一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分）

1．决定化学反应速率的主要因素是(　　)

A 参加反应的物质的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物、生成物的浓度

2．下列物质中能导电的是(　　)

A．熔融的氯化钠　　　B．硝酸钾粉末 C．硫酸铜晶 D．无水乙醇

3．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　　)

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF
H＋＋F－，达到电离平衡的标志是(　　)

A．c(H＋)＝c(F－) B．v(电离)＝v(形成分子)

C．溶液显酸性 D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等

5．把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的(　　)

A．自来水 B．0.5 mol/L的盐酸 C．0.5 mol/L的醋酸 D．0.5 mol/L的NaHCO3溶液

6．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)ΔH1 ；Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)ΔH2；

2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

7．某些化学键键能数据如下：

化学键

H—H

Cl—Cl

H—Cl



键能/kJ·mol－1

436

243

431



则下列热化学方程式不正确的是(　　)

A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)=== 2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1

C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1

D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol－1

8．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g)　ΔH>0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是(　　)

A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④

9．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为(　　)

A．0.32 mol·L－1·s－1 B．0.16 mol·L－1·s－1 C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1

10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

11．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是(　　)

A．Zn2＋、Ag＋、HCO、Cl－、PO、SO B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO、H2PO

C．Ag＋、SO、SiO、Fe2＋、S2－ D．Fe2＋、ClO－、NO、HS－、Cu2＋、HSO

12．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)

A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

13.在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为(　　)

A．13　　 B．12 C．10 D．11

14．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是(　　)

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

15．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是(　　)

①CuSO4　②FeSO4　③K2CO3　④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3　⑥KMnO4　⑦FeCl3

A．全部都可以 B．仅③ C．仅①③⑥ D．仅①③

16．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)

A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液

C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大

D．向CaCO3饱和溶液中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低

二、填空题（每空2分，共30分）

19．(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与KOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应生成1 mol H2O的热化学方程式__________________________________。

(2)在101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)时放出571.6 kJ热量，则H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为：_______________________。

20．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；

(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________；

(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________；

(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体________；

(5)同浓度、同体积的盐酸中放入体积同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢________；

(6)完全相同的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1.0 mol/L的盐酸中反应速率不同________；

(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象______________________。

21．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙： ①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 ；

(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填“>”、“<”或“＝”)。

(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是________。

①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；③两个试管中产生气体速率一样快。

(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：

_______________________________________________________。

(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述__________________________________________。

三、实验题（每空2分，共10分）

22．某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________；

(2)上述B步骤操作的目的是____________；

(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_________________________________________。

(4)判断到达滴定终点的实验现象是_______________________；

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_______________。

四、计算题(共6分)

长沙市第七中学2013年下学期第三次阶段性学业检测答案

年级 高二 科目 化学

三、实验题（每空2分，共10分）