1.下列电离方程式中，错误的是（ ）

A.Al2(SO4）3====2Al3++3
B.HF
H++F-

C.HI
H++I- D.Ca(OH)2
Ca2++2OH-

2.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）

A.自来水 B.0.5 mol·L-1 盐酸

C.0.5 mol·L-1醋酸 D.0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液

3.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（ ）

A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸

C.向水中通入CO2 D.向水中加入食盐晶体

4.水的电离过程为H2O
H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃) =1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（ ）

A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.在35 ℃时，c(H+)＞c(OH-)

C.水的电离百分率 α(25 ℃)＞α(35 ℃) D.水的电离是吸热的

5.将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（ ）

A.1×10-3 mol·L-1 B.1×10-13 mol·L-1

C.1×10-7 mol·L-1 D.1×10-11 mol·L-1

6.在100 ℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7 mol·L-1，则该溶液（ ）

A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+)

7.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）

A.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为2

B.醋酸能与水以任意比例互溶

C.10 mol·L-1的甲酸10 mL恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱

8.当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2(s)
Mg2++2OH-，为使Mg(OH)2固体的质量减少，可加入（ ）

A.NH4NO3 B.Na2S C.MgSO4 D.CH3COOH

9.在NaHSO4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是（ ）

A.Na+ B.H+ C.
D.

10.某温度时水的离子积常数为1.0×10-14,由此可知在该温度时水电离的百分率为（ ）

A.1.8×10-7% B.1.0×10-8% C.1.8×10-9% D.1.8×10-14%

11.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH
CH3COO-+H+

对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

12.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ ）

A.H+的物质的量相同 B.物质的量浓度相同

C.H+的物质的量浓度不同 D.H+的物质的量浓度相同]

13.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）

A.弱酸溶液产生较多的H2 B.强酸溶液产生较多的H2

C.两者产生等量的H2 D.无法比较产生H2的量

14.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）

A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度

C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度

15.25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。

16.某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：

H2A
H++HA-，HA
H++A2-

已知相同浓度时的电离度α (H2A)＞α(HA-)，设有下列四种溶液：

A.0.01 mol·L-1的H2A溶液

B.0.01 mol·L-1的NaHA溶液

C.0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）：

（1）c(H+)最大的是_______________，最小的是_______________。

（2）c(H2A)最大的是_______________，最小的是_______________。

（3）c(A2-)最大的是_______________，最小的是_______________。

17.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：

(1)“O”点为什么不导电？_________________。

（2）a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______________________________________。

（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_____________点。

（4）若使c点溶液中c(CH3COO-)提高，可以采取的措施有①__________,②____________, ③_____________,④_____________,⑤_____________。

答案：

1.CD

2.BD

3.C

4.D

5.D

6.AD

7.AD

8.AD

9.A

10.A

11. B

12.D

13.A

14.A

15. k=2.22×10-3

16. （1）A D （2）C D （3）D A

17. （1）无水不电离，无自由移动的离子

（2）a＞c＞b

(3)c (4)Mg Na2O NaOH Na2CO3 CH3COONa