第I卷（选择题 共57分）

选择题：（本大题共有19小题，每题3分且只有一个正确答案，共57分）

1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括：

①原料来源广 ②易燃烧、热值高

③储存方便 ④制备工艺廉价易行

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

2、下列叙述正确的是：

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可以计
算某些难于直接测量的反应的反应热

D．△H大
于零的反应是放热反应

4、在25℃时一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水充分反应，反应后溶液中C(Cl－)= C(NH4+)，则下列结论正确的是：

A．pH<7 B．pH>7

C．pH=7 D．无法确定

6、下列溶液一定呈酸性的是：

A．pH＝6的溶液 B．含有H＋的溶液

C．遇酚酞显无色的溶液 D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液

7．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中气体的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X

A．①② B．①④

C．②③ D．③④

8．用水稀释0.1mol·L(1 氨水时，溶液中随着水
量的增加而减小的是：

A．  B．

C．c(H+)和c(OH((的乘积
D．OH－的物质的量

10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s)；△H＞0下列叙述正确的是：

A 加入少量W，逆反应速率增大

B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C 升高温度，平衡逆向移动

D 平衡后加入X，上述反应的△H增大

11．下列叙述正确的是：

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C．0.2 mol·L－1的盐酸加水体积加倍后溶液的pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合

后pH = 7

12．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是：

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气

的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热

量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋

H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知I2(g)＋H2(g)===2HI(g)　ΔH1，I2(s)＋H2(g)===2HI(g)　ΔH2，

则ΔH1>ΔH2

13. 已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2(g)；△H=－1025kJ·mol－1该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是： ( )[来源:学*科*网Z*X*X*K]

[来源:Z&xx&k.Com]

14．已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

A．金刚石比石墨稳定

B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol

C．△H1＜△H2

D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

15．温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：

A．N2、H2的转化率不相等

B．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:2[来源:学科网]

C．x : y =1:3

D．x的取值范围为0
＜x＜0.14

16. 溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是：

A. Al3+ Na+ NO3— Cl—

B. K+ Ba2+ Cl— NO3—

C. K+ Na+ Cl— CO32—

D. K+ NH4+ SO42— NO3—

17．下列常数表达式不正确的是：

A．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的化学平衡常数表达式为

B．NH3·H2O的电离平衡常数表达式为

C．
溶度积常数表达式为

D. SO2(g)+ O2(g)
SO3(g)的化学平衡常数表达式为

18．下列反应中符合下列图象的是：

A．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　 ΔH＜0

B．2SO3(g
)
2SO2(g)＋O2(g)　 ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g)
C(s)＋H2O(g) 　ΔH＞0

19．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是：(　　)

A．
溶液与
溶液等体积混合：

B．
相等的
和
三种溶液：

C．
溶液中

D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO—)
+2c(OH—) = 2c(H+) + c(CH3COOH)

第Ⅱ卷（非选择题 共43分）

二、非选择题（本题共有5小题，20题8分、21题7分，22题6分，23题8分，24题14分，共43分）

20、(8分) 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方
程式为 。

（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g) △H=－185kJ/mol[来源:Z+xx+k.Com]

E(H—H) = 436kJ/mol E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

则E(H—Cl) =

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

2Cu(s) + O2(g) === Cu2O(s) ΔH=－169kJ·mol(1，

C(s)+ O2(g) === CO(g) ΔH=－110.5kJ·mol(1，

2Cu(s)+ O2(g)=== 2CuO(s) ΔH=－314kJ·mol(1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 。

（4）如下图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为： 。

21（7分）已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：

（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；

a．混合气体的压强保持不变

b．H2的浓度不再改变

c．消耗H2O的物质的量与生成H2的
物质的量之比为1∶
1

d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1

（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50 mol·L(1 ，加热到1273K。

①当
反应进行到C(H2)=0.2 mol·L(1时，试判断该反应是否达到平衡：

（“是”或“否”），此时v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

②当反应达到平衡后，则容器中H2O(g) 的物质的量为 。

22．（6分）今有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号及“＞”“＜”“＝”填空）

（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是： ；

（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是： ；

（3）物质的量浓度均为0.1 mol·L—1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是： 。 如果取等体积的0.1 mol·L—1的三种酸溶液，用0.1 mol·L—1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是： 。

23．(8分) 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化 学方程式为：

CO ( g ) + 2H2 ( g )
CH3OH ( g ) △H=－116kJ/mol

（1） 该反应的化学平衡常数表达式为
；

（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：

(填字母序号) 。

a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度

c．使用高效催化剂 d．增大体系压强

(3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。

① 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝ 。

②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平
衡体系产生的影响是
(填字母序号)．

a．c ( H2 )减少 [来源:学科网]

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH 的物质的量增加

d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小

（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生

成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。

① A、C两点都表示达到的平衡状

态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。

② 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B点的平衡常数 K= 。

24．(14分)下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl ⑦C2H5OH ⑧SO2

（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。

（2）常温下0.01
mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) = 。

（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。

（4）常温
下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L
－1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

①由图中信息可知HA为_______酸

（填“强”或“弱”）。

②在滴加过程中，
水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）

③K点对应的溶液中， c(M＋)＋c(MOH)= mol·L－1。

（5）在25 ℃下，向浓度均为0.01 mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)

= 。

（已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）

（6）25℃时，将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_______mol·L－1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb = 2×10－5 mol·L－1）

淄博六中12级第一学期学分认定模块考试

高二 第二学段 化学参考答案