河北省正定中学2013-2014学年上学期高二期末考试（化学）

可能用到的相对原子质量： H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 C—12 Ag—108

Ⅰ卷（共50分）

一、单选题（本题共25小题，共50分）

1．下列过程中，不涉及化学变化的是 （ ）

A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B. 甘油加水作护肤剂

C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D.用明矾净化水

2．已知直链烷烃Ａ和Ｂ，Ａ比Ｂ多一个碳原子，则下列说法正确的是 （ 　 ）

A．Ａ沸点比Ｂ高　　 Ｂ．Ａ相对密度比Ｂ小

Ｃ．一般情况下，同碳原子的烷烃的沸点和密度低于烯烃

Ｄ．已知Ａ在常温下为液态，则Ｂ也一定为液态

3．下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是 （ 　 ）

A．1－氯丁烷 B．氯乙烷

C．2－氯丁烷 D．2－甲基－2－溴丙烷

4．下列有关实验及操作的叙述中，错误的是 （ 　 ）

A．用水将苯、乙酸、四氯化碳区分开来

B．在实验室中通常将钠保存在四氯化碳里

C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银

D．如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

5．有机化合物分子中能引进卤原子的反应是 （ ）

A.消去反应 B.酯化反应 C.水解反应 D.取代反应

6．对于烃
的命名正确的是 （ ）

A．4—甲基—4,5—二乙基己烷 B．3—甲基—2,3—二乙基己烷

C．4,5— 二甲基—4—乙基庚烷 D．3,4— 二甲基—4—乙基庚烷

7．质量一定时，下列各组有机物不论按何种比例混合后完全燃烧，生成二氧化碳的质量不变的一组物质是 （ 　 ）

A．丙酸和甲酸乙酯 B．甲醇和乙醇 C．甲醇和乙酸 D．乙醇和乙醚

8．某有机物结构简式为
，该有机物不可能发生的反应（ 　 ）

①氧化 ②取代 ③加成 ④消去 ⑤还原 ⑥酯化 ⑦水解 ⑧加聚

A．② B．④ C．⑥ D．⑧

9．有一种解热镇痛药的结构简式是：
，当这种物质完全水解时，能够产生的产物有 （ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

10．取0.2mol两种气态烃组成的混合气，其质量为3.5g, 则下列说法正确的是 （ 　 ）

A．一定有乙烯 B．一定有甲烷 C．一定没有甲烷 D．一定有乙烷

11．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 （ 　 ）

A( C2H2 B( HCHO C( CH2=CHCH3 D( C6H5OH

12．下列各溶液中的离子组能大量共存的是 （ 　 ）

A．pH=0的溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－

B．强碱性溶液中：Na+、K+、A1O2－、CO32－

C．c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、C1－、SO42-

D．使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、SO32－、HCO3－

13．下列关于有机物的说法中正确的是 （ 　 ）

①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解

③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物

④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液

⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

A．①③⑥ B．②④

C．①②⑤ D．④⑥

14．只用一种试剂就能将苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na2CO3、KI六种溶液鉴别开的是

A．FeCl3溶液 B．KMnO4溶液

C．溴水 D．CCl4

15．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ 　 ）

A．标准状况下，11.2L水中含有的分子数为0.5NA

B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为2NA

C．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NA

D．常温、常压下，11.2L氧气所含原子数为NA

16．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是 （ 　 ）

A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4 　　

B．x值等于4

C．B的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1

D．A的转化率20％

17．某酯分子式为C6H12O2 ，该酯水解后生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，该酯为 （ 　 ）

A．CH3CH(CH3)COOC2H5 B．CH3CH2COO(CH2)2CH3

C．CH3COO(CH2)3CH3 D．CH3CH2COOCH(CH3)2

18．塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：

下列说法正确的是 （ 　 ）

A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种 B．环己醇分子中所有的原子可能共平面

C．DCHP能发生加成、取代和消去反应

D．1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应

19．某 3g 醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2g Ag，则该醛为 （ ）

A．甲醛 B．乙醛

C．丙醛 D．丁醛

20．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ 　 ）

A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，则在常温下可用铝制容器储运浓硫酸

B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C. MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属

