19．(16分)图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密
性，其操作是首先________，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

(2)装置B中盛放的试剂是________。[来源:学科网ZXXK]

(3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生________(答现象)；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：_____
___________________。

(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反
应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是_________

__________(用化学式表示)。

(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：____________________，迅速产生倒吸的原因是____________________________。

20,(6分)在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如重结晶、过滤、盐析……请将分离或提纯下列各混合物最适宜方法的名称填到横线上。

(1)除去生石灰中混有的石灰石：

________
________________________________________________________________。

(2)除去碘中混有的碘化钠固体：

________________________
________________________________________________。

(3)除去乙醇中溶解的少量食盐：

________________________________________________________________________。[来源:学科网]

(4)除去Fe(OH)3
胶体中混有的Cl－：

化学答题卷

一、选择题（每小题3分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二、填空题

17(1)

（2）

（3）

（4）

（5）

18．（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

19．（1）

（2）

（3
）

（4）

（5）

20．（1） （2） （3） （4）

[来源:学&科&网Z&X&X&K]