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| 简介：
命题教师：?吴国生 相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1. 有机化学发展成为化学的一个重要分支，渗透到医药、生产的各个角落，在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法不正确的是 A．德国化学家维勒合成了尿素，首次打破了有机物和无机物的界限 B．红外光谱用来测定有机物中氢原子的种类 C．李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数 D．同位素示踪法可用来研究有机化学反应历程 2．当前我国环保迫切需解决的“白色污染”，通常所指的是 A．聚乙烯等塑料垃圾 B．石灰窑的白色粉尘 C．冶炼厂的白色烟尘 D．白色建筑废料 3. 4种碳架如下的烃，下列说法正确的是
A．a和c互为同分异构体 B．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．b和c互为同系物 D．常温下d为气体 4. 下列有机物的命名正确的是 A．3,4,4 —三甲基己烷 B．2,2，4—三甲基戊烷 C．3—乙基—2—甲基庚烷 D．2—乙基丁烷 5. 分子中所有原子不可能都在同一平面的物质是 A. 乙炔 B. 乙烯 C. 乙烷 D. 苯 6. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A. 硝基苯和水 B. 乙酸和水 C. 苯和四氯化碳 D. 乙酸乙酯和乙醇 7．有机化合物 的一氯代物有几种 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 8．维生素A1是一类重要的维生素，又称视黄醇。如果人体缺少维生素A，人易患夜盲症、干眼症等眼症。食用胡萝卜等蔬菜和鱼肝油，可以补充维生素A。维生素C是另一种重要的维生素，它能防治坏血病。维生素C与补铁剂同服，可以防止补铁剂中的Fe2+被氧化。下图分别是维生素A1和维生素C的结构简式，以下说法不正确的是 A．维生素A1的分子式为C20H30O B．维生素A1可以与 H2发生加成反应 C．维生素A1和维生素C都能发生酯化反应 D．维生素C在碱性溶液中不易变质 9. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能 A. ①②③ B. ④⑤⑥⑦ C. ③⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦ 10．下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是 A．化学反应的熵变与反应的方向无关 B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C．熵变为正的反应都是混乱度增大的反应 D．能自发进行的反应熵变一定都为正 11. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是 A. CuCl（CuO） B. NaOH（NaOH） C. NaCl（NaOH） D. CuSO（CuO） 12．下列说法正确的是： A．可以在船体下连接一块锌以防止船体受腐蚀 B．在铁片上镀铜，铁片与外电源的正极相连 C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式：Fe－3e－ =Fe3+ 13. 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 ①电子由外电路流向铝电极 ②铝是负极 ③海水是电解质溶液 ④铝电极发生还原反应 A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ①④ 14．有关能量的判断或表示方法正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 B．从C(石墨)==C(金刚石) ΔH＝＋1.19 kJ·mol－1，可知：金刚石比石墨更稳定 C．由H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 15． 现以铅蓄电池为外电源，以石墨作阳极、Pb作阴极，电解氯化铜溶液。反应原理如下： 电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l) 电解池：CuCl2 Cu＋Cl2↑ 电解过程中，以下判断正确的是 16．下列各方程式中，属于水解反应的是 A. ＋H2O＋H3O+ B ＋H2OH2CO3＋OH- C. ＋OH-＋H2O D. ＋H+＝ 17．下列物质属于强电解质的是 A．CH3COOH B．二氧化碳 C．氢氧化铝 D． CaCO3 18．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①H2O ②KCl固体 ③碳酸钠固体 ④CH3COONa固体 A．①④ B．①③ C．①②③ D．①②③④ [来源:学科网ZXXK] 19. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向橙色KCrO溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色 B. 高压比常压有利于SO与O合成SO的反应 C. 加入催化剂有利于N与H合成NH的反应[来源:学科网] D. 工业制取金属钾[Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）]选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 20．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D.二元强酸溶液和一元强碱溶液反应 21．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A．水电离出的c(H＋)：②>① B．c(NH)：③>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 22．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图0的是 A．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH <0 B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH >0 C．CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH >0 D．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH <0 23.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A．a = b B．混合溶液的PH = 7 C．混合溶液中， D．混合溶液中，[来源:Zxxk.Com] 24．某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁（2Fe3+ +I— Fe2+ + I2反应的限度：0.1mol·L–1KI溶液、0.1mol·L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管等。该同学设计的实验方案如下图：根据以上实验方案判断下列说法不正确的是 A．试剂a是0.1mol·L–1KI溶液 B．