D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

21．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是（ ）

A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3

C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3

22． M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是

A. M的分子式为C18H20O2

B. M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应

C. 1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应

D. 1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2

23．下列离子方程式正确的是 （ ）

A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32－== CO2↑＋H2O

B．澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2+ + HCO
+ OH－ = CaCO3↓ + H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

2C6H5O－＋CO2＋H2O
2C6H5OH＋CO32－

D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热

HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－
CO32－+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

24．下列离子浓度关系正确的是 （ ）

A．0.1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1－）

B．同为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）

C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7时，c（NH4+）

D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）

25．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）

A．能与FeCl3 溶液发生显色反应

B．能使酸性KMnO4 溶液褪色

C．不能发生加成、取代、消去反应

D．1 mol 该物质最多可与3mol NaOH 反应

第II卷（填空题50分）

26．（10分）含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：

（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是_________操作（填写操作名称）。实验室里这一步

操作可以用____________（填写仪器名称）进行。

（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____ ____。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______________。（均填写物质的化学式）

（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：_______ ________。

（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________。通过________操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。

（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、___ _____、__________。（均填写物质的化学式）

27．（12分）已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：

化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系：

其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色。试回答：

（1）写出有机物结构简式： H____ ______，I___ _______。

（2）写出A→E+D的化学反应方程式___ 。

（3）F→G、G→H的反应类型分别为____________、 。

（4）满足以下条件的A的同分异构体有 种。

①只有一个苯环且苯环上只有一个取代基；②属于酯类。

28．（14分）已知
， 有机玻璃

可按下列路线合成：

试写出：

（1）A、E的结构简式分别为： 、 。

（2）B→C、E→F的反应类型分别为： 、 。

（3）写出下列转化的化学方程式：C→D ；

G+F→H 。

（4）写出满足下列条件的F的所有同分异构体： 。

（不考虑立体异构，不包括环状化合物）①属于酯类 ②能发生银镜反应

29．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

（1） Y在元素周期表中的位置为________________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

（3）X2M的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，写出X2M燃烧热的热化学方程式：

_____________________________________________________________________。

（4）ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____ ________。

（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG2
Fe + 2ZG

放电时，电池的正极反应式为_________________________：

充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；

该电池的电解质为___________________。

高二期末化学答案：

1-5、BACBD 6-10、DACCB 11-15、CBBAC 16-20、ADDAA 21-25、DBDDB

26．（10分）（1）萃取（或萃取、分液），分液漏斗（各1分）

（2）C6H5ONa NaHCO3（各1分）

（3）C6H5ONa+CO2+H2O
C6H5OH+NaHCO3 （2分）

（4）CaCO3 过滤（各1分）

（5）NaOH水溶液 CO2（各1分）

27．（共12分，每空2分）

（1）H：
， I：

（2）

（3）加成反应；消去反应 （4）6种；

28．（14分）（1）CH2=CHCH3、(CH3)2C(OH)COOH （各1分）

（2）取代反应、消去反应（各1分）

（3）2CH3CH(OH)CH3＋O2
2CH3COCH3＋2H2O（2分）

CH3OH+CH2=C(CH3)COOH
CH2=C(CH3)COOCH3+H2O（2分）

（各2分，共6分）

29．（14分）(1)第二周期第ⅥA族 （2分）(2)HClO4　H2S （各1分）

(3) H2S(g)＋
O2(g)===H2O(l)＋SO2(g)　 H＝－a kJ·mol－1 （2分）

(4)
　 NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ （各2分）

(5) Fe2＋＋2e－===Fe （2分）　 钠（1分）　 β－Al2O3 （1分）