2013-2014学年度第一学期

高二化学(必修1模块)期考试题(文科)

考试时间：90分钟??? 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cu—64

第Ⅰ卷 选择题（48分）

选择题（共16题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）。

1．认识危险品标志非常重要。装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是

A B C D

2．下列物质中，不属于合金的是

A．硬铝 B．水银 C．黄铜 D．钢铁

3．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是

A．硫酸 ?? B．烧碱???? C．盐酸??? D．氢氟酸

4．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④牛奶，能观察到有丁达尔现象的是

A．①② B．②③ C．①④ D．②④

5．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做 “硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是

6．下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B．用SO2漂白食品

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用小苏打发酵面团制作馒头

7．下列说法或做法正确的是

A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7

8．右图所示实验非常有趣，想必给同学们留下了深刻印象。

它体现了氨的性质包括。

①氧化性 ②与水反应生成碱性物质 ③还原性

④极易溶解于水

A．②④ B．②③ C．①③④ D．①④

9．把4g NaOH固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaOH的

物质的量浓度是

A．2 mol/L B．0.2 mol/L C．1 mol/L D．0.1mol/L

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

D．32 g O2分子和32 g O3分子所含的氧原子数目相等

11．下列离子方程式的书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH― + HCO3― ＝ CO32― + H2O

C．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

12．与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是

A．Cu B．Mg C．Fe D．Al

13．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是

A．烧杯 B．烧瓶 C．容量瓶 D．胶头滴管

14．浓H2SO4能干燥氯气，是利用了浓H2SO4的

A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性

15．某酸性溶液中加入Ag+ 后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有

A．Fe3+ B．NH4+ C．NO3- D．Cl-

16．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是

A．Na+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、Cl―

C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

第Ⅱ卷　非选择题（52分）

17．（15分）氯气是一种重要的化工原料。

右图为实验室制取氯气的装置。请回答：

（1）仪器Ａ的名称是 。

（2）当装置B中充满 色气体时，说明氯气收集满了。

（3）装置C的作用是 （只有一项正确，填序号）。

①干燥气体 ②吸收尾气 ③防止倒吸

（4）装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式 。

（5）氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 ，在该反应中氯气作

剂（填“氧化”或“还原”）。

18．（12分）以下是氮循环的一部分：

（1）通常状况下，氮气的颜色是 ；

（2）反应②的化学方程式是 ；

（3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是 ；

（4）化合物A的化学式是 ；

（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO + 2CO = 2CO2 + N2。

当生成1mol N2时，被还原的NO为 mol。

19．（13分）硫及其部分化合物的转化关系如图所示。

（1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为 ；

（2）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有 (填“漂白性”或“氧化性”)；

（3）化合物A的化学式为 ；

（4）反应⑤的离子方程式为 ；

（5）反应④中，当32g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为 mol。

20．（12分）A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。

试回答下列问题：

（1）A是___________，C是_________________。

（2）C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是______________________________。

（3）反应①的反应类型是___________________。

（4）从A、B、C三种物质中任选一种，从它们所含共同元素的价态上预测所选物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证。

预测性质________________________________________________________________

主要操作________________________________________________________________

可能的现象_______________________________________________________________