试剂d是KSCN溶液 C．说明该反应已经发生的理由是③的下层呈紫色 [来源:学科网ZXXK] D．说明该反应是有限度的实验现象是④的上层溶液出现血红色 25. 25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是 A. pH=5.5溶液中： c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B.W点表示溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－) C. pH=3.5溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－) =0.1 mol·L－1 D. 向W点所表示溶液中通入0.05 molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－) 二、填空题 26. (1) 一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)， 如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。 关于该反应的下列说法中，正确的是 (填字母) A．△H > 0，△S > 0 B．△H > 0，△S < 0 C．△H < 0，△S < 0 D．△H < 0，△S > 0 （2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气时，放出热量241.8kJ,写出该反应的热化学方程式
（3）写出乙醇在催化剂下催化氧化生成乙醛的化学方程式 （4）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，构成氢气燃料电池。通入Ｏ2的一极，其电极反应式是：O2 + 4e_ + 2H2O ＝ 4OH－；通入H2的一极，其电极反应式是 。 27．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。 已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题： （1） 该反应为 反应（填放热或吸热），在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）； （2）在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为 。 （3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；K的表达式 ； C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常数K1； CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2； 则K、K1、K2之间的关系是： ； （4）某温度下C（s）+CO2（g）2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 A．c(CO2) ＝ c(CO) B．容器中的压强不变 C． v正(CO)＝2v正(CO2) D．c(CO)保持不变 E．混合气体相对分子质量不变 如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1molC和1molCO2，并使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应C（s）+CO2（g）2CO（g），并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间 变化的图像。
常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？ 。 （2）乙组混合溶液中粒子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系 。 A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断 （3）丙组混合溶液中HA、A—、Na+ 三种微粒浓度由大到小次序为 （4）用离子方程式解释丁组混合液呈碱性的原因 若要使溶液中c（OH—）/ c（A—）的值变大，下列措施可行的是 A．适当升高温度 B．通入HCl气体 C．加水稀释 D．加入少量NaA固体（可溶）[来源:Z.xx.k.Com] （5）若HA为弱酸，一定浓度的HA和NaA的混合溶液可作为控制体系pH的缓冲溶液，向缓冲溶液中加入少量的酸或碱，溶液pH 的变化很小，下列体系可作为缓冲溶液的有 A．氨水和氯化铵混合溶液 B．硝酸钠溶液 C．盐酸和氯化钠混合溶液 D．醋酸铵溶液 （6）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是： H2B = H＋ + HB－；HB－ H＋ + B2－。 在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中， c(B2－) + ＝ 0.1 mol·L－1 29．已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓+ H2O，某同学探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素，设计了一系列如下实验： （1）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率大小
（2）若要探究温度对反应速率的影响，可以选择实验中的哪些组合来比较 （填组号） （3）利用反应：I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI 可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现称取Wg硫代硫酸钠固体样品配成250 mL的溶液，取V mL置于锤形瓶中，加入指示剂，用含I2 为 a mol·L—1 的碘水滴定，消耗碘水b mL。回答下列各题： ① 实验中滴定管应选择 （填酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选 择 作为指示剂，滴定终点时的现象为 ② 下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是 A．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B．读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视 C．滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出 D．滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液 ③ 样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为
衢州一中2013学年度第一学期期末检测试卷 高二化学答题卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共50分） 二、填空题（共50分） 26. (1) （2） （3） （4） 27．（1） ； （2） （3） ； （4） （5） 28．（1） （2） （3） （4） ； （5） （6） 29．（1） （2） （3）① ； ；
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