可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 C 12

第Ⅰ卷（选择题　共60分）

一．单项选择题（包括30小题，每题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1．在2A+B 3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是

A．v(A) = 0.5mol/(L·min) B．v(B) = 0.05mol/(L·h)

C．v(C) = 0.9mol/(L·min) D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

2．已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛
烷)燃烧生成二氧化碳和液态
水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

A.C8H18(l)+O2(g)
8CO2(g)+9H2O　ΔH=-48.40 kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)
8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)
8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D.
C8H18(l)+O2(g)
8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ·mol-1

3．下列情况下的反应一定能自发进行的是

A．ΔH＞０ ΔS＜０ B．ΔH＞0 ΔS＞０ C．ΔH＜0 ΔS＜0 D．ΔH＜0 ΔS＞０

4．恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)
2C(g)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。

A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦

5．能说明醋酸是弱电解质的事实是

A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

C．c(H+)相同的醋酸和盐酸
相比较，醋酸溶液的浓度大

D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

6. 根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是(　　)

A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4

B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4

C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4

D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

7．在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是

A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)/c(OH—)

C．c(H+)/c(CH3COOH) D．c(H+)/ c(OH—)

8．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是　A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl　B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl　C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4　D．NaHCO3、H2SO4、C2H5OH、HCl

9．在RNH2·H2O
RNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是

A．通入HCl B．加少量NaOH固体 C．加水 D．升温

10．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是(　　)

A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O

B．0.2mol乙醇与足量金属钠反应生成0.1mol H2

C．乙醇能与水以任意比混溶

D．乙醇能脱水

11．在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是

A．开始反应时，二者的速率相等 B．盐酸放出的H2多

C．二者放出的H2一样多 D．醋酸消耗的Zn的质量多

12．反应P(g)+Q(g)
M(g)+N(s) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡不移动 B．加入催化剂，M的产率增大

C．增大c(P)，P的转化率增大 D．降低温度，Q的转化率增大

13．下列叙述中，正确的是(　　)

①电解池是将化学能转变为电能的装置　

②原电
池是将电能转变成化学能的装置　

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④ B．③④

C．③④⑤ D．④

14．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
，电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋

D．
钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe－2e－===Fe2＋

15．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　)

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

16．某小组为研究电化学原理，设计下图装置，下列叙述不正确的是(　　)

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

17．下列说法中正确的是(　　)。

A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10

C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大

18．
苯酚(
)在一定条件下能与氢气加成得到环己醇(
)
。下面关于这两种有机物的叙述中，错误的是(　　)

A．都能发生取代反应

B．都能与金属钠反应放出氢气

C．苯酚是比碳酸更强的酸，环己醇则显中性

D．苯酚与FeCl3溶
液作用显紫色
，环己醇加入FeCl3溶液中无明显现象

19．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是(　　)

A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O

B．0.2mol乙醇与足量金属钠反应生成0.1mol H2

C．乙醇能与水以任意比混溶

D．乙醇能脱水

20．在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)，达到
平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是

A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD

C．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD

21．100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是

A．此时水的离子积Kw=1×10－12 B．水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L

C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na＋)=c(SO
42－)

22．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是(　　)

23．下列过程通电后才能进行的是 (　　)

①电离　②电解　③电镀　④电泳　⑤电化学腐蚀

A．①②③　　B．①②④　　C．②③④　　 D．全部

24．某有机物结构简式如图，关于该有机物叙述错误的是（?）

A．1 mol该物质在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2发生加成反应



B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色



C．遇硝酸银溶液产生白色沉淀



D．在一定条件下，能发生取代反应



25．既可用于鉴别乙烷与乙
烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（???） [来源:学科网ZXXK]

A．通过氢氧化钠溶液

B．通过溴水



C．通过酸性高锰酸钾溶液

D．通过浓盐酸



26设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4NA

B．1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4NA

C．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

D．17 g羟基（－OH）所含有的电子数为7NA

27．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A．复分解反应都是吸热反应 B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应

C．反应物的总能量高于生
成物的总能量

D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=== NH4Cl+CO2↑+H2O △H＞0

28．下列与平衡移动无关的是

A．向0.1 mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大

B．新制氯水放置一段时间后颜色消失。[来源:学科网]

C．在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）
N2O4（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

29. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是? [来源:Z#xx#k.Com]

A．NH4+＋2H2O? ?? NH3·H2O＋H3O+ ?

B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32–

C．NH3 +H2O NH4+ +OH–

D．Cl2＋H2O ? H+＋Cl–＋HClO

30.当两种有机物总质量一定时，以任意比例混合后，充分燃烧，所得的CO2和H2O的物质的量总是相等的是

A．乙醇、乙醚 B．乙烯、丁烯 C．苯、苯酚 D．甲烷、甲醇

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

二．填空题(本题包括4小题，共40分。)

31．（12分，每空2分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：

（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是______极，
其电极反应式是__________；

（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是_______极，该装置发生反应的总化学方程式是___________；

32．（8分，每空2分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：[来源:Z。xx。k.Com]

CH3COOH
CH3COO－+H+ ；ΔH>0

（1）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，

下列说法正确的是 （填序号）

①两溶液的pH相同 ②两溶液的导电能力相同 ③由水电离出的c(OH－)相同 ④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同[来源:Z,xx,k.Com]

（2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是 ；

（3）25 ℃时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va Vb（填“＞”、“＜”或“＝”），请写出此时电荷守恒关系式： ；

33. （8分，每空2分） 现有四种常见的醇：

A．乙醇 B．乙二醇 C．1-丙醇 D．丙三醇

(1)燃烧相同物质的量上述各醇时，消耗氧气的量最少的是________(填字母序号，下同)。

(2)相同质量的上述各醇，分别与过量的钠反应，放出氢气最多的是________，最少的是________。

(3)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是(　　)

①丙烷　②丙三醇　③乙醇　④乙二醇

a．①②③④ b．②④③① c．②①③④ d．④③①②

34.(12分 每空2分)汽车尾气里含有的N
O气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH>0。

已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝6.4×10－3。请回答下列问题。

(1)该反应的平衡常数表达式为___________________。

(2)该温度下，向2 L密闭容器中充入N2和O2各1 mol，平衡时，N2的转化率是________%(保留整数)。

(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_________。

(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是________。

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。