2015届高二上学期期末执信、广雅、二中、六中四校联考

化 学

命题学校：广东广雅中学 命题人：陈允任

注意事项：

1．答卷前，请用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上，并2B铅笔涂考号。

2．选择题答案用2B铅笔把它填涂黑在答题卷相应的位置上；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

相对原子质量：Cu 64

一、选择题（包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是

A．反应热就是反应放出的热量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和点燃条件下反应，△H相同

2．下列有关金属的说法正确的是

A．不锈钢不易生锈是因为表面有致密保护层

B．纯银的器皿在空气中久置表面变暗是因为发生电化学腐蚀

C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层还能对铁制品起保护作用

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

3．已知下列热化学方程式：

2Zn(s)＋O2(g) ＝ 2ZnO(s)　ΔH＝－702.2 kJ·mol－1

Hg(l)＋1/2O2(g) ＝ HgO(s)　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为

A．－260.4 kJ·mol－1 B．＋260.4 kJ·mol－1

C．－611.5 kJ·mol－1 D．＋520.8 kJ·mol－1

4．在水溶液中进行的很多过程，均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是

A．TiCl4溶于水制备TiO2 B．电解法制备金属镁

C．稀释NaOH溶液，pH降低 D．Na2SiO3溶液呈碱性

5．有关右图的说法正确的是

A．a和b连接构成原电池，溶液中SO42－ 移向Cu极

B．a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应

C．a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向b

D．a、b分别接直流电源正、负极，可以在Fe片上镀Cu

6．下列说法正确的是

A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成

C．25℃时，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

7．已知反应：

①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1

B．2mol C(s)在1 mol O2(g)燃烧，放出221 kJ热量

C．1L0.1 mol/L H2SO4溶液与1L0.1 mol/L NaOH溶液反应，放出5.73 kJ热量

D．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－ + 2H+ ＝H2↑+ Cl2↑

B．碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋

D．碳酸钠溶液呈碱性：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－

9．为使反应：Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是

A．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池

10．下列各组离子能够大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl—、SO42—

B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3—、SO42—

C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32—、NO3—

D．水电离出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中：K+、HCO3—、Cl—、NH4+

11．下列实验装置、操作能达到实验目的的是

12．某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A＝H+ + HA－，HA－
H+ + A2－，则下列说法正确的是

A．0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子浓度关系：c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 0.1mol/L

B．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA－) ＞c(A2－) ＞c(H+)＞c(OH－)

C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，则0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/L

D．等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有两个选项符合题意）

13．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

容器体积/L

温度/℃

1

2

3



100

1.00

0.75

0.53



200

1.20

0. 90

0.63



300

1.30

1.00

0.70



下列说法正确的是

A．m＞n B．温度不变，增大体积，X的转化率增大

C．Q＜0 D．体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动

14．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是

A．c1 : c2＝1 : 3 B．平衡时，3VY (正) ＝2VZ (逆)

C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.06＜c1＜0.16 mol/L

15．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，只改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t1时刻升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

16．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A．放电时负极附近溶液的pH不变

B．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

C．充电时电池的负极应与电源的负极相连接

D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O

17．常温下，有下列四种溶液：

①

②

③

④



0.1mol/L

NH3·H2O溶液

pH=11

NaOH溶液

pH=1

H2SO4溶液

pH=3

CH3COOH溶液



下列说法正确的是

A．①与③等体积混合，溶液pH＜7

B．②与④等体积混合，溶液pH＞7

C．将VmL④的溶液浓缩到10—2VmL后，pH与③相同

D．②与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH) : V(H2SO4) ＝100 : 1

18．已知25℃时：

① NH4+ (aq) 十OH—(aq)＝NH3·H2O(aq) ΔH＝a kJ·mol-1

② NH4+ (aq) 十H2O(1)
NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH＝bkJ·mol-1

向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是

A．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH—)总是逐渐减小

B．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH4+)十c(NH3·H2O)＝2c(Cl—)

C．当滴入20mL盐酸时，溶液中：c(Cl—)十c(H+)＝c(NH4+)十c(OH—)

D．水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O(1)
H+(aq)+OH—(aq) ΔH＝( b－a) kJ·mol-1

19．反应N2O4(g)  2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、B两点的反应速率：A＞B

B．B、C两点的反应平衡常数相同

C．由状态B到状态C，可以用加热的方法

D．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：C＞A

20．25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是

化学式

CH3COOH

HClO

H2CO3



Ka

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11



A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO

B．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa

C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO

三、非选择题（本题包括4小题，共40分）

21．（11分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol?H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝ ；?H2的平衡转化率为_________________________。

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式 。

（3）该温度下，反应平衡常数K＝______________（填数值），温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中 增大的措施有 。

a．升高温度 b．充入He气 c．再充入2 molH2 d．使用催化剂

22．（10分）金属铜不溶于稀硫酸，但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。

（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式________________________________________。

（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的 pH＝1，则溶解铜的质量是_________g，溶液中的c(SO42—)＝__________mol/L。

（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则：

X极是 （正、负极），

电极反应式 。

Y极的材料是 ，

电极反应式 。

23．（8分）在常温下向20mL 0.1 mol·L－1 某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：

V(NaOH)mL

0.00

10.00

18.00

19.80

19.98

20.00

20.02

20.20

22.00

40.00



pH

3.0

4.7

5.7

6.7

7.7

8.7

9.7

10.7

11.7

12.5



（1）实验中的指示剂最好使用___________________________；

（2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种

平衡状态的表示式_______________、________________；

溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；

（3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序

是_________________。

（4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。

24．（11分）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因

【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；

试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。

请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。

（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（已知：MnO4＿还原产物是Mn2+） 。

（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是 。

（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。

要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是 。

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

试管A

试管B



加入试剂







（预期）实验现象

（褪色时间）







结论

猜想Ⅱ正确





2015届高二上学期期末执信、广雅、二中、六中四校联考

化学（理科）参考答案

一、二、选择题（每小题3分，共60分，漏选得1分，多选或错选得0分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

C

A

B

B

D

C

B

C

A



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

C

AC

AC

AC

CD

AD

BD

AD

BC



三、非选择题（4小题，共40分）

21．（11分）

（1）0.075mol·L－1·min－1 （2分） 0.75（或75%）（2分）

（2）CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1（2分）

（3）12 mol－2·L－2（2分） 减小 （1分）

（4）C（2分）

22．（10分）

（1）Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋（2分）

（2） 0.64（2分） 0.3（2分）

（3）负极，Cu－2e－===Cu2＋ 碳（石墨、金、铂、银）, 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋（各1分）

23．（8分）

（1）酚酞（1分）

（2）Ac—＋H2O
HAc＋OH—、H2O
H＋＋OH－、c(Na＋)>c(A－)> c(OH－) > c(H＋)（各1分）

（3）c>b>a>d（2分）

（4）（10—7·V）/（20—V）（2分）

24.（共11分）

（1）5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+===10CO2↑+2 Mn2++8H2O　（2分）

（2）温度计　（1分）

（3）生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率（2分）；MnSO4(S)、秒表（2分）

试管A

试管B



加入试剂

1mL0.05mol/L KMnO4

2mL0.1mol/L H2C2O4

1mL0.05mol/L KMnO4

2mL0.1mol/L H2C2O4

少量MnSO4



（预期）实验现象

（褪色时间）

褪色较慢

褪色很快



结论

猜想Ⅱ正确



（4）（4分）