第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题(本题共16个小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共48分)

1．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是( )

2．已知C(石墨)→C(金刚石)，ΔH=+119KJ／mol，则可判断 ( )

A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定

C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断

3．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( )

A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁

4．下列关于原电池的叙述正确的是 ( )

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原

D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

5．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：2NO+2CO
2CO2+N2，对此反应下列叙述正确的是（ ）

A．使用催化剂不改变反应速率 B．降低压强，逆反应速率增大

C．升高温度能加快反应速率 D．压强对该反应无影响

6．下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是( )

A．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)

C．4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

7．下列说法正确的是（ ）

A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8

B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大

C．pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍

D．在H2CO3溶液中，C(H+) ：C(CO32－)＝2∶1

8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）

A．水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

9．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中( )

A．c(HCOO－)＞c(Na＋) B．c(HCOO－)＜c(Na＋)

C．c(HCOO－)=c(Na＋) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系

10．在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)
2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小
，则该反应式中n的值为 ( )

A．3 B．4 C．5 D．6

11．常温下某溶液中，由水电离出的[H+]为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

A．K+、Na+、SO42—、NO3— B．Na+、K+、S2—、CO32—

C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42— D．NH4+、Cl—、K+、SO32—

12．己知:

某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )

A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1-

C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1-

13．反应2X（g）+Y（g）
2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应) ,在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是 （ ）

A．T1P2 C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1

14. 向三份0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）

A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小

C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大

15．已知0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的是（ ）

A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

B．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)

C．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.02 mol·L-1

16.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）

A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④

B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题（共4小题，共37分）

19．（9分）今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（用a、b、c表示，下同）

（2）完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同pH的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是___________；

（3）完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同物质的量浓度的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是___________。

20．（12分）(1)常温下，0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液PH 7（填“>”、“<”或“＝”），溶液中各离子浓度有大到小的顺序 。

(2)在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红的原因

（写出相关的离子方程式），若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 。

(3)普通泡沫灭火器是将NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，所观察到的现象是 ，相关反应的离子方程式 。

21．（8分） 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为

___________

（2）反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率为 、 ；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 （填“大”或“小”或“相等”）。

22．(8分)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为

(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝__________________。

(3)H2(g)的燃烧热为________________。

(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：

________________________________；_____________________(写出两点即可)。

三、实验题(共1小题，共15分)

(15分)某学生用0.10mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗干净滴定管

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

D．另取锥形瓶，再重复操作一次

E．检查滴定管是否漏水

F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)________。

(2)操作F中应该选择图中____滴定管(填标号)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是________。

(4)滴定结果如表所示：

滴定次数

待测液体积/mL

标准溶液的体积/mL







滴定前刻度

滴定后刻度



1

20

1.02

21.03



2

20

2.00

25.00



3

20

0.60

20.60



滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是_______________。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

(5)该盐酸的浓度为________mol/L。

(6)如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。

武威六中2013～2014学年度第一学期

高二化学《选修4》模块学习终结性检测试卷答题卡

一、选择题(本题共16个小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共48分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



































第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题（共4小题，共37分）

19．（9分）

（1 _________________。 （2）___________； （3）___________。

20．（12分）

(1) ， 。

(2)

。

(3) ， 。

21．（8分）

（1） ______ _____

（2） 、 ；

（3） 。

22．(8分)

(1)

(2) __________________。

(3) ________________。

(4)________________________________；_____________________。

三、实验题(共1小题，共15分)

(1) 。 (2) ____。

(3) ________。 。

(4) ________， ________________。

(5) ________。 (6) ________。

2013~2014学年度第一学期期末高二化学试卷答案

一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分)

20.（12分）(1)< c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

(2) CO＋H2O
HCO＋OH－(主要) 产生白色沉淀，溶液红色褪去

(3)剧烈反应，生成白色沉淀和无色气体 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑

22．(8分)

(1)CH3OH(g)＋3/2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1

(2)E1－E2 (3)285.9 kJ·mol－1

(4)H2燃烧的产物对环境无任何污染； 等质量的H2完全燃烧放出的热量比CH3OH(g)的高(其他合理答案也可)。

三、实验题(共1小题，共15分)